- "Реакции ионного обмена"

"Реакции ионного обмена" презентация, проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21

Презентацию на тему ""Реакции ионного обмена"" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 21 слайд(ов).

Слайды презентации

Реакции ионного обмена
Слайд 1

Реакции ионного обмена

Реакции обмена протекают между ионами, поэтому они называются реакциями ионного обмена Реакции ионного обмена идут до конца в трех случаях. Если образуется осадок. Если выделяется газ. Если образуется вода. ***В остальных случаях реакции обмена являются обратимыми
Слайд 2

Реакции обмена протекают между ионами, поэтому они называются реакциями ионного обмена Реакции ионного обмена идут до конца в трех случаях

Если образуется осадок

Если выделяется газ

Если образуется вода

***В остальных случаях реакции обмена являются обратимыми

Если образуется осадок: CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 2AgNO3 + CaCl2 Ca(NO3)2 + 2AgCl Na2CO3 + Ca(NO3)2 2NaNO3 + CaCO3 BaCl2 + K2SO4 2KCl + BaSO4
Слайд 3

Если образуется осадок:

CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 2AgNO3 + CaCl2 Ca(NO3)2 + 2AgCl Na2CO3 + Ca(NO3)2 2NaNO3 + CaCO3 BaCl2 + K2SO4 2KCl + BaSO4

Если выделяется газ: CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2CO3 (H2O + CO2 ) Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + H2SO3 (H2O + SO2 ) CuS + 2HCl CuCl2 + H2S
Слайд 4

Если выделяется газ:

CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2CO3 (H2O + CO2 ) Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + H2SO3 (H2O + SO2 ) CuS + 2HCl CuCl2 + H2S

Если образуется вода: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
Слайд 5

Если образуется вода:

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

Если НЕ образуются осадок, газ, вода, то реакции обмена обратимы: Обратимые реакции – это реакции, которые при одних и тех же условиях протекают в двух противоположных направлениях. 2NaNO3 + CaCl2 Ca(NO3)2 + 2NaCl K3PO4 + 3NaCl Na3PO4 + 3KCl CuCl2 + Na2SO4 CuSO4 + 2NaCl
Слайд 6

Если НЕ образуются осадок, газ, вода, то реакции обмена обратимы:

Обратимые реакции – это реакции, которые при одних и тех же условиях протекают в двух противоположных направлениях

2NaNO3 + CaCl2 Ca(NO3)2 + 2NaCl K3PO4 + 3NaCl Na3PO4 + 3KCl CuCl2 + Na2SO4 CuSO4 + 2NaCl

Ионные уравнения. Для реакций ионного обмена составляют полные и сокращенные ионные уравнения. При этом на ионы никогда не раскладывают : нерастворимые вещества (см. таблицу растворимости); оксиды; воду; газы Помним, что ионы – это заряженные частицы катионы анионы. + -. 1) Запишем молекулярное урав
Слайд 7

Ионные уравнения

Для реакций ионного обмена составляют полные и сокращенные ионные уравнения. При этом на ионы никогда не раскладывают : нерастворимые вещества (см. таблицу растворимости); оксиды; воду; газы Помним, что ионы – это заряженные частицы катионы анионы

+ -

1) Запишем молекулярное уравнение и уравняем его: CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 2) Разложим на ионы все, что возможно и затем сократим одинаковые ионы в обоих частях уравнения: Cu+2 + SO4-2 + 2Na+1 + 2OH-1 2Na+1 + SO4-2 + Cu(OH)2 (полное ионное уравнение) 3) Запишем то, что получилось: Cu+2 + 2OH-1 Cu(OH)2 (сокращенное ионное уравнение)

CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2CO3 (H2O + CO2 ). CaCO3 + 2H+1 + 2NO3-1 Ca+2 + 2NO3-1 + H2O + CO2 CaCO3 + 2H+1 Ca+2 + H2O + CO2. CuS + 2HCl CuCl2 + H2S CuS + 2H+1 + 2Cl-1 Cu+2 + 2Cl-1 + H2S CuS + 2H+1 Cu+2 + H2S
Слайд 8

CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2CO3 (H2O + CO2 )

CaCO3 + 2H+1 + 2NO3-1 Ca+2 + 2NO3-1 + H2O + CO2 CaCO3 + 2H+1 Ca+2 + H2O + CO2

CuS + 2HCl CuCl2 + H2S CuS + 2H+1 + 2Cl-1 Cu+2 + 2Cl-1 + H2S CuS + 2H+1 Cu+2 + H2S

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O Na+1 + OH-1 + H+1 + NO3-1 Na+1 + NO3-1 + H2O OH-1 + H+1 H2O. K3PO4 + 3NaCl Na3PO4 + 3KCl 3K+1 + PO4-3 + 3Na+1 + 3Cl-1 3Na+1 + PO4-3 + 3K+1 + 3Cl-1 сокращенного ионного уравнения нет , следовательно, у обратимых реакций нет сокращенных ионных уравнений
Слайд 9

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O Na+1 + OH-1 + H+1 + NO3-1 Na+1 + NO3-1 + H2O OH-1 + H+1 H2O

K3PO4 + 3NaCl Na3PO4 + 3KCl 3K+1 + PO4-3 + 3Na+1 + 3Cl-1 3Na+1 + PO4-3 + 3K+1 + 3Cl-1 сокращенного ионного уравнения нет , следовательно, у обратимых реакций нет сокращенных ионных уравнений

Михаил и Алексей делали домашнее задание. Они составили уравнения реакций, но случайно на лист бу­маги пролили чернила. Помогите ученикам восстановить запись. Составьте к восстановленным уравнениям полные и сокращенные ионные уравнения. 1) NaOH + HCl NaCl + H2O 2) MgCl2 + Na2SO3 MgSO3 + 2NaCl 3) K2S
Слайд 10

Михаил и Алексей делали домашнее задание. Они составили уравнения реакций, но случайно на лист бу­маги пролили чернила. Помогите ученикам восстановить запись. Составьте к восстановленным уравнениям полные и сокращенные ионные уравнения

1) NaOH + HCl NaCl + H2O 2) MgCl2 + Na2SO3 MgSO3 + 2NaCl 3) K2SO3 + HNO3 KNO3 + H2O + SO2 4) ZnSO4 + 2NaOH Zn(OH)2 + Na2SO4 5) Al(OH)3 + 3HNO3 Al(NO3)3 + 3H2O 6) CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2

Внимание! Правильный ответ. NaOH + HCl NaCl + H2O Na+1 + OH-1 + H+1 + Cl-1 Na+1 + Cl-1 + H2O OH-1 + H+1 H2O 2) MgCl2 + Na2SO3 MgSO3 + 2NaCl Mg+2 + 2Cl-1 + 2Na+1 + SO3-2 MgSO3 + 2Na+1 +2Cl-1 Mg+2 + SO3-2 MgSO3 3) K2SO3 + 2HNO3 2KNO3 + H2O + SO2 2K+1 + SO3-2 + 2H+1 + 2NO3-1 2K+1 + 2NO3-1 + H2O + SO2 S
Слайд 11

Внимание! Правильный ответ

NaOH + HCl NaCl + H2O Na+1 + OH-1 + H+1 + Cl-1 Na+1 + Cl-1 + H2O OH-1 + H+1 H2O 2) MgCl2 + Na2SO3 MgSO3 + 2NaCl Mg+2 + 2Cl-1 + 2Na+1 + SO3-2 MgSO3 + 2Na+1 +2Cl-1 Mg+2 + SO3-2 MgSO3 3) K2SO3 + 2HNO3 2KNO3 + H2O + SO2 2K+1 + SO3-2 + 2H+1 + 2NO3-1 2K+1 + 2NO3-1 + H2O + SO2 SO3-2 + 2H+1 H2O + SO2

Внимание! Правильный ответ (продолжение). 4) ZnSO4 + 2NaOH Zn(OH)2 + Na2SO4 Zn+2 + SO4-2 + 2Na+1 + 2OH-1 2Na+1 + SO4-2 + Zn(OH)2 Zn+2 + 2OH-1 Zn(OH)2 5) Al(OH)3 + 3HNO3 Al(NO3)3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+1 + 3NO3-1 Al+3 + 3NO3-1 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+1 Al+3 + 3H2O 6) CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3 +
Слайд 12

Внимание! Правильный ответ (продолжение)

4) ZnSO4 + 2NaOH Zn(OH)2 + Na2SO4 Zn+2 + SO4-2 + 2Na+1 + 2OH-1 2Na+1 + SO4-2 + Zn(OH)2 Zn+2 + 2OH-1 Zn(OH)2 5) Al(OH)3 + 3HNO3 Al(NO3)3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+1 + 3NO3-1 Al+3 + 3NO3-1 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+1 Al+3 + 3H2O 6) CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2H+1 + 2Cl-1 Ca+2 + 2Cl-1 + H2O + CO2 CaCO3 + 2H+1 Ca+2 + H2O + CO2

Колдунья с вороном отравили лечебный колодец, в котором был раствор хлористого кальция, который помогал целому городу. Он использовался горожанами при отравлениях, кровотечениях, аллергиях. Они превратили раствор СaCl2 в нерастворимый известняк CaCO3. Помогите жителям «расколдовать» колодец, если в
Слайд 13

Колдунья с вороном отравили лечебный колодец, в котором был раствор хлористого кальция, который помогал целому городу. Он использовался горожанами при отравлениях, кровотечениях, аллергиях. Они превратили раствор СaCl2 в нерастворимый известняк CaCO3. Помогите жителям «расколдовать» колодец, если в вашем распоряжении есть растворы NaCl, Na2CO3, HCl, H2SO4, Zn(NO3)2.

СаСО3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2. Д.З. Составить полное и сокращенное ионное уравнение
Слайд 14

СаСО3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

Д.З. Составить полное и сокращенное ионное уравнение

Олененок спешит к друзьям. Он шел долгих 3 дня. Ему осталось только перейти реку, но река оказалась испорчена – она наполнена раствором серной кислоты. Помогите Олененку воссоединиться с друзьями, если в вашем распоряжении есть растворы NaCl, Ba(OH)2 HCl, CuSO4, Ba(NO3)2.
Слайд 15

Олененок спешит к друзьям. Он шел долгих 3 дня. Ему осталось только перейти реку, но река оказалась испорчена – она наполнена раствором серной кислоты. Помогите Олененку воссоединиться с друзьями, если в вашем распоряжении есть растворы NaCl, Ba(OH)2 HCl, CuSO4, Ba(NO3)2.

H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O
Слайд 16

H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O

Тигренок и крокодил поранились, а у доктора Айболита закончились все лекарства. У него в распоряжении есть некоторые химикаты: NaNO3, CuOH)2 H2SO4, НCl, BaCl2. Он знает, что раствор сульфата меди (II) может оказывать антисептическое, вяжущее, ранозаживляющее действие. Помогите доктору приготовить ра
Слайд 17

Тигренок и крокодил поранились, а у доктора Айболита закончились все лекарства. У него в распоряжении есть некоторые химикаты: NaNO3, CuOH)2 H2SO4, НCl, BaCl2. Он знает, что раствор сульфата меди (II) может оказывать антисептическое, вяжущее, ранозаживляющее действие. Помогите доктору приготовить раствор и вылечить тигренка и крокодила.

Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O
Слайд 18

Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O

Однажды русалка заметила, что ее друзья рыбы перестали с ней играть и уплывают подальше от ее дома. Она не могла понять, в чем дело, ведь они не ссорились… И тогда ее мама рассказала ей, что рыбы уплывают, потому что около их дома почти нет растений, и рыбам не хватает кислорода… Русалка подумала, ч
Слайд 19

Однажды русалка заметила, что ее друзья рыбы перестали с ней играть и уплывают подальше от ее дома. Она не могла понять, в чем дело, ведь они не ссорились… И тогда ее мама рассказала ей, что рыбы уплывают, потому что около их дома почти нет растений, и рыбам не хватает кислорода… Русалка подумала, что можно посадить растения, но они будут расти долго… А из старых мудрых книжек она узнала, что можно насытить воду углекислым газом – повышение концентрации СО2 в воде приводит к значительному ускорению в росте растений. В распоряжении русалки оказались: NaOH, ВaCO3, K2SO4, НCl, Ba(NO3)2. помогите русалке получить углекислый газ.

BаСО3 + 2HCl BaCl2 + H2O + CO2
Слайд 20

BаСО3 + 2HCl BaCl2 + H2O + CO2

Домашнее задание. § 4 упр. 1,2,3 стр. 22 … и не забудьте составить полные и сокращенные ионные уравнения к заданиям 2,3,4,5, решенным в классе, потому что иначе Ваша помощь сказочным персонажам не будет полной
Слайд 21

Домашнее задание

§ 4 упр. 1,2,3 стр. 22 … и не забудьте составить полные и сокращенные ионные уравнения к заданиям 2,3,4,5, решенным в классе, потому что иначе Ваша помощь сказочным персонажам не будет полной

Список похожих презентаций

Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

Получение гидроксида меди (II). I группа: CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl 2 группа: CuBr2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaBr2 3 группа: Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ...
Электролитическая диссоциация веществ. Реакции ионного обмена и условия их протекания

Электролитическая диссоциация веществ. Реакции ионного обмена и условия их протекания

1. Веществом, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остатка, является. А. NH4NO3 Б. HNO3 В. NaOH Г. Na2SO4. 2. К ...
Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

Ошибка. Убери лишнее. (Найдите неэлектролиты). NaOH NaCl K2SO4 H2SO4 CaCO3 Mg(NO3)2 CuCl2 BaSO4 CaSO4 Cu(OH)2 SО3 FeCl3 NaNO3 Ca(OH)2 Al(NO3)3 Na2CO3. ...
Реакции ионного обмена. Ионные уравнения

Реакции ионного обмена. Ионные уравнения

Определите тип данной реакции по числу и составу веществ вступивших и образующихся в реакции AqNO3 + HCl = AqCl + HNO3. реакция обмена. Технологическая ...
Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

ЦЕЛЬ урока: сформировать понятие о реакциях ионного обмена. ЗАДАЧИ: Образовательные: познакомить учащихся с реакциями ионного обмена и условиями их ...
Уравнения реакций ионного обмена

Уравнения реакций ионного обмена

Реакции ионного обмена-. это реакции в водных растворах электролитов между ионами. Уравнения. реакций ионного обмена называют ионными уравнениями. ...
Химические уравнения. Реакции обмена

Химические уравнения. Реакции обмена

24.05.2019 Лебедева Л.В. Повторим изученный материал. Какое слово зашифровано в таблице? 2Na+2HCl=2NaCl +H2↑ 2Al + 3S = Al2S3 Al(OH)3 = Al2O3 + ...
Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения

Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения

Ионные реакции – реакции протекающие между ионами в растворе. Порядок составления ионных уравнений реакции. 1. Записывают молекулярное уравнение реакции ...
Аэробный этап энергетического обмена

Аэробный этап энергетического обмена

Окислительное фосфорилирование открыл в 1931г. русский биохимик В.А. Энгельгард. ...
Реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду

Реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду

Реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду. Ароматические соединения. Характерны реакции замещения, в первую очередь электрофильного, ...
Реакции соединения

Реакции соединения

Карточка № 1. Явления. 1. При нагревании вода превращается в пар (физическое) 2. При сильном измельчении кусочек мела превращается в белый порошок ...
Реакции разложения

Реакции разложения

Химическими реакциями называют такие превращения веществ, в результате которых образуются новые соединения и при этом не происходит образования новых ...
Реакции окисления и восстановления органических соединений

Реакции окисления и восстановления органических соединений

Реакции окисления-восстановления  реакции, в ходе которых происходит изменение степени окисления одного или нескольких атомов углерода. 4 (3)+(+1)= ...
Патофизиология водно-солевого обмена

Патофизиология водно-солевого обмена

План лекции Содержание воды в организме. Распределение воды по секторам. Понятие о водном балансе организма. Формы нарушения водного баланса. Обезвоживание ...
Ионная связь. Вещества ионного немолекулярного строения

Ионная связь. Вещества ионного немолекулярного строения

Цель урока:. Изучить новый вид химической связи - ионную связь. Дать представление об условиях и механизме ее образования. Сформировать понятия о ...
Пути обмена отдельных аминокислот

Пути обмена отдельных аминокислот

Фенилаланин – незаменимая аминокислота, так как в клетках животных не синтезируется ее бензольное кольцо, гликокетогенная. Тирозин – условнозаменимая ...
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений.

Цель урока:. I. Дать понятие о реакциях замещения. II. Познакомить с: 1) электрохимическим рядом напряжений металлов; 2) условиями взаимодействия ...
Реакции веществ

Реакции веществ

Цель создания данной работы – показать возможности использования мультимедийных технологий и интерактивной доски на уроках химии. Фрагменты презентаций ...
Реакции в органической химии

Реакции в органической химии

Важнейшие реакции в органической химии. Типы химических реакций по числу и составу реагирующих веществ. . Виды органических реакций. . . . . . ...
Реакции ароматического нуклеофильного замещения

Реакции ароматического нуклеофильного замещения

Реакции ароматического нуклеофильного замещения. Реакции SNAr Ar-B + C-  ArC + B-. Ароматические соединения. Характерны реакции замещения, в первую ...

Конспекты

Реакции ионного обмена и условия их протекания

Реакции ионного обмена и условия их протекания

Дата ______________ Класс_______________. Тема: Реакции ионного обмена и условия их протекания. Цели урока:. познакомить учащихся с ионными уравнениями ...
Реакции ионного обмена и условия их протекания

Реакции ионного обмена и условия их протекания

Дата ______________ Класс_______________. Тема: Реакции ионного обмена и условия их протекания. Цели урока:. продолжить формирование навыков составления ...
Реакции ионного обмена и условия их протекания

Реакции ионного обмена и условия их протекания

Тема урока:. Реакции ионного обмена и условия их протекания. Тип урока. :    Урок новых знаний. Вид урока:.      Проблемно – исследовательский. ...
Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

. УРОК-ИССЛЕДОВАНИЕ ПО ТЕМЕ. . «Реакции ионного обмена» 9 класс. . Образовательные цели:. . Дать первоначальные знания о реакции ионного ...
Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена. Цели урока:. обучающая. . – раскрыть суть протекания химических реакций в растворах электролитов; сформировать умение предвидеть ...
Реакции обмена

Реакции обмена

МБОУ Ясенецкая СОШ. Павловский район. Нижегородская область. . Конспект урока. . Предмет : химия. Программа :. . О.С. Габриелян « ...
Реакции обмена

Реакции обмена

Урок химии, 8 класс (базовый уровень). Учитель : Серебрякова Елена Васильевна. МОУ СОШ № 9,г.Георгиевска. Тема урока: Реакции обмена. Задачи:. ...
Реакции обмена

Реакции обмена

Ф.И.О. автора. –. Желовникова Оксана Викторовна. . . Место работы - ГБОУ СОШ п. Комсомольский м.р. Кинельский Самарской области. Должность- ...
Реакции обмена

Реакции обмена

Урок по химии для 8 класса по теме:. «Реакции обмена». Составлен учителем химии. МОУ «СОШ №5 г. Кировска». Зудковой Верой Сергеевной. Цель ...
Реакции обмена. Реакция нейтрализации

Реакции обмена. Реакция нейтрализации

Урок химии в 8 классе. по теме: «Реакции обмена. Реакция нейтрализации». Максимова Светлана Юрьевна, учитель химии. Цель урока:. . повторить ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:24 ноября 2018
Категория:Химия
Содержит:21 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации