Презентация "Признаки реакций" по химии – проект, доклад

Скачать презентацию (0.18 Мб) Смотреть похожие презентации Конспекты для презентации

Слайд 1

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Презентацию на тему "Признаки реакций" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 14 слайд(ов).

Скачать презентацию (0.18 Мб) Смотреть похожие презентации Конспекты для презентации

Слайды презентации

Слайд 1

« Признаки реакций»

Слайд 2

Девиз урока:

“Химик не такой должен быть, который дальше дыму и пеплу ничего не видит, а такой, который на основании опытных данных может делать теоретические выводы” М.В.Ломоносов

Слайд 3

ПРОБЛЕМА:

Реакцию можно увидеть, что она произошла, по различным признакам. Какие Признаки реакции?

Слайд 4

ПОВТОРЕНИЕ!

Слайд 5

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ

РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ

РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ

РЕАКЦИЯ ОБМЕНА

Слайд 6

CaO + CO2 = CaCO3 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O Fe + S = FeS 2H2O = 2H2 + O2 CuO + H2 = Cu + H2O Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O

Слайд 7

CaO + CO2 = CaCO3 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O Fe + S = FeS 2H2O = 2H2 + O2↑ CuO + H2 = Cu + H2O Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O

Слайд 8

2HgO = 2Hg + O2 CaCO3 = CaO + CO2 CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 CuO + H2 = Cu + H2O 2H2 + O2 = 2H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O BaO + SO2 = BaSO3

Слайд 9

2H2O2 = 2H2O + O2 H2SO4+Fe(OH)2=FeSO4+2H2O BaO + SO2 = BaSO3 2HNO3+СuO=Cu(NO3)2+H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 2Na + H2SO4 =Na2SO4+H2↑ CaCO3 = CaO + CO2

Слайд 10

ВНИМАНИЕ!

Помни! Об этом Знает любая кроха: Безопасность- хорошо, А халатность- плохо!

Слайд 11

Не спеши хватать прибор ты, А инструкцию читай. Убедись, что ты все понял, Вот тогда и начинай. Если хочешь долго жить, Надо медленно спешить.

Помни: щелочь,кислота Вмиг прожгут одежду всем. Надевай халат, как я, И работай без проблем.

Слайд 12

Пусть в пробирке пахнет воблой, В колбе- будто мармелад. Вещества на вкус не пробуй! Сладко пахнет даже яд.

Как же нюхать вещества? В колбу нос совать нельзя! Что может случиться? Ты можешь отравиться!

Слайд 13

Скажи мне – и я забуду, Покажи мне – и я запомню, Вовлеки меня – и я научусь!

Китайская мудрость

Слайд 14

Работаем самостоятельно!

ЧИТАЙ ИНСТРУКЦИЮ!!!

УДАЧИ ;)

Список похожих презентаций

Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции

Верные и неверные утверждения:. Горение ацетона – это физическое явление. Замерзание воды – это химическое явление. Диффузия паров духов – это физическое ...

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Окислительно–восстановительные реакции – это реакции протекающие с изменением степеней окисления элементов. При составлении уравнений окислительно- ...

Химические реакции. Составление уравнений химических реакций

Цели и ожидаемые результаты. Повторить понятия как простые и сложные вещества, составление химической формулы вещества, химические реакции. Научиться ...

Скорость химических реакций

Цель урока:. Выяснить, что такое скорость химической реакции. Выяснить, какие факторы и как влияют на скорость химической реакции. Скорость химической ...

Типы химических реакций

Содержание. Актуализация опорных знаний Изучение нового материала Первичное закрепление знаний и умений Подведение итогов урока. Рефлексия Домашнее ...

Уравнения химических реакций

Составьте схемы химических реакций Сульфат натрия + хлорид бария → хлорид натрия + сульфат бария Азот + кислород → оксид азота (V) Алюминий + … → ...

Классификация химических реакций

это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению. Химические реакции -. По числу ...

Типы химических реакций

Цели урока. Обобщить представление о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких исходных веществ-реактивов в отличающиеся ...

Ионные уравнения реакций

Протекающая реакция описывается следующим уравнением 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O. 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O. Отражает ли эта запись в истинном свете ...

Классификация химических реакций

. . . . . . . . . . . . . . . ...

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций

Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность. Цели урока: Обучающие - экспериментально доказать закон сохранения массы веществ. На основе ...

В мире химических реакций

Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих веществ реакции. « …Мы отнюдь не властвуем над природой, все наше господство состоит ...

Cкорость химических реакций

Определение:. Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма. r – скорость химической ...

Тепловой эффект химических реакций

Введение. Тема реферата – ознакомление с тепловым эффектом и его применением в современной жизни. Цели и задачи:. Цель: разносторонне изучить явление ...

Классификация химических реакций

Химические реакции – процессы в результате которого из одних веществ получаются другие, отличающиеся по составу и строению. І.По числу и составу реагирующих ...

Типы химических реакций

Цель урока: повторить классификацию веществ, типы химических реакций и признак их классификации, научить учащихся применять полученные знания о типах ...

Классификация химических реакций

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ. РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ. РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ. РЕАКЦИИ ОБМЕНА. 1) Водород + кислород вода. Н 2 + О2 Н2О 2. 2) ...

Типы химических реакций

Эти явления знаете вы В природе и в нашем быту встречаются они, А отличают эти явления – взаимные превращения, Образуются всегда – новые вещества. ...

Классификация химических реакций

«Химическое превращение, химическая реакция есть главный предмет химии». Н.Н.Семёнов. Какие явления относятся к (Ф) физическим, а какие к (Х) химическим. ...

Типы химических реакций на примере свойств воды

Вода Сложное вещество, состоящее из двух химических элементов. Является оксидом. Молекулярная формула воды Формула воды - Н2О В молекуле воды: 2 атома ...

Конспекты

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.