» » » Ионные уравнения реакций (8 класс)
Ионные уравнения реакций (8 класс)

Презентация на тему Ионные уравнения реакций (8 класс)


Презентацию на тему Ионные уравнения реакций (8 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 29 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 1

Тема: Ионные уравнения реакции

Вспомним реакцию нейтрализации.

Слайд 2: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 2

Протекающая реакция описывается следующим уравнением 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

Слайд 3: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 3
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

Отражает ли эта запись в истинном свете проведенную реакцию? Разве в растворе есть молекулы KOH, H2SO4 и K2SO4 - ведь это электролиты? Что же в действительности произошло?

Слайд 4: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 4
В растворе ионы

2KOH = 2K+ + 2OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- K2SO4 = 2K+ + SO42-

Слайд 5: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 5

Поэтому реакция записывается в ионном виде 2K+ +2OH- +2H+ +SO42- = = 2K+ + SO42- + 2H2O а сущность H+ + OH- = H2O

Слайд 7: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 7

Реакция нейтрализации между H2SO4 и Ba(OH)2 это другая реакция, так как в результате образуется нерастворимая соль BaSO4

Слайд 8: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 8

Молекулярное уравнение H2SO4 + Ba(OH)2 = = BaSO4↓ + 2H2O Ионный вид 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = =BaSO4↓ + H2O

Слайд 9: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 9

Проделаем реакцию между карбонатом калия и соляной кислотой.

Слайд 10: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 10
Что мы наблюдаем ?
Слайд 11: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 11

Запишем уравнение реакции.

Проверим.
Слайд 12: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 12

Молекулярное уравнение K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ Полный ионный вид 2K+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = = 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2 ↑ Краткий ионный вид CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

Слайд 13: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 13

Правила составления ионных уравнений реакции

Сильные электролиты записывают в виде образующих их ионов ( с учетом индексов и коэффициентов).

Слайд 14: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 14

Формулы слабых электролитов ( в т.ч. H2O ), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной форме

Слайд 15: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 15

Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз ( ↓ ); а если в ходе реакции выделяется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх ( ↑ ).

Слайд 16: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 16

Проделаем реакцию между сульфатом меди(2) и гидроксидом натрия.

Слайд 17: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 17
Слайд 18: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 18
Слайд 19: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 19

Молекулярное уравнение: CuSO4 + 2NaOH = = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Полное ионное уравнение: Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42- Сокращенное ионное уравнение: Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

Слайд 20: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 20

Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществимы (протекают до конца) только в тех случаях, когда в результате реакции образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество.

Слайд 21: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 21

Тестовый контроль

№ 1 Дополните. Частицы заряженные положительно называются ________________________________ Частицы заряженные отрицательно называются _____________________________

Слайд 22: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 22

№ 2 Продукты реакции нейтрализации 1. Соль и вода 2. Соль и основание 3. Соль и кислота

Слайд 23: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 23

№ 3 Реакция ионного обмена, идущая до конца 1. MgSO4 + Ba(NO3)2 → 2. MgCl2 + Ba(NO3)2 →

Слайд 24: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 24

№ 4 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие три равные группы их можно разделить? Назовите каждую группу:

а) Ca(OH)2 → → Ca2+ + 2OH- б) Ca(NO3)2 → → Ca2+ + 2NO3- в) HNO3 → H+ + NO3-

г) HCl → H+ + Cl- д) KOH → K+ + OH- е) Al2(SO4)3 → → 2Al3+ + 3SO42-

Слайд 25: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 25

№ 5 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие две равные группы их можно разделить? Назовите каждую группу:

а) NaOH → Na+ + OH- б) Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3- в) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- г) NaCl → Na+ + Cl- д) BaCl2 → Ba2+ + 2Cl- е) Na2CO3 → 2Na+ + CO32-

Слайд 26: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 26
Ответы

№ 1 Частицы заряженные положительно называются Катионы Частицы заряженные отрицательно называются Анионы № 2 1. Соль и вода

Слайд 27: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 27

№ 3 1. MgSO4 + Ba(NO3)2 → № 4 1-я группа (схемы электролитической диссоциации щелочей) : а) Ca(OH)2 →Ca2+ +2OH- д) KOH→K++OH- 2-я группа (схемы электролитической диссоциации кислот) : г) HCl → H+ + Cl- в) HNO3 → H+ + NO3- 3-я группа (схемы электролитической диссоциации солей) : б) Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3- е) Al2(SO4)3 → → 2Al3+ + 3SO42-

Слайд 28: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 28

№ 5 1-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений натрия) : а) NaOH → Na+ + OH- г) NaCl → Na+ + Cl- е) Na2CO3 → 2Na+ + CO32- 2-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений бария) : б) Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3- в) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- д) BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-

Слайд 29: Презентация Ионные уравнения реакций (8 класс)
Слайд 29
Домашнее задание § 37, упр 1 - 5

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru