- Схемы окислительно-восстановительных реакций

Презентация "Схемы окислительно-восстановительных реакций" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20

Презентацию на тему "Схемы окислительно-восстановительных реакций" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 20 слайд(ов).

Слайды презентации

Окислительно-восстановительные реакции. Учитель химии МОУ СОШ №2 Денисова Н.В. Спирово. Тверской области. 5klass.net
Слайд 1

Окислительно-восстановительные реакции

Учитель химии МОУ СОШ №2 Денисова Н.В. Спирово. Тверской области

5klass.net

Цель урока: сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях; научить учащихся уравнивать записи ОВР методом электронного баланса
Слайд 2

Цель урока: сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях; научить учащихся уравнивать записи ОВР методом электронного баланса

Что мы узнаем сегодня на уроке. Какие реакции называются окислительно-восстановительными реакциями.
Слайд 3

Что мы узнаем сегодня на уроке.

Какие реакции называются окислительно-восстановительными реакциями.

Чему научимся. Уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
Слайд 4

Чему научимся.

Уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

Что такое степень окисления? Определите степень окисления элементов по формулам в соединении: CI2; SO2; CrO3; HNO2; H2SO4.
Слайд 5

Что такое степень окисления?

Определите степень окисления элементов по формулам в соединении: CI2; SO2; CrO3; HNO2; H2SO4.

Осуществите превращения. P→P2O5 →H3PO4
Слайд 6

Осуществите превращения.

P→P2O5 →H3PO4

4P0 + 5O2 0 =2 P2 +5O5 -2 P2 +5O5 -2 + 3H2 +1O-2 =2 H3 +1P +5O4 -2. Вывод. Реакции, в которых изменяются степени окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями.
Слайд 7

4P0 + 5O2 0 =2 P2 +5O5 -2 P2 +5O5 -2 + 3H2 +1O-2 =2 H3 +1P +5O4 -2

Вывод. Реакции, в которых изменяются степени окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями.

Как теперь сформулировать определение окисления и восстановления? Уточите содержание и определение этих понятий с позиций главного признака ОВР. 1.В чем особенность окисления и восстановления элементов при образовании ионной связи? Раскройте эти процессы, опираясь на схему механизма образования хлор
Слайд 8

Как теперь сформулировать определение окисления и восстановления? Уточите содержание и определение этих понятий с позиций главного признака ОВР.

1.В чем особенность окисления и восстановления элементов при образовании ионной связи? Раскройте эти процессы, опираясь на схему механизма образования хлорида натрия.

+3 -2 0 0 +3 -2 Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2 O3. Al0 - 3ē окисление Al+3 процесс окисления восстановитель. Что такое окисление ? (Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается.). Что такое восстановитель? ( Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, окисляются; являю
Слайд 9

+3 -2 0 0 +3 -2 Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2 O3

Al0 - 3ē окисление Al+3 процесс окисления восстановитель

Что такое окисление ?

(Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается.)

Что такое восстановитель?

( Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, окисляются; являются восстановителями.)

Fe+3 + 3ē восстановление Fe0 процесс восстановления Окислитель. Что такое восстановление? (Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается.). Что такое окислитель? ( Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, восстанавливаются; являются окислителями
Слайд 10

Fe+3 + 3ē восстановление Fe0 процесс восстановления Окислитель

Что такое восстановление?

(Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается.)

Что такое окислитель?

( Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, восстанавливаются; являются окислителями.)

Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов реагирующих веществ, в результате перемещении электронов.
Слайд 11

Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов реагирующих веществ, в результате перемещении электронов.

Определите, окисляется или восстанавливается сера при переходах: a) H2S →SO2 →SO3 б) SO2 →H2SO3→K2SO3. Какой вывод можно сделать после выполнения генетической цепочки? Используйте алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления по уравнениям реакции.
Слайд 12

Определите, окисляется или восстанавливается сера при переходах: a) H2S →SO2 →SO3 б) SO2 →H2SO3→K2SO3

Какой вывод можно сделать после выполнения генетической цепочки?

Используйте алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления по уравнениям реакции.

Алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления по уравнениям реакции? 1.Определение степеней окисления элементов в обоих частях уравнения. 2.Сравнение степеней окисления каждого из элементов до и после реакции. 3.Вывод об изменение степеней окисления (понижение – признак восстановления,
Слайд 13

Алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления по уравнениям реакции? 1.Определение степеней окисления элементов в обоих частях уравнения. 2.Сравнение степеней окисления каждого из элементов до и после реакции. 3.Вывод об изменение степеней окисления (понижение – признак восстановления, повышение – признак окисления).

Вывод. Окислительно - восстановительные реакции – это такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим. Окисление всегда сопровождается восстановлением, восстановление связано с окислением. Окислительно – восстановительные реакции – единство двух п
Слайд 14

Вывод. Окислительно - восстановительные реакции – это такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим. Окисление всегда сопровождается восстановлением, восстановление связано с окислением. Окислительно – восстановительные реакции – единство двух противоположных процессов: окисления и восстановления.

Основное требование при составлении уравнений этим методом: число отданных электронов должно быть равно числу принятых электронов. 2Zn 0 + O2 0= 2Zn +2O -2 Zn0 ─ 2ē = Zn+2 4 2 восстановитель окисляется O2 0 + 4 ē = 2O-2 2 1 окислитель восстанавливается Окисление всегда сопровождается восстановлением
Слайд 15

Основное требование при составлении уравнений этим методом: число отданных электронов должно быть равно числу принятых электронов.

2Zn 0 + O2 0= 2Zn +2O -2 Zn0 ─ 2ē = Zn+2 4 2 восстановитель окисляется O2 0 + 4 ē = 2O-2 2 1 окислитель восстанавливается Окисление всегда сопровождается восстановлением, а восстановление окислением. Не бывает одного процесса без другого.

При составлении этого уравнения используется метод электронного баланса. Метод основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции.

Разбираем схемы превращений, в которых углерод является окислителем. А) С0 → С+2 Б) С+2 → С-2 В) С+4 → С-4 Г) С-4 → С0. Используя алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления по уравнениям реакции?
Слайд 16

Разбираем схемы превращений, в которых углерод является окислителем. А) С0 → С+2 Б) С+2 → С-2 В) С+4 → С-4 Г) С-4 → С0

Используя алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления по уравнениям реакции?

1.Составьте молекулярное уравнение. Рассмотрите с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. Li + N2 = Li + O2= NaBr + CI2 =. 2. К окислительно -восстановительным относится реакция: 2Са + O2 = 2СаO CaO+H2O = Ca(OH)2. 3.Определить окислительно восстановительные реакции. К окислительно -во
Слайд 17

1.Составьте молекулярное уравнение. Рассмотрите с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. Li + N2 = Li + O2= NaBr + CI2 =

2. К окислительно -восстановительным относится реакция: 2Са + O2 = 2СаO CaO+H2O = Ca(OH)2

3.Определить окислительно восстановительные реакции. К окислительно -восстановительным относится реакция: А) CaO+H2O = Ca(OH)2 Б) 2Zn + O2 = 2ZnO В) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Г) CaCO3 = CaO + CO2

Самостоятельная работа

обобщении изученного : 1.Единство, неразрывность окислительно-восстановительного процесса. 2.Схранение числа электронов в системе (на этой закономерности основана операция расстановки коэффициентов методом «электронного баланса»). 3.Протекание ОВР в сторону образования слабых окислителей и восстанов
Слайд 18

обобщении изученного :

1.Единство, неразрывность окислительно-восстановительного процесса. 2.Схранение числа электронов в системе (на этой закономерности основана операция расстановки коэффициентов методом «электронного баланса»). 3.Протекание ОВР в сторону образования слабых окислителей и восстановителей из более сильных. (например, взаимное вытеснение галогенами друг друга из соединений).

Домашнее задание. §43 упражнение№5,7,8 Выполнение заданий сопровождается написанием и анализом
Слайд 19

Домашнее задание.

§43 упражнение№5,7,8 Выполнение заданий сопровождается написанием и анализом

Литература. 1. Габриелян О.С. Химия 9 класс. Москва. 2002 Дрофа 2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга для учителя 9 класс. Москва. 2003 Дрофа 3. Габриелян О.С., Решетов П.В.Остроумов И.Г. Задачи по химии и способы их решения 8-9классы. Москва. 2007г Дрофа 4. Горковенко М.Ю. Поурочные ра
Слайд 20

Литература. 1. Габриелян О.С. Химия 9 класс. Москва. 2002 Дрофа 2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга для учителя 9 класс. Москва. 2003 Дрофа 3. Габриелян О.С., Решетов П.В.Остроумов И.Г. Задачи по химии и способы их решения 8-9классы. Москва. 2007г Дрофа 4. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии к учебникам Габриеляна О.С. 9класс Москва.2005. «ВАКО» 5.Кузнецов Н.Е.Формирование систем понятий при обучении химии. Москва.Просвещение.1989г.

Список похожих презентаций

Скорость химической реакции. Факторы влияющие на скорость химических реакций

Скорость химической реакции. Факторы влияющие на скорость химических реакций

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ ПО ПРИЗНАКУ ФАЗНОСТИ (АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ). ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. ГОМОГЕННЫЕ ГЕТЕРОГЕННЫЕ. (реагирующие вещества и ...
Составление уравнений химических реакций

Составление уравнений химических реакций

Научится составлять уравнения химических реакций. Пример. Пример: Составить уравнение реакции взаимодействия фосфора и кислорода. =. 1. В левой части ...
Химические реакции. Составление уравнений химических реакций

Химические реакции. Составление уравнений химических реакций

Цели и ожидаемые результаты. Повторить понятия как простые и сложные вещества, составление химической формулы вещества, химические реакции. Научиться ...
Скорость химических реакций

Скорость химических реакций

Химические реакции протекают с разными скоростями. Очень быстро проходят реакции в водных растворах, практически мгновенно. Скорость гомогенной реакции ...
Типы химических реакций

Типы химических реакций

Содержание. Актуализация опорных знаний Изучение нового материала Первичное закрепление знаний и умений Подведение итогов урока. Рефлексия Домашнее ...
Уравнения химических реакций

Уравнения химических реакций

Составьте схемы химических реакций Сульфат натрия + хлорид бария → хлорид натрия + сульфат бария Азот + кислород → оксид азота (V) Алюминий + … → ...
Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению. Химические реакции -. По числу ...
Типы химических реакций

Типы химических реакций

Цели урока. Обобщить представление о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких исходных веществ-реактивов в отличающиеся ...
Ионные уравнения реакций

Ионные уравнения реакций

Протекающая реакция описывается следующим уравнением 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O. 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O. Отражает ли эта запись в истинном свете ...
Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций

Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность. Цели урока: Обучающие - экспериментально доказать закон сохранения массы веществ. На основе ...
В мире химических реакций

В мире химических реакций

Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих веществ реакции. « …Мы отнюдь не властвуем над природой, все наше господство состоит ...
Cкорость химических реакций

Cкорость химических реакций

Определение:. Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма. r – скорость химической ...
Тепловой эффект химических реакций

Тепловой эффект химических реакций

Введение. Тема реферата – ознакомление с тепловым эффектом и его применением в современной жизни. Цели и задачи:. Цель: разносторонне изучить явление ...
Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

Химические реакции – процессы в результате которого из одних веществ получаются другие, отличающиеся по составу и строению. І.По числу и составу реагирующих ...
Типы химических реакций

Типы химических реакций

Цель урока: повторить классификацию веществ, типы химических реакций и признак их классификации, научить учащихся применять полученные знания о типах ...
Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ. РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ. РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ. РЕАКЦИИ ОБМЕНА. 1) Водород + кислород вода. Н 2 + О2 Н2О 2. 2) ...
Типы химических реакций

Типы химических реакций

Эти явления знаете вы В природе и в нашем быту встречаются они, А отличают эти явления – взаимные превращения, Образуются всегда – новые вещества. ...
Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

«Химическое превращение, химическая реакция есть главный предмет химии». Н.Н.Семёнов. Какие явления относятся к (Ф) физическим, а какие к (Х) химическим. ...
Типы химических реакций на примере свойств воды

Типы химических реакций на примере свойств воды

Вода Сложное вещество, состоящее из двух химических элементов. Является оксидом. Молекулярная формула воды Формула воды - Н2О В молекуле воды: 2 атома ...

Конспекты

Физические и химические явления. Признаки химических реакций

Физические и химические явления. Признаки химических реакций

Разработка урока химии по теме «Физические и химические реакции. Признаки химических реакций», 8 класс, к учебнику О.С. Габриелян, Химия 8 класс- ...
Урок-упражнение по составлению уравнений химических реакций

Урок-упражнение по составлению уравнений химических реакций

Урок-упражнение. по составлению уравнений химических реакций. Цель:. 1.Обучающая:. закрепить умения составлять химические уравнения и определять ...
Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

МОУ Судиславская средняя общеобразовательная школа Судиславского муниципального района Костромской области, учитель химии Кабанова Н.Н. . Урок химии ...
Типы химических реакций

Типы химических реакций

Тема урока: Типы химических реакций. 8 класс. Тип урока: . урок изучения нового материала и закрепления полученных знаний. Цель урока:.  обеспечение ...
Типы химических реакций на примере свойств воды

Типы химических реакций на примере свойств воды

Методическая информация. . . Дата. . 5.02.2013г. . . Учитель. . Мешева Айгуль Аскаровна. . . . Школа. . Белоглинская основна ...
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций. 9 класс. Урок-исследование. Деятельностная цель:. освоение методов исследовательской ...
Типы химических реакций

Типы химических реакций

ГОУ НПО РПЛ. Урок по теме:. «Типы химических реакций». Преподаватель химии. Лебедева ...
Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

Айдарханова Алма Набиоллаевна. . Конспект урока по химии на тему:"Классификация химических реакций". 10 класс. ...
Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

Тема урока: «Классификация химических реакций». . Дата проведения: ____________________. Тип урока: Урок закрепления знаний и изучения новой ...
Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

Открытый урок по химии в 11 классе по теме:. «Классификация химических реакций». Учитель МКОУ СОШ с.п. Кара-Суу Жабоева Раиса Муратовна. Задачи ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:31 декабря 2018
Категория:Химия
Содержит:20 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации