» » » Схемы окислительно-восстановительных реакций

Презентация на тему Схемы окислительно-восстановительных реакций

tapinapura

Презентацию на тему Схемы окислительно-восстановительных реакций можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 20 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Схемы окислительно-восстановительных реакций
Слайд 1

Окислительно-восстановительные реакции

Учитель химии МОУ СОШ №2 Денисова Н.В. Спирово. Тверской области

5klass.net

Слайд 2: Презентация Схемы окислительно-восстановительных реакций
Слайд 2

Цель урока: сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях; научить учащихся уравнивать записи ОВР методом электронного баланса

Слайд 3: Презентация Схемы окислительно-восстановительных реакций
Слайд 3

Что мы узнаем сегодня на уроке.

Какие реакции называются окислительно-восстановительными реакциями.

Слайд 4: Презентация Схемы окислительно-восстановительных реакций
Слайд 4

Чему научимся.

Уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

Слайд 5: Презентация Схемы окислительно-восстановительных реакций
Слайд 5

Что такое степень окисления?

Определите степень окисления элементов по формулам в соединении: CI2; SO2; CrO3; HNO2; H2SO4.

Слайд 6: Презентация Схемы окислительно-восстановительных реакций
Слайд 6

Осуществите превращения.

P→P2O5 →H3PO4

Слайд 7: Презентация Схемы окислительно-восстановительных реакций
Слайд 7

4P0 + 5O2 0 =2 P2 +5O5 -2 P2 +5O5 -2 + 3H2 +1O-2 =2 H3 +1P +5O4 -2

Вывод. Реакции, в которых изменяются степени окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями.

Слайд 8: Презентация Схемы окислительно-восстановительных реакций
Слайд 8

Как теперь сформулировать определение окисления и восстановления? Уточите содержание и определение этих понятий с позиций главного признака ОВР.

1.В чем особенность окисления и восстановления элементов при образовании ионной связи? Раскройте эти процессы, опираясь на схему механизма образования хлорида натрия.

Слайд 9: Презентация Схемы окислительно-восстановительных реакций
Слайд 9

+3 -2 0 0 +3 -2 Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2 O3

Al0 - 3ē окисление Al+3 процесс окисления восстановитель

Что такое окисление ?

(Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается.)

Что такое восстановитель?

( Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, окисляются; являются восстановителями.)

Слайд 10: Презентация Схемы окислительно-восстановительных реакций
Слайд 10

Fe+3 + 3ē восстановление Fe0 процесс восстановления Окислитель

Что такое восстановление?

(Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается.)

Что такое окислитель?

( Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, восстанавливаются; являются окислителями.)

Слайд 11: Презентация Схемы окислительно-восстановительных реакций
Слайд 11

Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов реагирующих веществ, в результате перемещении электронов.

Слайд 12: Презентация Схемы окислительно-восстановительных реакций
Слайд 12

Определите, окисляется или восстанавливается сера при переходах: a) H2S →SO2 →SO3 б) SO2 →H2SO3→K2SO3

Какой вывод можно сделать после выполнения генетической цепочки?

Используйте алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления по уравнениям реакции.

Слайд 13: Презентация Схемы окислительно-восстановительных реакций
Слайд 13

Алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления по уравнениям реакции? 1.Определение степеней окисления элементов в обоих частях уравнения. 2.Сравнение степеней окисления каждого из элементов до и после реакции. 3.Вывод об изменение степеней окисления (понижение – признак восстановления, повышение – признак окисления).

Слайд 14: Презентация Схемы окислительно-восстановительных реакций
Слайд 14

Вывод. Окислительно - восстановительные реакции – это такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим. Окисление всегда сопровождается восстановлением, восстановление связано с окислением. Окислительно – восстановительные реакции – единство двух противоположных процессов: окисления и восстановления.

Слайд 15: Презентация Схемы окислительно-восстановительных реакций
Слайд 15

Основное требование при составлении уравнений этим методом: число отданных электронов должно быть равно числу принятых электронов.

2Zn 0 + O2 0= 2Zn +2O -2 Zn0 ─ 2ē = Zn+2 4 2 восстановитель окисляется O2 0 + 4 ē = 2O-2 2 1 окислитель восстанавливается Окисление всегда сопровождается восстановлением, а восстановление окислением. Не бывает одного процесса без другого.

При составлении этого уравнения используется метод электронного баланса. Метод основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции.

Слайд 16: Презентация Схемы окислительно-восстановительных реакций
Слайд 16

Разбираем схемы превращений, в которых углерод является окислителем. А) С0 → С+2 Б) С+2 → С-2 В) С+4 → С-4 Г) С-4 → С0

Используя алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления по уравнениям реакции?

Слайд 17: Презентация Схемы окислительно-восстановительных реакций
Слайд 17

1.Составьте молекулярное уравнение. Рассмотрите с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. Li + N2 = Li + O2= NaBr + CI2 =

2. К окислительно -восстановительным относится реакция: 2Са + O2 = 2СаO CaO+H2O = Ca(OH)2

3.Определить окислительно восстановительные реакции. К окислительно -восстановительным относится реакция: А) CaO+H2O = Ca(OH)2 Б) 2Zn + O2 = 2ZnO В) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Г) CaCO3 = CaO + CO2

Самостоятельная работа

Слайд 18: Презентация Схемы окислительно-восстановительных реакций
Слайд 18

обобщении изученного :

1.Единство, неразрывность окислительно-восстановительного процесса. 2.Схранение числа электронов в системе (на этой закономерности основана операция расстановки коэффициентов методом «электронного баланса»). 3.Протекание ОВР в сторону образования слабых окислителей и восстановителей из более сильных. (например, взаимное вытеснение галогенами друг друга из соединений).

Слайд 19: Презентация Схемы окислительно-восстановительных реакций
Слайд 19

Домашнее задание.

§43 упражнение№5,7,8 Выполнение заданий сопровождается написанием и анализом

Слайд 20: Презентация Схемы окислительно-восстановительных реакций
Слайд 20

Литература. 1. Габриелян О.С. Химия 9 класс. Москва. 2002 Дрофа 2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга для учителя 9 класс. Москва. 2003 Дрофа 3. Габриелян О.С., Решетов П.В.Остроумов И.Г. Задачи по химии и способы их решения 8-9классы. Москва. 2007г Дрофа 4. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии к учебникам Габриеляна О.С. 9класс Москва.2005. «ВАКО» 5.Кузнецов Н.Е.Формирование систем понятий при обучении химии. Москва.Просвещение.1989г.

Список похожих презентаций

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru