» » » Классификация химических реакций 11 класс

Презентация на тему Классификация химических реакций 11 класс


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Классификация химических реакций 11 класс. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 28 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Выполнила: учитель химии ГБОУ СОШ № 797 г. Москвы Макаркина М.А. Москва 2012
Слайд 2
э т о п р о ц е с с ы , в р е з у л ь т а т е к о т о р ы х и з о д н и х в е щ е с т в о б р а з у ю т с я д р у г и е , о т л и ч а ю щ и е с я о т н и х п о с о с т а в у и ( и л и ) с т р о е н и ю . Химические реакции -
Слайд 3
• По числу и составу реагирующих и образующихся веществ • По изменению степени окисления атомов элементов • По использованию катализатора • По направлению • По механизму • По тепловому эффекту • По виду энергии, инициирующей реакцию • По фазовому составу Классификация химических реакций
Слайд 4
I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие без изменения состава веществ. В неорганической химии к таким реакциям относят процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например: Классификация химических реакций  S n ( б е л о е о л о в о )  S n ( с е р о е о л о в о )
Слайд 5
I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 1. Реакции соединения – реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество. Классификация химических реакций  S + O 2 = S O 2  2 S O 2 + O 2 = 2 S O 3  S O 3 + H 2 O = H 2 S O 4
Слайд 6
Горение серы в кислороде: Классификация химических реакций
Слайд 7
I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 2 . Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. Классификация химических реакций  2 H g O = 2 H g + O 2   2 K N O 3 = 2 K N O 2 + O 2   2 K M n O 4 = K 2 M n O 4 + M n O 2 + O 2 
Слайд 8
Получение кислорода из перманганата калия: Классификация химических реакций
Слайд 9
I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. Классификация химических реакций  Z n + 2 H C l = Z n C l 2 + H 2   2 N a + 2 H 2 O = 2 N a O H + H 2   F e + C u S O 4 = F e S O 4 + C u ↓
Слайд 10
Взаимодействие натрия с водой: Классификация химических реакций
Слайд 11
I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Классификация химических реакций  C u S O 4 + 2 K O H = C u ( O H ) 2  + K 2 S O 4  N a O H + H N O 3 = N a N O 3 + H 2 O  2 N H 4 C l + C a ( O H ) 2 = C a C l 2 + 2 N H 3  + 2 H 2 O
Слайд 12
Получение аммиака из нашатыря Классификация химических реакций
Слайд 13
II. По изменению степеней окисления химических элементов: 1 . Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов (все реакции замещения, а также реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество). Классификация химических реакций  C u S O 4 + F e = F e S O 4 + C u ↓  Z n + 2 H C l = Z n C l 2 + H 2 ↑  M g + H 2 S O 4 = M g S O 4 + H 2 ↑
Слайд 14
Взаимодействие железа с медным купоросом: Классификация химических реакций
Слайд 15
III. По использованию катализатора: 1 . Некаталитические реакции – реакции, идущие без участия катализатора: Классификация химических реакций  2 H g O = 2 H g + O 2 ↑ t
Слайд 16
III. По использованию катализатора: 1 . Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора: Классификация химических реакций  2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 ↑ MnO 2
Слайд 17
Разложение пероксида водорода: Классификация химических реакций
Слайд 18
IV. По направлению: 1 . Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении: Классификация химических реакций  B a ( C l O 2 ) 2 + H 2 S O 4 = 2 H C l O 2 + B a S O 4 ↓ 2 . О братимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях:  3 H 2 + N 2  2 N H 3  N 2 O 4  2 N O 2
Слайд 19
V. По механизму: 1 . Радикальные реакции – идут между образующимися в ходе реакции радикалами и молекулами: Классификация химических реакций  C H 4 + C l 2 = C H 3 C l + H C l  C H 4 + H N O 3 = C H 3 N O 2 + H 2 O
Слайд 20
V. По механизму: 2 . Ионные реакции – идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами: Классификация химических реакций  C 2 H 4 + H B r = C 2 H 5 B r
Слайд 21
VI. По тепловому эффекту: 1 . Экзотермические реакции протекают с выделением энергии : Классификация химических реакций  4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5 + Q к Д ж
Слайд 22
Горение фосфора в кислороде: Классификация химических реакций
Слайд 23
VI. По тепловому эффекту: 2 . Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии : Классификация химических реакций  N 2 + O 2 = 2 N O – Q к Д ж  2 H g O = 2 H g ↓ + O 2 ↑ - Q к Д ж
Слайд 24
Разложение оксида ртути: Классификация химических реакций
Слайд 25
VII. По виду энергии, инициирующей реакцию: 1. Фотохимические реакции инициируются световой энергией . 2. Радиационные реакции инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями. 3. Электрохимические реакции инициируются электрическим током (электролиз). 4. Термохимические реакции инициируются тепловой энергией (все эндотермические реакции и множество экзотермических). Классификация химических реакций
Слайд 26
VIII. По фазовому составу: 1 . Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в разных агрегатных состояниях: Классификация химических реакций  C u O ↓ + H 2 ↑ = C u ↓ + H 2 O
Слайд 27
Восстановление оксида меди ( II) водородом: Классификация химических реакций
Слайд 28
VIII. По фазовому составу: 2 . Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): Классификация химических реакций  2 С О ↑ + О ₂ ↑ = 2 С О ₂ ↑

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru