» » » Классификация химических реакций 11 класс
Классификация химических реакций 11 класс

Презентация на тему Классификация химических реакций 11 класс


Презентацию на тему Классификация химических реакций 11 класс можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 28 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 1

Выполнила: учитель химии ГБОУ СОШ № 797 г. Москвы Макаркина М.А.

Классификация химических реакций

Москва 2012
Слайд 2: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 2

это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению.

Химические реакции -

Слайд 3: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 3

По числу и составу реагирующих и образующихся веществ По изменению степени окисления атомов элементов По использованию катализатора По направлению По механизму По тепловому эффекту По виду энергии, инициирующей реакцию По фазовому составу

Слайд 4: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 4

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие без изменения состава веществ. В неорганической химии к таким реакциям относят процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например:

Sn (белое олово)  Sn (серое олово)

Слайд 5: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 5

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 1. Реакции соединения – реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.

S + O2 = SO2 2SO2 + O2 = 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
Слайд 6: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 6

Горение серы в кислороде:

Слайд 7: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 7

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

2HgO = 2Hg + O2 2KNO3 = 2KNO2 + O2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Слайд 8: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 8

Получение кислорода из перманганата калия:

Слайд 9: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 9

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
Слайд 10: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 10

Взаимодействие натрия с водой:

Слайд 11: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 11

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Слайд 12: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 12

Получение аммиака из нашатыря

Слайд 13: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 13

II. По изменению степеней окисления химических элементов: 1. Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов (все реакции замещения, а также реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество).

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Слайд 14: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 14

Взаимодействие железа с медным купоросом:

Слайд 15: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 15

III. По использованию катализатора: 1. Некаталитические реакции – реакции, идущие без участия катализатора:

2HgO = 2Hg + O2↑ t
Слайд 16: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 16

III. По использованию катализатора: 1. Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора:

2H2O2 = 2H2O + O2↑ MnO2
Слайд 17: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 17

Разложение пероксида водорода:

Слайд 18: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 18

IV. По направлению: 1. Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении:

Ba(ClO2)2 + H2SO4 = 2HClO2 + BaSO4↓

2. Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях:

3H2 + N2  2NH3 N2O4  2NO2
Слайд 19: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 19

V. По механизму: 1. Радикальные реакции – идут между образующимися в ходе реакции радикалами и молекулами:

CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl CH4 + HNO3 = CH3NO2 + H2O
Слайд 20: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 20

V. По механизму: 2. Ионные реакции – идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами:

C2H4 + HBr = C2H5Br
Слайд 21: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 21

VI. По тепловому эффекту: 1. Экзотермические реакции протекают с выделением энергии:

4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж
Слайд 22: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 22

Горение фосфора в кислороде:

Слайд 23: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 23

VI. По тепловому эффекту: 2. Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии:

N2  + O2 = 2NO – Q кДж 2HgO = 2Hg↓ + O2↑ - Q кДж
Слайд 24: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 24

Разложение оксида ртути:

Слайд 25: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 25

VII. По виду энергии, инициирующей реакцию: Фотохимические реакции инициируются световой энергией. Радиационные реакции инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями. Электрохимические реакции инициируются электрическим током (электролиз). Термохимические реакции инициируются тепловой энергией (все эндотермические реакции и множество экзотермических).

Слайд 26: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 26

VIII. По фазовому составу: 1. Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в разных агрегатных состояниях:

CuO↓ + H2↑ = Cu↓ + H2O
Слайд 27: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 27

Восстановление оксида меди (II) водородом:

Слайд 28: Презентация Классификация химических реакций 11 класс
Слайд 28

VIII. По фазовому составу: 2. Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе):

2 СО↑ + О₂↑ = 2 СО₂↑


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru