Презентация "Классификация химических реакций" (11 класс) по химии – проект, доклад

Выполнила: учитель химии ГБОУ СОШ № 797 г. Москвы Макаркина М.А.

Классификация химических реакций

Москва 2012

это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению.

Химические реакции -

По числу и составу реагирующих и образующихся веществ По изменению степени окисления атомов элементов По использованию катализатора По направлению По механизму По тепловому эффекту По виду энергии, инициирующей реакцию По фазовому составу

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие без изменения состава веществ. В неорганической химии к таким реакциям относят процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например:

Sn (белое олово)  Sn (серое олово)

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 1. Реакции соединения – реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.

S + O2 = SO2 2SO2 + O2 = 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4

Горение серы в кислороде:

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

2HgO = 2Hg + O2 2KNO3 = 2KNO2 + O2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Получение кислорода из перманганата калия:

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

Взаимодействие натрия с водой:

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Получение аммиака из нашатыря

II. По изменению степеней окисления химических элементов: 1. Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов (все реакции замещения, а также реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество).

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

Взаимодействие железа с медным купоросом:

III. По использованию катализатора: 1. Некаталитические реакции – реакции, идущие без участия катализатора:

2HgO = 2Hg + O2↑ t

III. По использованию катализатора: 1. Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора:

2H2O2 = 2H2O + O2↑ MnO2

Разложение пероксида водорода:

IV. По направлению: 1. Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении:

Ba(ClO2)2 + H2SO4 = 2HClO2 + BaSO4↓

2. Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях:

3H2 + N2  2NH3 N2O4  2NO2

V. По механизму: 1. Радикальные реакции – идут между образующимися в ходе реакции радикалами и молекулами:

CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl CH4 + HNO3 = CH3NO2 + H2O

V. По механизму: 2. Ионные реакции – идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами:

C2H4 + HBr = C2H5Br

VI. По тепловому эффекту: 1. Экзотермические реакции протекают с выделением энергии:

4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж

Горение фосфора в кислороде:

VI. По тепловому эффекту: 2. Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии:

N2  + O2 = 2NO – Q кДж 2HgO = 2Hg↓ + O2↑ - Q кДж

Разложение оксида ртути:

VII. По виду энергии, инициирующей реакцию: Фотохимические реакции инициируются световой энергией. Радиационные реакции инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями. Электрохимические реакции инициируются электрическим током (электролиз). Термохимические реакции инициируются тепловой энергией (все эндотермические реакции и множество экзотермических).

VIII. По фазовому составу: 1. Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в разных агрегатных состояниях:

CuO↓ + H2↑ = Cu↓ + H2O

Восстановление оксида меди (II) водородом:

VIII. По фазовому составу: 2. Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе):

2 СО↑ + О₂↑ = 2 СО₂↑