Презентация "Соединения серы" (9 класс) по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21

Презентацию на тему "Соединения серы" (9 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 21 слайд(ов).

Слайды презентации

Соединения серы (VI). Презентация к уроку химии в 9 классе Учитель:Салахова Г.Ф. , МОУ «Сатламышевская СОШ».
Слайд 1

Соединения серы (VI)

Презентация к уроку химии в 9 классе Учитель:Салахова Г.Ф. , МОУ «Сатламышевская СОШ».

Оксид серы (VI).
Слайд 2

Оксид серы (VI).

Физические свойства серной кислоты. Безводная серная кислота - это бесцветная маслянистая жидкость без запаха, смешивается с водой в любых отношениях, t пл. =10,30 С, t кип = 2960С, =1, 84 г/см3. Обладает сильным водоотнимающим действием.
Слайд 3

Физические свойства серной кислоты.

Безводная серная кислота - это бесцветная маслянистая жидкость без запаха, смешивается с водой в любых отношениях, t пл. =10,30 С, t кип = 2960С, =1, 84 г/см3. Обладает сильным водоотнимающим действием.

Техника безопасности при работе с серной кислотой. Серная кислота очень едкое вещество – при попадании на кожу вызывает сильнейшие ожоги. ПРИ СМЕШИВАНИИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ С ВОДОЙ ВЫДЕЛЯЕТСЯ БОЛЬШОЕ КОЛИЧЕСТВО ТЕПЛОТЫ. ПРИ РАСТВОРЕНИИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ НУЖНО ВЛИТЬ ЕЕ ТОНКОЙ СТРУЁЙ В ВОДУ И ПЕРЕМЕШИВАТЬ. ЕС
Слайд 4

Техника безопасности при работе с серной кислотой

Серная кислота очень едкое вещество – при попадании на кожу вызывает сильнейшие ожоги. ПРИ СМЕШИВАНИИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ С ВОДОЙ ВЫДЕЛЯЕТСЯ БОЛЬШОЕ КОЛИЧЕСТВО ТЕПЛОТЫ. ПРИ РАСТВОРЕНИИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ НУЖНО ВЛИТЬ ЕЕ ТОНКОЙ СТРУЁЙ В ВОДУ И ПЕРЕМЕШИВАТЬ. ЕСЛИ ВОДУ ВЛИТЬ В СЕРНУЮ КИСЛОТУ, ТО ВОДА, НЕ УСПЕВ СМЕШАТЬСЯ С КИСЛОТОЙ , МОЖЕТ ЗАКИПЕТЬ И ВЫБРОСИТЬ БРЫЗГИ НА ЛИЦО И РУКИ.

Химические свойства серной кислоты. Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная серная кислота: серебро, алюминий, оксид марганца (II), оксид марганца (VII), гидроксид калия, сульфид железа(II), нитрат магния, нитрат бария, карбонат калия. Составьте уравнения возможных реакций
Слайд 5

Химические свойства серной кислоты.

Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная серная кислота: серебро, алюминий, оксид марганца (II), оксид марганца (VII), гидроксид калия, сульфид железа(II), нитрат магния, нитрат бария, карбонат калия. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

Раствор серной кислоты взаимодействует с металлами , стоящими в ряду активности до водорода. Ag + H2SO4 = т.к. серебро стоит в ряду активности после водорода 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 2Al0 + 6H+ = 2Al 3+ +3H20
Слайд 6

Раствор серной кислоты взаимодействует с металлами , стоящими в ряду активности до водорода.

Ag + H2SO4 = т.к. серебро стоит в ряду активности после водорода 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 2Al0 + 6H+ = 2Al 3+ +3H20

Раствор серной кислоты взаимодействует с основными и амфотерными оксидами. МnO + H2SO4 = MnSO4 + H2O МnO + 2H+ = Mn2+ + H2O Mn2O7 + H2SO4 = т.к. Mn2O7 -кислотный оксид
Слайд 7

Раствор серной кислоты взаимодействует с основными и амфотерными оксидами.

МnO + H2SO4 = MnSO4 + H2O МnO + 2H+ = Mn2+ + H2O Mn2O7 + H2SO4 = т.к. Mn2O7 -кислотный оксид

Серная кислота взаимодействует с основаниями и амфотерными гидроксидами. 2КOН + H2SO4 = К2SO4 + 2H2O сульфат калия ОН- + H+ = H2O КOН + H2SO4 = КНSO4 + Н2O гидросульфат калия OН- + 2H+ + SO42- = НSO4- + H2O
Слайд 8

Серная кислота взаимодействует с основаниями и амфотерными гидроксидами.

2КOН + H2SO4 = К2SO4 + 2H2O сульфат калия ОН- + H+ = H2O КOН + H2SO4 = КНSO4 + Н2O гидросульфат калия OН- + 2H+ + SO42- = НSO4- + H2O

Серная кислота взаимодействует с солями, если образуется газ или осадок. FeS + H2SO4 =FeSO4 +H2S FeS + 2H+ =Fe2+ +H2S Mg(NO3)2 + H2SO4 = Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 Ba2+ + SO42- = BaSO4 K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O CO3 2- + 2H+ = CO2 + H2O
Слайд 9

Серная кислота взаимодействует с солями, если образуется газ или осадок.

FeS + H2SO4 =FeSO4 +H2S FeS + 2H+ =Fe2+ +H2S Mg(NO3)2 + H2SO4 = Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 Ba2+ + SO42- = BaSO4 K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O CO3 2- + 2H+ = CO2 + H2O

№2 №1 №3 №4 BaCl2 AgNO3 метилоранж BaSO4 белый осадок. AgCl белый творожистый осадок. AgI желтый творожистый осадок. оранжевый розовый проверка
Слайд 10

№2 №1 №3 №4 BaCl2 AgNO3 метилоранж BaSO4 белый осадок

AgCl белый творожистый осадок

AgI желтый творожистый осадок

оранжевый розовый проверка

м/о №1 и №4 сульфаты. №2 и №3 галогениды. №1 сульфат натрия №4 серная кислота. №2 хлорид натрия №3 йодид натрия. назад
Слайд 11

м/о №1 и №4 сульфаты

№2 и №3 галогениды

№1 сульфат натрия №4 серная кислота

№2 хлорид натрия №3 йодид натрия

назад

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами. Me + H2SO4конц. = Me2(SO4)n + H2O + ? S Ме – средней активности. H2S Ме - активный. SO2 Ме - малоактивный. Концентрированная серная кислота пассивирует железо, никель, хром, алюминий.
Слайд 12

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами.

Me + H2SO4конц. = Me2(SO4)n + H2O + ?

S Ме – средней активности

H2S Ме - активный

SO2 Ме - малоактивный

Концентрированная серная кислота пассивирует железо, никель, хром, алюминий.

Составьте уравнение реакции магния с концентрированной серной кислотой, используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты. Mg + H2SO4 конц. = = S-2 +6 -2 +2 4 1 окисление восстановление окислитель восстановитель 0 Mg0 -2 e = Mg+2 MgSO4 + H2S+ H2O S+6 + 8e 5 5х2-2= 8
Слайд 13

Составьте уравнение реакции магния с концентрированной серной кислотой, используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты

Mg + H2SO4 конц. = = S-2 +6 -2 +2 4 1 окисление восстановление окислитель восстановитель 0 Mg0 -2 e = Mg+2 MgSO4 + H2S+ H2O S+6 + 8e 5 5х2-2= 8

Составьте уравнение реакции меди с концентрированной серной кислотой, используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты. Cu + 2H2SO4конц. = CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu0-2e=Cu2+ 1 окисление, восстановитель S+6 +2e= S+4 1 восстановление, окислитель
Слайд 14

Составьте уравнение реакции меди с концентрированной серной кислотой, используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты

Cu + 2H2SO4конц. = CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu0-2e=Cu2+ 1 окисление, восстановитель S+6 +2e= S+4 1 восстановление, окислитель

Производство серной кислоты. Производство H2SO4 в мире неуклонно растет. Так, в период с 2000 по 2005 год оно возросло со 160 до 189 млн тонн. В России объем производства серной кислоты c 2000 по 2005 год возрос в среднем на 1 млн тонн и составил 9,3 млн тонн.
Слайд 15

Производство серной кислоты

Производство H2SO4 в мире неуклонно растет. Так, в период с 2000 по 2005 год оно возросло со 160 до 189 млн тонн. В России объем производства серной кислоты c 2000 по 2005 год возрос в среднем на 1 млн тонн и составил 9,3 млн тонн.

Серная кислота используется для получения фосфорных и азотных удобрений: простого суперфосфата, двойного суперфосфата, преципитата и сернокислого аммония. при производстве 1 т. суперфосфата из фторапатита, не содержащего гигроскопической воды, расходуется 600 кг. 65-процентной серной кислоты
Слайд 16

Серная кислота используется для получения фосфорных и азотных удобрений: простого суперфосфата, двойного суперфосфата, преципитата и сернокислого аммония.

при производстве 1 т. суперфосфата из фторапатита, не содержащего гигроскопической воды, расходуется 600 кг. 65-процентной серной кислоты

Применение серной кислоты в металлургии. «Травление» – обнаружение трещин на поверхности металлов. В гальванических цехах серную кислоту используют для обезжиривания поверхности металла перед нанесением покрытия. Переработка руд редких металлов
Слайд 17

Применение серной кислоты в металлургии

«Травление» – обнаружение трещин на поверхности металлов. В гальванических цехах серную кислоту используют для обезжиривания поверхности металла перед нанесением покрытия. Переработка руд редких металлов

Серная кислота используется в качестве электролита в автомобильных аккумуляторах.
Слайд 18

Серная кислота используется в качестве электролита в автомобильных аккумуляторах.

H2SO4. Лекарственные препараты. Синтетические моющие средства
Слайд 19

H2SO4

Лекарственные препараты

Синтетические моющие средства

Вулкан Малый Семячик Вулканический хребет длиной около 3 км., на гребне которого имеются три кратера. В южном (кратер Троицкого) на глубине 170м. находится необычное кислое озеро. Температура этого непрозрачного озера колеблется от +270С до +420С, а уровень минерализации соответствует раствору серно
Слайд 20

Вулкан Малый Семячик Вулканический хребет длиной около 3 км., на гребне которого имеются три кратера. В южном (кратер Троицкого) на глубине 170м. находится необычное кислое озеро. Температура этого непрозрачного озера колеблется от +270С до +420С, а уровень минерализации соответствует раствору серной и соляной кислот средней концентрации. Поражают размеры озера: ширина около полукилометра, а глубина - до 140м. Существуют предположения, что кислотное озеро возникло сравнительно недавно в результате извержения вулкана, произошедшего незаметно для людей.

Кислотные озера

Информационные ресурсы. http://www.rcc.ru/Rus/Conferences/ http://www.sigmatec.ru/main/prod/sernaya_kislota CD-ROM Библиотека наглядных электронных пособий. Химия. ООО «Кирилл и Мефодий», 2006
Слайд 21

Информационные ресурсы

http://www.rcc.ru/Rus/Conferences/ http://www.sigmatec.ru/main/prod/sernaya_kislota CD-ROM Библиотека наглядных электронных пособий. Химия. ООО «Кирилл и Мефодий», 2006

Список похожих презентаций

Соединения серы

Соединения серы

Сероводоро́д, сернистый водород Н2S. Общие Систематическое наименование сероводород / hydrogen sulphide Химическая формула H2S Отн. молек. Масса 34.082 ...
Соединения серы

Соединения серы

С О Е Д И Н Е Н И Я С Е Р Ы. степень окисления серы -2. Сероводород - Н2S. Сульфиды неметаллов – CS2, P2S3. Сульфиды металлов – Al2S3, K2S. Н2S СЕРОВОДОРОД. ...
Основные соединения серы

Основные соединения серы

Почему геохимик А.Е.Ферсман назвал серу «двигателем химической промышленности»? Цели урока:. Рассмотреть свойства важнейших соединений серы – сероводорода ...
Важнейшие соединения серы

Важнейшие соединения серы

Сероводород выделяется в результате вулканической деятельности, при гниении белков животных и растений, при работе производств химической, текстильной, ...
Важнейшие соединения серы

Важнейшие соединения серы

Сероводород выделяется в результате вулканической деятельности, при гниении белков животных и растений, при работе производств химической, текстильной, ...
Соединения железа

Соединения железа

Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Относительная атомная ...
Аллотропия. Аллотропные формы серы

Аллотропия. Аллотропные формы серы

Аллотро́пия (от др.-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование одного и того же химического элемента в виде двух и более ...
Фосфор. Соединения фосфора

Фосфор. Соединения фосфора

5. Причина свечения белого фосфора…. а)изменение агрегатного состояния вещества б) химическое явление в) физическое явление б) химическое явление ...
Токсикологическая характеристика оксидов серы

Токсикологическая характеристика оксидов серы

Физические свойства. SO2 (серистый ангидрид; сернистый газ). SO3 (серный ангидрид). Окси́д се́ры(IV) (диокси́д се́ры, серни́стый газ, серни́стый ангидри́д) ...
Соединения щелочноземельных металлов

Соединения щелочноземельных металлов

Соединения щелочноземельных металлов. Тип и класс веществ. Физические свойства. Химические свойства. Оксиды щелочноземельных металлов. . 15.03.2019. ...
Соединения химических элементов

Соединения химических элементов

1 Станция «Теоретическая». Из предложенного списка веществ выписать отдельно: оксиды, кислоты, соли, основания: Н2SО4, Аl (NО3)3, МgСl2, Са(ОН)2, ...
Соединения

Соединения

Повсюду, куда бы мы ни обратили свой взор, нас окружают предметы и изделия, изготовленные из веществ и материалов, которые получены на химических ...
Свойства серы

Свойства серы

Сера известна человечеству с древних времен, т. к. она в природе встречается в самородном виде. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый ...
Оксид серы (IV). Сернистая кислота

Оксид серы (IV). Сернистая кислота

Цель урока:. Повторить и закрепить знания учащихся о свойствах кислотных оксидов и кислот. Рассмотреть свойства соединения серы – сернистого газа ...
Круговорот серы и фосфора

Круговорот серы и фосфора

Круговорот серы в природе. Сера играет важную роль в круговороте веществ в биосфере. Соединения серы участвуют в формировании химического состава ...
Соединения кальция.

Соединения кальция.

Оксид кальция. Гидроксид кальция. Гидроксид кальция – известковая вода, известковое молоко. Гипс. Мел. . Известняк. Одесские катакомбы. Здания из ...
Соединения Ca и Mg, представителей элементов II группы главной подгруппы

Соединения Ca и Mg, представителей элементов II группы главной подгруппы

План урока. Проверка домашнего задания. 2. Знакомство с соединениями металлов главной подгруппы второй группы. 3. Л/р «Изучение коллекции соединений ...
Соединения азота

Соединения азота

Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака такова:. Получение ...
Соединения химических элементов

Соединения химических элементов

Конфуций сказал:. «Учиться, а время от времени повторять изученное, разве неприятно?».  Задание 1.Выписать оксиды и распределить их в два столбика: ...
Соединения алюминия

Соединения алюминия

обобщить знания об алюминии и его соединениях, опытным путем изучить амфотерность оксида и гидроксида алюминия, уметь составлять уравнения реакций ...

Конспекты

Кислородные соединения серы

Кислородные соединения серы

Тема урока: Кислородные соединения серы. Цель урока. : 1. Контроль и оценка усвоения учащимися изученного материала. 2. Способствовать развитию ...
Сера и ее соединения. Аллотропия серы. Сероводород. Оксиды серы

Сера и ее соединения. Аллотропия серы. Сероводород. Оксиды серы

Тема: Сера и ее соединения. Аллотропия серы. Сероводород. Оксиды серы (. IV, VI. ).  . Цели урока:. рассмотреть вещество «сера», аллотропию серы, ...
Соединения железа

Соединения железа

. . Тема: «Соединения железа». Урок-исследование. Цель:. изучить состав , получение и свойства гидроксидов железа, научиться распознавать ...
Соединения железа

Соединения железа

Конспект урока по химии для 9 класса на тему: «Соединения железа». Урок строится на элементах личностно ориентированного обучения и проводится по ...
Железо. Соединения железа

Железо. Соединения железа

Урок химии в 9 классе. Учебник: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, М., Просвещение, 2012 г. Разработка учителя химии МБОУ СОШ №41 г.Шахты И.А.Калашниковой. ...
Соединения щелочноземельных металлов

Соединения щелочноземельных металлов

Урок. Соединения щелочноземельных металлов. .  Урок на основе технологии критического мышления. Цель:. Рассмотреть важнейшие соединения элементов ...
Соединения химических элементов

Соединения химических элементов

Предмет: Химия. Класс: 8. Учитель: Григорьева Ольга Анатольевна учитель первой категории. Урок № 13 в разделе « Соединения химических элементов». ...
Соединения химических элементов

Соединения химических элементов

Автор: Деревенчук Лариса Викторовна. 8 класс. Тема урока: Соединения химических элементов. Тип урока:. урок обобщения и систематизации знаний. ...
Соединения железа

Соединения железа

МКОУ Богучарская общеобразовательная школа № 2. Учитель химии Хаустова Ольга Анатольевна. . Класс:. 9. Тема урока:. . Соединения железа. Тип ...
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон-аллотропная модификация кислорода

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон-аллотропная модификация кислорода

Технологическая карта урока. . . Учитель Дьячук Е.Ю. учитель химии МБОУ СОШ №1 г.Оха Сахалинская область. Предмет. химия. . Класс. . ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:1 октября 2018
Категория:Химия
Классы:
Содержит:21 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации