Презентация "Физические и химические свойства воды" по химии – проект, доклад

Учитель Дмитренко И. Б.

Тема: Физические и химические свойства воды.

Цели урока:

Изучить химические свойства воды. Начать формировать представления о важнейших классах неорганических соединений: кислотах и основаниях. Научить записывать уравнения реакций воды с активными металлами, оксидами металлов и неметаллов.

Оборудование: периодическая таблица химических элементов; лист ученика, содержащий информацию по теоретическому материалу и инструкции; ноутбук, проектор, экран; реактивы – вода, металлический натрий и магний, оксиды кальция и фосфора, индикаторы; лабораторное оборудование.

1. Физический процесс происходит при очистке воды методом фторирования озонирования хлорирования отстаивания 2. Больше всего примесей содержится в воде дождевой морской речной дистиллированной 3. К физическим свойствам воды не относятся агрегатное состояние цвет температура кипения способность к разложению электрическим током 4. Растворимость вещества в воде не зависит от температуры природы вещества природы растворителя массы растворителя 5. Основной запас воды на Земле находится в: морях и океанах; подземных источниках; атмосфере; ледниках; озерах, реках; живых организмах. 6. При приготовлении раствора его объем: равен объему смешиваемых компонентов; равен объему растворителя; равен объему растворяемого вещества; не равен объему смешиваемых компонентов

Распределите предложенные вещества – СO2 , H2, O2 , Уксус, соль, мел, ржавчина, растительное масло, спирт в пустые столбики таблицы, используя свой жизненный опыт.

Вода существует в трёх агрегатных состояниях. При обычных условиях вода представляет собой прозрачную жидкость без вкуса и запаха. В XVIII ВЕКЕ ВОДА ПОСЛУЖИЛА ЭТАЛОНОМ ДЛЯ ВЫБОРА ЕДИНИЦЫ МАССЫ: МАССЕ 1 куб. см. БЫЛО ПРИПИСАНО ЗНАЧЕНИЕ 1г МАКСИМАЛЬНАЯ ПЛОТНОСТЬ ПРИ 4°С ПРИНЯТА ЗА 1г/мл, ВСЕ ОСТАЛЬНЫЕ ВЕЩЕСТВА СРАВНИВАЮТСЯ ПО ПЛОТНОСТИ И МАССЕ С ВОДОЙ ПЛОТНОСТЬ ЛЬДА МЕНЬШЕ, ЧЕМ У ЖИДКОЙ ВОДЫ, ЧТО ЯВЛЯЕТСЯ АНОМАЛЬНЫМ СВОЙСТВОМ ВОДЫ ВОДА ОБЛАДАЕТ САМОЙ БОЛЬШОЙ ТЕПЛОЕМКОСТЬЮ ОНА НЕ ПРОВОДИТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК

Физические свойства воды:

Оформите запись химических свойств воды в виде обобщающей таблицы.

1. Реакции замещения: а) активный металл + вода = щёлочь( растворимое основание) + водород(газ) 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2 (-OH) – гидроксильная группа 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 гидроксид натрия Mg + 2HOH = Mg(OH)2 + H2 ( при нагревании) t Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 гидроксид магния При добавлении индикатора (фенолфталеин) к раствору меняется цвет: бесцветный малиновый Среда щелочная.

Химические свойства воды:

1.Реакции замещения: (продолжение)

б) малоактивный металл + вода = оксид металла + водород(газ) ( при нагревании) t Zn + H2O = ZnO + H2 в) неметалл + вода = оксид неметалла + водород(газ) C + H2O = CO + H2

2.Реакции соединения: а) оксид активного металла + вода = щелочь ( растворимое основание), СаО + HOH = Са(ОН)2 СаО + Н2О = Са(ОН)2; гидроксид кальция б) оксид неметалла + вода = кислота t Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 - фосфорная кислота (-РО4) – кислотный остаток При добавлении индикатора (метилоранж) к раствору меняется цвет: оранжевый розовый Среда кислая.

3. Реакция разложения: Разложения воды электрическим током. t 2Н2О = 2Н2 + О2

Выполните задания самостоятельно:

Вариант I Напишите три уравнения химических реакций между: а) калием; б) оксидом натрия; в) оксидом серы(IV) Вариант II Напишите три уравнения химических реакций между: а) кальцием; б) оксидом калия; в) оксидом азота(IV)

Домашнее задание. § 29 (с. 84—87), упр. 5—7 (с. 87—88).