Презентация "Металлы. Химические и физические свойства металлов" по химии – проект, доклад

МЕТАЛЛЫ

Химические и физические свойства металлов

Физические свойства металлов

Очень важным свойством металлов является их сравнительно легкая механическая деформируемость. Металлы пластичны, они хорошо куются, вытягиваются в проволоку, прокатываются в листы и т.п.

Все металлы имеют характерный металлический блеск.

Частицы металлов, находящихся в твердом и жидком состоянии, связаны особым типом химической связи — так называемой металлической связью. Она определяется одновременным наличием обычных ковалентных связей между нейтральными атомами и кулоновским притяжением между ионами и свободными электронами. Таким образом, металлическая связь является свойством не отдельных частиц, а их агрегатов.

Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка

атомы

Металлы черные цветные

Плотность и температура плавления некоторых металлов.

легкие тяжелые

( плотность не более 5 г/см3 )

( плотность больше 5 г/см3 )

мягкие твердые

легкоплавкие тугоплавкие ( t пл 1539 0С )

Химические свойства металлов

Основным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы. Типичные металлы никогда не присоединяют электронов; их ионы всегда заряжены положительно.

1. Взаимодействие с неметаллами.

Закончите уравнения химических реакций. Дайте названия образующимся веществам: Mg + O2 Al + O2 Cu + S K + CL2 Ca + P

Взаимодействие алюминия с бромом

Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления

Взаимодействие железа с серой

Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.

А).

С активными металлами.

Ме + Н2О щелочь+ Н2 Б).

С менее активными металлами при нагревании.

Ме + Н2О оксид Ме + Н2

t0

2. Взаимодействие с водой.

Взаимодействие калия с водой

Zn + O2

3. Взаимодействие с кислотами.

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из кислот (исключение - азотная кислота и концентрированная серная кислота).

Взаимодействие железа с разбавленной серной кислотой

Запишите уравнение реакции и разберите её с т. з. окисления-восстановления.

4. Взаимодействие с солями.

Взаимодействие железа с медным купоросом.

Взаимодействие меди с нитратом ртути (II).

Запишите уравнения реакций и разберите одну из них с т. з. окисления-восстановления.

Выводы:

1. Химические свойства металлов определяются строением их атомов и строением простого вещества металл.

2. При химических реакциях атомы металлов являются восстановителями, окисляясь при этом.

3. Активность металлов зависит: А) от числа валентных электронов – чем их меньше, тем металл активнее; Б) от удаленности валентных электронов от ядра – чем дальше, тем металл активнее.

КОНЕЦ