Презентация "Металлы, свойства металлов" по химии – проект, доклад

Металлы

10-А класс Резвицова Д.С.

Полтавская гимназия №33

Металлы – химические элементы , образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью. М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно»

Что такое металлы?

Ba Cr K Li

Роль металлов в жизни человека и общества.

В древности человеку были известны только 7металлов, которые соответствовали числу известных в то время планет : Солнце (золото), Юпитер (олово), МЕСЯЦ (серебро), Марс (железо), Меркурий (ртуть), Сатурн (свинец), Венера (медь). Сначала человек познакомился с металлами, которые встречаются в самородном виде - это золото, серебро и медь. Остальные металлы появились после того, как человек научился добывать их из руд с помощью огня. Каменный век → Медный век → Бронзовый век → Железный век.

Из серебра, золота и меди чеканили монеты. 1. Серебряная монета с изображением богини Афины и совы. 2. Золотая монета с изображением Александра Македонского и бога Зевса. 3. Медная монета в виде дельфина. Из металлов и их сплавов из- готавливаються памятники и статуи. Статуя Колосса Родосского (Бронза)

Материал, из которого сооружена пирамида Хеопса, изготовлен из камня и меди.

Большинство Х Э - металлы.

Граница между металлами и неметаллами-условная.

Металлы Переходный элемент Неметаллы Основный Амфотерный Кислотный оксид оксид оксид Основание Амфотерный Кислота гидроксид Na Al S Na2O Al2O3 SO3 NaOH Al(OH)3 H2SO4

Закономерность изменения свойств металлов в группе.

Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер. R увеличивается,так как увеличивается количество энергетических уровней. Число электронов на последнем уровне постоянно. Способность к отдаче электронов увеличивается. Восстановительные способности и металлические свойства увеличиваются.

Закономерность изменения свойств металлов в периоде.

Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер. R уменьшается,так как заряд ядра больше, способность притягивать электроны возрастает, за счет этого происходит стягивание электронных оболочек. Число электронов на внешнем уровне увеличивается,так как растёт номер группы. Восстановительные способности и неметаллические свойства уменьшаются.

Физические свойства металлов.

Все металлы обладают общими физическими свойствами,так как во всех металлах существует металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка.

Все металлы- твердые вещества, кроме ртути. самый мягкий – калий, самый твердый – хром

Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается

Температура плавления Легкоплавкие Тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

Плотность Легкие Тяжелые (Li–самый легкий, (осмий – самый K,Na, Mg) тяжёлый Ir, Pb)

Обладают металлическим блеском

Щелочные металлы

Переходные металлы

Щелочно-земельные металлы

По химической активности

Химические свойства металлов

Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом они окисляются Mo – ne =Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Восстановительная способность возрастает

Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип электрохимического ряда напряжения металлов) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

Взаимодействуют с простыми веществами С элементами VII группы (при обычных условиях) 2Na + Cl2 = 2 Na Cl - С элементами VI группы (труднее) Mg + O2 = 2Mg O C элементами V группы (в жестких условиях) 3Ca + 2P =Ca3P2

Взаимодействие со сложными веществами С растворами кислот (металлы, стоящие в ряду напряжений до «Н») Zn + H2SO4 = Zn S O4 + H2↑ C растворами солей металлов, стоящих в ряду напряжений правее Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb C водой (активные) 2Na + 2H2O =2Na OH + H2↑ Реакция идет в том случае, если образуется растворимое основание.

Применение металлов

Станко- строение медицина

Сельское хозяйство

получение сплавов

В быту

Металлургическая промыш-ленность

Получение металлов

Пирометаллургический способ -восстановление углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой температуре. Алюминотермический способ – восстановление металлов с помощью алюминия. Гидрометаллургический способ – получение из руды более активным металлом или из растворов Электролиз – с помощью электрического тока из расплавов или растворов

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ