- Практическая работа № 1 Получение и свойства соединений металлов

Конспект урока «Практическая работа № 1 Получение и свойства соединений металлов» по химии для 9 класса



Лысоконь Ирина Алексеевна

МБОУ СОШ № 2 ст. Архонская Пригородного района РСО-Алания

Учитель химии



Тема урока: Практическая работа № 1 Получение и свойства соединений металлов.

Цель урока:повторить основные вопросы химии металлов. На практике закрепить знания об основных свойствох металлов, качественные реакции по металлам.

Оборудование: наборы химических реактивов и оборудование к практической работе.

Ход урока

1. Организационная часть.

2. Повторение правил ТБ при работе с едкими веществами.

3. Выполнение работы согласно инструкции учебника стр 84 – 85 9 класс, Габриелян О.С.:

Задание 1

В химии данное правило не справедливо. Результат реакции часто определяется порядком сливания реагентов и их соотношением. Докажем это.

1) В пробирку с раствором хлорида алюминия добавим по каплям раствор щелочи:

А1С13 + 3NaOH(недостаток) = 3NaCl + Al(OH)3

Al3+ + 3Сl- + 3Na+ + 3ОН- = А1(ОН)3↓ + 3Na+ + 3Сl-

А13+ + 3ОН- = Al(OH)3↓

Наблюдаем образование белого осадка гидроксида алюминия.

2) В другую пробирку с раствором щелочи добавим раствор

хлорида алюминия. В данном случае, щелочь присутствует в избытке, поэтому А1(ОН)3 в начале не образуется, идет образование алюмината натрия:

А1С13 + 4NaOH(избыток) = NaA1О2 + 3NaCl + 2Н2О

А13+ + 3Сl- + 4Na+ + 40Н- = Na+ + А1О2- + 3Na+ + 3Сl- + 2Н2О

А13+ + 4ОН- = А1О2- + 2Н2О

Только, после добавления избытка А1С13 выпадет осадок А1(ОН)3.

3) Докажем амфотерный характер А1(ОН)3. Для этого, полученный осадок А1(ОН)3 разделим на 2 пробирки. В одну из пробирок добавим раствор любой сильной кислоты, в другую — раствор щелочи (избыток). В обоих случаях наблюдаем растворение осадка гидроксида алюминия:

А1(ОН)3 + 3НС1 = А1С13 + 3Н2О

А1(ОН)3 + 3Н+ + 3Сl- = А13+ + 3Сl- + 3Н2О

А1(ОН)3 + 3Н+ = А13+ + 3Н2О

А1(ОН)3 +NaOH = NaA1О2 + 2Н2О

А1(ОН)3 + Na+ + ОН- = Na+ +А102- + 2Н2О

А1(ОН)3 + ОН- = А1О2- + 2Н2О

Таким образом, гидроксид алюминия растворяется, как в кислотах, так и в щелочах, поэтому он амфотерен.

Задание 2

Задание 2

Для доказательства качественного состава СаС12 проведем реакции, характерные для катиона кальция и хлорид-аниона. Для этого раствор СаС12 разольем на 2 пробирки.

В одну из них добавим раствор карбоната натрия:

Na2CО3 + СаС12 = CaCО3↓ + 2NaCl

2Na+ + СО32- + Са2+ + 2Сl- = СаСО3↓ + Na+ + 2Сl-

Са2+ + СО32- = CaCО3

Наблюдаем выделение белого осадка карбоната кальция СаСО3

В другую пробирку прильем раствор нитрата серебра

СаС12 + 2AgNО3 = Ca(NО3)2 + 2AgCl

Са2+ + 2Сl- + 2Ag+ + 2NО3- = Ca2++ 2NО3- + 2AgCl

Сl- + Ag+ = AgCl

Наблюдаем выделение белого творожистого осадка.

Задание 3

Необходимо осуществить следующие превращения:

FeFeCI2FeCl3

В пробирку с железными опилками добавим раствор соляной кислоты. Наблюдаем растворение железа и выделение газообразного водорода:

Fe0 + 2Н+С1 = Fe2+Cl2 + Н20

Fe0 - = Fe2+ 2 1 восстановитель

+ +2е = Н20 2 1 окислитель

Докажем наличие ионов железа (II). Для этого, добавим в пробирку раствор красной кровяной соли:

Качественная реакция на ион железа (II):

K3[Fe+3(CN)6] + Fe+2C12 = 2КС1 + KFe+3[Fe+2(CN)6]

красная кровяная соль турнбулева синь

3К+ + Fe2+ + 2Сl- + [Fe(CN)6]3- = KFe [Fe(CN)6]↓ + 2K+ + 3Сl-

K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = KFe [Fe(CN)6]↓

Наблюдаем, образование темно-синего осадка турнбулевой сини, следовательно, ионы Fe2+ получены.

Для осуществления второго превращения используем хлорную воду, которая представляет собой раствор хлора в воде, т. е. является реагентом С12.

2Fe2+Cl2 + С120 = 2Fe3+Cl3

Fe2+ -le= Fe3+

2

восстановитель

Cl2° +2e = l-

1

окислитель

2Fe2+ +CI2° = 2Fe3+ + 2Сl-

Цвет раствора изменяется.

Докажем наличие ионов железа (III). Для этого можно провести одну из предлагаемых реакций:

Качественные реакции на ион железа (III):

а) Прильем к пробирке раствор желтой кровяной соли:

K4[Fe+2(CN)6] + Fe+3C13 = 3KCI + KFe+3lFe+2(CN)6]↓

желтая кровяная соль берлинская лазурь

4К+ + Fe3+ + 3Сl- + [Fe(CN)6]4- = KFe [Fe(CN)6]↓ + 3K+ + 3Сl-

К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = KFe [Fe(CN)6]↓

Наблюдаем, образование темно-синего осадка берлинской лазури, значит, в растворе присутствуют ионы железа (III).

б) Добавим в пробирку с раствором FеС13 роданид аммония или натрия: Fe+3CI3 + NaNCS = [FeNCS]Cl2 + NaCI

роданид натрия

Fe3+ + NCS- = FeNCS2+

Задание 4

Необходимо получить FeSO4 тремя различными способами:

В пробирку с железными опилками прильем разбавленный раствор серной кислоты. Наблюдаем растворение железа и выделение водорода:

Fe° + H2+'S04Fe+2S04 + H2°↑

восстановитель



окислитель


Fe° - 2e = Fe2+

2H+ +2e = H2°




В результате реакции образуется сульфат железа.

В пробирку с раствором медного купороса добавим железо. Наблюдаем, изменение окраски раствора, из голубого раствор становится светло-зеленым, который быстро желтеет и мутнеет. В результате реакции выделяется красная медь.

Cu2+SO4 + Fe° = Fe+2SO4 + Cu0

Голубой светло-зеленый красный

Fe° -2е= Fe2+ восстановитель

Cu2+ +2е = Cu° окислитель





Для получения FeSО4 осуществим следующие превращения: FeCl2Fe(OH)2FeSО4

К раствору хлорида железа прильем раствор щелочи:

FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2

Fe2+ + 2Сl- + 2Na+ + 2ОH- = 2Na+ + 2Сl- + Fe(OH)2

Fe2+ + 2ОH- = FeH)2

В результате реакции образуется осадок гидроксида железа (II) белого цвета.

К полученному, в предыдущем опыте осадку Fe(OH)2 добавим раствор серной кислоты:

Fe(OH)2 + H2SО4 = FeSО4 + 2Н2О

Fe(OH)2 + 2Н+ + SО42- = Fe2+ + SО42- + 2H2О

Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2О

Задание 5

Для доказательства качественного состава FeSО4 разольем раствор сульфата железа в 2 пробирки. В одну из них добавим раствор красной кровяной соли:

K3[Fe+3(CN)6] + FeS04 = K2S04 + KFe [Fe(CN)6]↓

красная кровяная соль турнбулева синь

Наблюдаем, образование темно-синего осадка турнбулевой сини, значит, в растворе присутствуют ионы железа — Fe2+.

В другую пробирку, добавим раствор хлорида бария:

FeSO4 + ВаС12 = FeCl2 + BaS04↓

Fe2+ + SO42- + Ba2+ + 2Сl- = Fe2+ + 2Сl- + BaSO4↓

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Наблюдаем, выделение белого осадка сульфата бария BaSО4, значит, в растворе присутствуют сульфат-ионы SО42-.

Домашнее задание. Оформить работу, закончив все уравнения реакций.

§ 14 (до конца), упр. 2, 3, 7

Здесь представлен конспект к уроку на тему «Практическая работа № 1 Получение и свойства соединений металлов», который Вы можете бесплатно скачать на нашем сайте. Предмет конспекта: Химия (9 класс). Также здесь Вы можете найти дополнительные учебные материалы и презентации по данной теме, используя которые, Вы сможете еще больше заинтересовать аудиторию и преподнести еще больше полезной информации.

Список похожих конспектов

Практическая работа №3 Получение аммиака и изучение его свойств

Практическая работа №3 Получение аммиака и изучение его свойств

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Практическая работа №3 Получение аммиака и изучение его свойств. Цели урока:. закрепить умения ...
Получение и свойства соединений металлов

Получение и свойства соединений металлов

Муниципальное общеобразовательное учреждение лицей. Технологическая карта урока по химии. Практическая работа. «Получение и свойства соединений ...
Практическая работа №5 Идентификация неорганических соединений

Практическая работа №5 Идентификация неорганических соединений

Щербакова Юлия Геннадьевна. Омский государственный колледж управления и профессиональных технологий. Преподаватель химии. . Методическая ...
Практическая работа №5 Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

Практическая работа №5 Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Практическая работа №5 Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. ...
Алканы. Гомологический ряд, изомеры, номенклатура, свойства и получение алканов Цели: Изучить алканы, как один из классов ациклических соединений

Алканы. Гомологический ряд, изомеры, номенклатура, свойства и получение алканов Цели: Изучить алканы, как один из классов ациклических соединений

План учебного занятия №. 19. Дата Предмет. Химия. группа. Ф.И.О. преподавателя: Кайырбекова И.А. . Тема. :. Алканы. Гомологический ряд, изомеры, ...
Азотная кислота и ее свойства, получение и применение. Соли азотной кислоты

Азотная кислота и ее свойства, получение и применение. Соли азотной кислоты

Тема: «Азотная кислота и ее свойства, получение и применение. Соли азотной кислоты» (урок – исследование). Цели урока. Образовательная:. ...
Роль металлов и их соединений в природной среде и в живых организмах

Роль металлов и их соединений в природной среде и в живых организмах

Дата. . . Предмет химия. . Класс 9 Урок 45. . . . Название занятия. . . Роль металлов и их соединений в природной среде. и в живых ...
Кислоты: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение. Индикаторы. Реакция нейтрализации. Понятие о кислотных дождях

Кислоты: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение. Индикаторы. Реакция нейтрализации. Понятие о кислотных дождях

Урок химии в 8 классе. Тема:. Кислоты: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение. Индикаторы. Реакция нейтрализации. Понятие о кислотных ...
Альдегиды. Их строение, свойства, получение, применение

Альдегиды. Их строение, свойства, получение, применение

Мультимедийный урок по теме: "Альдегиды. Их строение, свойства, получение, применение". . Цели:. 1.Организовать деятельность учащихся по восприятию, ...
Получение и свойства кислорода

Получение и свойства кислорода

ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА МОДУЛЬНОГО УРОКА. ". Получение. и свойства. кислорода " (8 класс). Учебные. элементы. Дидактические цели. . Руководство ...
Свойства основных классов неорганических соединений

Свойства основных классов неорганических соединений

. ПЛАН УРОКА « Свойства основных классов неорганических соединений». Учитель Ефименко З.А. Класс, профиль: 11 класс, базовый уровень. . Программно-методическое ...
Кислород, его общая характеристика. Нахождение в природе.Получение и свойства кислорода

Кислород, его общая характеристика. Нахождение в природе.Получение и свойства кислорода

Урок химии в 8 классе «Кислород, его общая характеристика. Нахождение в природе.Получение и свойства кислорода». Цель: . изучение и первичное осознание ...
Кислород: строение, свойства, получение и применение

Кислород: строение, свойства, получение и применение

Подготовил: Капитаненко В. П. Учитель химии. МБОУ «Беляевская СОШ». Урок по теме: «Кислород: строение, свойства, получение и применение». ...
Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение

Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Цели урока:. знать ...
Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение, применение

Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение, применение

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение, применение. ФИО:. Исмаилова Венера Владимировна. ...
Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение

Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение

Конспект урока по химии. Учитель: Сапрыкина Людмила Анатольевна. Предмет: химия класс: 9. Тема урока: «. Аммиак. Физические и химические свойства. ...
Аминокислоты. Состав, строение, физические свойства и получение

Аминокислоты. Состав, строение, физические свойства и получение

Министерство образования и науки РФ. Муниципальное общеобразовательное учреждение СОШ №2. п. Спирово Тверской области. Конспект урока ...
Кислород и Озон: значение, получение, физические и химические свойства, применение

Кислород и Озон: значение, получение, физические и химические свойства, применение

Тема урока: « Кислород и Озон: значение, получение, физические и химические свойства, применение.». Цель: использование идей модуля «Обучение критически ...
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, ...
Жиры, их состав и свойства. Биологическая роль жиров. Получение и применение жиров

Жиры, их состав и свойства. Биологическая роль жиров. Получение и применение жиров

Тема:. Жиры, их состав и свойства. Биологическая роль жиров. Получение и применение жиров. Цель:. Формировать знания учащихся о составе жиров, ...

Информация о конспекте

Ваша оценка: Оцените конспект по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:16 июня 2016
Категория:Химия
Классы:
Поделись с друзьями:
Скачать конспект