Конспект урока «Ковалентная полярная химическая связь» по химии

Конспект урока химии

Тема 11:

Ковалентная полярная химическая связь.

Цель урока: изучить механизм образования ковалентной неполярной связи.

Задачи:

1. Образовательные:

- сформировать понятие о ковалентной полярной связи;

-объяснить причины возникновения и структуру связи;

- научить записывать схемы образования ковалентной связи для двухатомных молекул и трехатомных молекул;

- сформировать понятие об электроотрицательности, характере его изменения по периоду и по группе;

- закрепить знания о химических элементах и ПСХЭ Д.И. Менделеева;

- продолжить формировать знания у учащихся о составе атома и атомного ядра.

2. Развивающие:

- развивать у учащихся умение самостоятельно работать с текстом учебника, извлекая из них нужную информацию;

- формировать у учащихся умение осуществлять основные мыслительные операции и излагать их в устной и письменной форме;

- развивать воображение, память и внимание;

- развивать умение ориентироваться в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

3. Воспитательные:

- воспитывать у учащихся бережное отношение к своему здоровью и здоровью окружающих;

- продолжить формирование интереса учащихся к научным знаниям;

- формирование мировоззрения у учащихся и расширение их кругозора.

Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева, плакат.

Понятия урока: ковалентная полярная химическая связь, электроотрицательность, частичный заряд.

Тип урока: изучение нового материала.

Вид урока: традиционный.

Ход урока.

1. Организационный момент.

Проверка домашнего задания:

1. Написать схемы образования ковалентной неполярной связи :

1вариант - брома, кислорода

2 вариант – йода, серы(2)

Написать электронную и графическую формулы образования связи.

2. Упр. 2, 4, 5

2. Изучение нового материала.

Ребята, вам уже известно, что все химические элементы в ПСХЭ Д.И. Менделеева делятся на металлы и неметаллы. Напомните мне, почему элементы получили такие названия, с чем это связано? (металлы отдают электроны, а неметаллы – их принимают, т.е. забирают).

Мы с вами рассматривали как образуется химическая связь между атомами металлов и неметаллов. Скажите, как называется данный тип связи?(ионная)А почему она получила такое название, кто скажет мне?(образуются ионы). Вспомните, какие ионы по заряду образуются?(+ и -). Для атомов металлов образование каких ионов характерно? А для неметаллов? Почему?

На прошлом уроке мы рассматривали как образуется связь между 2-мя одинаковыми атомами неметаллов. Вспомним, как она называется? За счет чего образовалась данная связь?(за счет общих электронных пар, т.к. атомы одинаковые)

Подумайте и скажите, может ли образовываться химическая связь между 2-мя разными атомами неметаллов? Данная связь может образовываться за счет общих электронных пар, только в данном случае, связь будет несколько иной, т.к. атомы элементов разные. А какой, мы с вами сейчас рассмотрим на примере образования молекулы хлороводорода, состоящего из 1 атома хлора и 1 атома водорода:

1. Атом водорода расположен в 1 группе, 1-м периоде, - имеет всего 1 электрон. Скажите, сколько электронов не хватает ему до завершения энергетического уровня?(1 электрона, стремиться быть похожим на инертный газ – гелий, у которого завершенный уровень равен 2 е).

2. Атом хлора расположен в 7-й группе, 2-м периоде. Скажите сколько не спаренных электронов он имеет? Сколько электронов ему не хватает до завершения энергетического уровня?

3. Как вы думаете, могут ли атомы разных химических элементов на примере водорода и хлора объединить свои непарные электроны, чтобы образовать общую электронную пару и тем самым достичь завершенного энергетического уровня? Давайте подумаем, какая связь здесь будет образовываться? Будет ли образовываться здесь ионная связь? Почему?(Ме и НеМе), а ковалентная?(НеМе). Действительно, здесь будет образовываться ковалентная связь. Давайте запишем структурную формулу образования молекулы хлороводорода:

Н + Cl H Cl

Атомы разных элементов имеют различное электронное строение, содержат разное число е на внешнем уровне, поэтому обладают различной способностью к притягиванию «чужих» е. атомы одних элементов сильнее притягивают е, а атомы других – слабее. Эта способность атомов химических элементов притягивать к себе общие электронные пары называется электроотрицательностью.

Электроотрицательность(ЭО) – способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.

Чем больше ЭО, тем сильнее атом данного элемента притягивает к себе общие электронные пары.

Т.о. можно сказать, что ЭО – мера неметалличности химических элементов. Чем больше ЭО, тем больше неметалличность элемента(тем более сильным неметаллом является данный элемент).

Поскольку ЭО мера неметалличности элемента, то она изменяется вместе с нею, имеет те же закономерности в изменении свойств неметаллов по периоду и по группе. Вспомним, как изменяются свойства неметаллов по периоду и по группе?

ЭО ЭО

Возрастает Уменьшается

Откройте учебники на странице 64. Здесь вы увидите ряд электроотрицательности. Данный ряд поможет вам определить, в сторону какого химичес кого элемента смещаются общие электронные пары при образовании химической связи. Запишите в тетрадь ряд электроотрицатьельности. Как мы видим, ЭО уменьшается слева направо от фтора к водороду. Какой вывод мы можем сделать? Самый сильный НеМе – фтор, самый слабый – водород. Общие электронные пары смещаются в сторону более ЭО атома элемента.

Если элемент оттягивает на себя чужие электроны, значит, он будет приобретать частичный отрицательный заряд. Частичный потому, что происходит лишь смещение е, но не полный отрыв(как в случае ионной связи). Частичный заряд обозначается греческой буквой дельта δ и ставится над знаком химического элемента. А что же будет с атомом менее ЭО элемента? Атомы такого элемента будут иметь избыточный положительный заряд. Т.О., внутри молекулы будет 2 полюса: на одном конце – отрицательный заряд (δ-), на другом – положительный (δ +). Поэтому такая связь и называется полярной(от слова «полюс», - образуются 2 полюса с отрицатиельным и положительным зарадами).

H^δ+Cl ^δ-

В химической формуле первым пишется знак менее ЭО элемента(в данном случае водорода). В случае образования ковалентной неполярной связи общие е не смещаются к одному из атомов, т.к. атомы одинаковые, и не имеют зарядов-полюсов.

Полярная связь не является новым видом химической связи, а представляет собой разновидность ковалентной связи, поэтому алгоритм схематического изображения здесь такой же, как в случае неполярной связи, только мы рассматриваем электроотрицательность(показываем ее стрелкой) и ставим частичные заряды атомов элементов. Дома выпишите алгоритм образования молекулы с ковалентной полярной связью.

Рассмотрим схему образования ковалентной неполярной связи на примере молекулы OF₂

1. Кислород – элемент главной подгруппы 6 группы в ПСХЭ. Сколько атомов имеется на внешнем энергетическом уровне?(6). Назовите число непарных электронов(8-6=2)

Фтор – элемент 7 группы главной подгруппы в ПСХЭ. Сколько у него е на внешнем энергетическом уровне, назовите число непарных е?

2. Запишем знаки химических элементов с обозначением внешних электронов:

F О F

3. Запишем электронную и структурную формулы образования молекул:

F + О + F F О F

F – О – F

4. По ряду электроотрицательности(ЭО) определим, что общие электронные пары будут смещены от атома кислорода к атому фтора, т.е. связь будет ковалентной полярной(заменяем черточки стрелками):

F ^δ- – О ^δ+– F ^δ-

В целом можно отметить, при образовании ковалентной полярной связи каждый атом завершает свой энергетический уровень(добивается 8-ми электронного строения).

3.Закрепление изученного материала.

Итак, сегодня на уроке мы познакомились еще с одной разновидностью связи. Давайте вспомним:

1. Как называется связь между двумя одинаковыми атомами НеМе?

2. Между разными атомами НеМе?

3. Что показывает ЭО?

4. Как изменяется ЭО по периоду и по группе?

5. Какой самый сильный НеМе? Какой самый слабый НеМе?

6. Что означает частичный заряд? Какой частичный заряд приобретает сильный НеМе?, слабый?

7. Почему связь называют полярной?

4. Домашнее задание.

§ 11, Упр. 1, 2