- "Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов". 11-й класс

"Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов". 11-й класс презентация, проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23

Презентацию на тему ""Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов". 11-й класс" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 23 слайд(ов).

Слайды презентации

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов.
Слайд 1

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов.

Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ
Слайд 2

Цель урока:

Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ

Задачи урока: Повторить общие химические свойства металлов Объяснить зависимость свойств металлов от их положения в ЭХРНМ Выполнить упражнения на написание уравнений химических реакций, характеризующих общие химические свойства металлов Провести диагностику и коррекцию знаний
Слайд 3

Задачи урока:

Повторить общие химические свойства металлов Объяснить зависимость свойств металлов от их положения в ЭХРНМ Выполнить упражнения на написание уравнений химических реакций, характеризующих общие химические свойства металлов Провести диагностику и коррекцию знаний

Вспомним! Положение металлов в ПСХЭ Особенности строения атомов металлов (радиус атома, количество электронов на внешнем энергетическом уровне, электроотрицательность) Способность к принятию или отдаче электронов
Слайд 4

Вспомним!

Положение металлов в ПСХЭ Особенности строения атомов металлов (радиус атома, количество электронов на внешнем энергетическом уровне, электроотрицательность) Способность к принятию или отдаче электронов

Положение металлов в ПСХЭ
Слайд 5

Положение металлов в ПСХЭ

2 8 1 11p + 1 12n 0. Схема строения атома
Слайд 6

2 8 1 11p + 1 12n 0

Схема строения атома

Вывод: Атомы металлов – ……………. электроны с внешнего энергетического уровня, поэтому являются ……………………….. отдают восстановителями
Слайд 7

Вывод:

Атомы металлов – ……………. электроны с внешнего энергетического уровня, поэтому являются ………………………..

отдают восстановителями

Атомы металлов – восстановители, а катионы металлов? Катионы металлов принимают электроны, и являются окислителями
Слайд 8

Атомы металлов – восстановители,

а катионы металлов? Катионы металлов принимают электроны, и являются окислителями

Металлы взаимодействуют. С неметаллами с образованием бинарных соединений (оксидов, гидридов, сульфидов, галогенидов и др.) С водой с образованием щелочей или оксидов и выделением водорода С растворами кислот с образованием солей и выделением водорода С растворами солей с образованием новой соли и н
Слайд 10

Металлы взаимодействуют

С неметаллами с образованием бинарных соединений (оксидов, гидридов, сульфидов, галогенидов и др.) С водой с образованием щелочей или оксидов и выделением водорода С растворами кислот с образованием солей и выделением водорода С растворами солей с образованием новой соли и нового металла

Электрохимический ряд напряжений металлов. Стр. 201
Слайд 11

Электрохимический ряд напряжений металлов. Стр. 201

4 правила ЭХРНМ. 1. Чем левее стоит металл в ЭХРНМ тем более сильным восстановителем он является. 2. Каждый металл способен вытеснять из растворов солей те металлы , которые в ЭХРНМ стоят правее его Опыт 1. 3. Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из кислот в растворе
Слайд 12

4 правила ЭХРНМ

1. Чем левее стоит металл в ЭХРНМ тем более сильным восстановителем он является

2. Каждый металл способен вытеснять из растворов солей те металлы , которые в ЭХРНМ стоят правее его Опыт 1

3. Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из кислот в растворе Опыт 2

4. Металлы, являющиеся самыми сильными восстановителями (щелочные и щелочноземельные ), в водных растворах взаимодействуют прежде всего с водой Опыт 3

Металлы после водорода…. Взаимодействие с концентрированной серной кислотой при нагревании Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2↑
Слайд 13

Металлы после водорода…

Взаимодействие с концентрированной серной кислотой при нагревании Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2↑

Взаимодействие с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Опыт - 4 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O + NO2↑ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
Слайд 14

Взаимодействие с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Опыт - 4 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O + NO2↑ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

3. Взаимодействие золота с «царской водкой» Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O
Слайд 15

3. Взаимодействие золота с «царской водкой» Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O

Подведем черту…. Металл + кислород = оксид металла Металл + хлор = хлорид металла Металл + сера = сульфид металла Металл + вода = щелочь (оксид) + H2 Металл + кислота (р) = соль + H2 Металл + соль (р) = соль + металл
Слайд 16

Подведем черту…

Металл + кислород = оксид металла Металл + хлор = хлорид металла Металл + сера = сульфид металла Металл + вода = щелочь (оксид) + H2 Металл + кислота (р) = соль + H2 Металл + соль (р) = соль + металл

Металл + серная кислота (к) = соль + вода + «Х», где «Х» - SO2, S, H2S в зависимости от положения металла в ЭХРНМ Металл + азотная кислота = соль + вода + «У» где «У» - NO2, NO, N2O, N2, NH3 в зависимости от положения металла в ЭХРНМ и концентрации кислоты
Слайд 17

Металл + серная кислота (к) = соль + вода + «Х», где «Х» - SO2, S, H2S в зависимости от положения металла в ЭХРНМ Металл + азотная кислота = соль + вода + «У» где «У» - NO2, NO, N2O, N2, NH3 в зависимости от положения металла в ЭХРНМ и концентрации кислоты

Напишите реакции: калий + вода = гидроксид калия + водород кальций + вода = гидроксид кальция + водород цинк + вода = оксид цинка + водород олово + вода = оксид олова (II) + водород металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с водой с образованием щелочи и водорода или с образованием окси
Слайд 18

Напишите реакции:

калий + вода = гидроксид калия + водород кальций + вода = гидроксид кальция + водород цинк + вода = оксид цинка + водород олово + вода = оксид олова (II) + водород металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с водой с образованием щелочи и водорода или с образованием оксида и водорода. Это зависит от их активности.

железо + соляная кислота = хлорид железа (II) + водород никель + серная кислота = сульфат никеля (II) + водород металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с растворами кислот (кроме азотной) с образованием растворимой соли и водорода.
Слайд 19

железо + соляная кислота = хлорид железа (II) + водород никель + серная кислота = сульфат никеля (II) + водород металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с растворами кислот (кроме азотной) с образованием растворимой соли и водорода.

железо + сульфат меди (II) = медь + сульфат железа (II) медь + нитрат ртути (II) = ртуть + нитрат меди (II) металлы взаимодействуют с растворами солей. Согласно ЭХРНМ, каждый более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли. НЕ БРАТЬ АКТИВНЫЕ МЕТАЛЛЫ!
Слайд 20

железо + сульфат меди (II) = медь + сульфат железа (II) медь + нитрат ртути (II) = ртуть + нитрат меди (II) металлы взаимодействуют с растворами солей. Согласно ЭХРНМ, каждый более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли. НЕ БРАТЬ АКТИВНЫЕ МЕТАЛЛЫ!

Диагностика. Напишите реакции взаимодействия магния с кислородом, хлором, азотом, водой, соляной кислотой, хлоридом меди(II) Напишите реакцию взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой при нагревании. Определите с какими из перечисленных веществ (H2SO4(p), H2SO4(к), MgCl2, CuSO4) при о
Слайд 21

Диагностика

Напишите реакции взаимодействия магния с кислородом, хлором, азотом, водой, соляной кислотой, хлоридом меди(II) Напишите реакцию взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой при нагревании. Определите с какими из перечисленных веществ (H2SO4(p), H2SO4(к), MgCl2, CuSO4) при обычных условиях взаимодействует железо. Составьте уравнения возможных реакций, укажите в них окислитель и восстановитель, запишите процессы окисления и восстановления.

Решение диагностики: 1. 2Mg +O2 = 2MgO Mg +Cl2 = MgCl2 3Mg +N2 = Mg3N2 Mg +2H2O = Mg(OH)2 +H2 Mg +2HCl = MgCl2 +H2 Mg +CuCl2 = MgCl2 + Cu 4Zn +5H2SO4(конц) = 4ZnSO4 +4H2O + H2S↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Слайд 22

Решение диагностики:

1. 2Mg +O2 = 2MgO Mg +Cl2 = MgCl2 3Mg +N2 = Mg3N2 Mg +2H2O = Mg(OH)2 +H2 Mg +2HCl = MgCl2 +H2 Mg +CuCl2 = MgCl2 + Cu 4Zn +5H2SO4(конц) = 4ZnSO4 +4H2O + H2S↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Домашнее задание. Выполните задания диагностики для следующих металлов: 1 задание для лития Li 2 задание для ртути Hg и концентрированной азотной кислоты HNO3 3 задание для цинка Zn
Слайд 23

Домашнее задание

Выполните задания диагностики для следующих металлов: 1 задание для лития Li 2 задание для ртути Hg и концентрированной азотной кислоты HNO3 3 задание для цинка Zn

Список похожих презентаций

Металлы. Химические и физические свойства металлов

Металлы. Химические и физические свойства металлов

Физические свойства металлов. Очень важным свойством металлов является их сравнительно легкая механическая деформируемость. Металлы пластичны, они ...
Общие свойства металлов

Общие свойства металлов

Цель: обобщить знания учащихся об основных свойствах элементов-металлов и образуемых ими простых и сложных веществ. Задачи: Развитие умения записывать ...
Металы. Общая характеристика металлов. Физические свойства и применение металлов

Металы. Общая характеристика металлов. Физические свойства и применение металлов

Цели урока: повторить и обобщить сведения о металлической химической связи и кристаллической металлической решетке. Изучить общие физические свойства ...
Металлы, свойства металлов

Металлы, свойства металлов

Металлы – химические элементы , образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью. М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, ...
Качественные реакции на ионы металлов

Качественные реакции на ионы металлов

Проблемный вопрос: каким образом можно определить ионы металлов в растворах. Цель работы: научиться определять ионы металлов Задачи: расширить знания ...
Основания. Химические свойства оснований

Основания. Химические свойства оснований

Классификация оснований. Растворимые в воде (щелочи). Нерастворимые в воде. NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Сu(OH)2. Название оснований. Гидроксид +. Название ...
Области применения металлов

Области применения металлов

Железо. Железо издревле использовалось в качестве лекарства. В папирусах Египта ржавчина предписывалась в качестве мази от облысения. В XVII веке ...
Карбоновые кислоты в природе, химические свойства, применение

Карбоновые кислоты в природе, химические свойства, применение

План конференции:. 1. «мозговой штурм» 2. Блицопрос 3.Презентация (часть1): номенклатура, строение, классификация 4. Пресс-конференция 5. Презентация ...
Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III

Характеристика металлов главной подгруппы I группы. Щелочны́е мета́ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы ...
Нахождение металлов в природе

Нахождение металлов в природе

Большая часть металлов присутствует в природе в виде руд и соединений. Они образуют оксиды, сульфиды, карбонаты и другие химические соединения. Для ...
Нахождение металлов и их соединений в природе

Нахождение металлов и их соединений в природе

«Человек не может обойтись без металлов. Если бы не металлы, человек влачил бы самую жалкую жизнь среди диких зверей» Г. Агрикола XVI век. Альманах ...
Методы очистки воды от тяжелых металлов

Методы очистки воды от тяжелых металлов

Тяжелые металлы:. Биогеохимические свойства тяжелых металлов. Технологии очистки промышленных сточных вод от следов тяжелых металлов. Метод электрокоагуляции ...
Альдегиды получение, применение, физические и химические свойства

Альдегиды получение, применение, физические и химические свойства

Парфюмерная продукция. Верхние ноты: бергамота, нероли, лимона Средние ноты: ландыша, ириса, жасмина Базовые ноты: мускуса, ванили, сандалового дерева. ...
Алкины-способы получения и химические свойства

Алкины-способы получения и химические свойства

Тема и цели урока:. Тема: «Ацетилен. Алкины». Цель урока: Дать представления об углеводородах с тройной связью. О их физико-химических свойствах и ...
Мир металлов

Мир металлов

Содержание. Золото. Серебро. Медь. Бронза. Железо. Чугун. Сталь. Золото. Из золота можно изготовить проволоку в тысячу раз более тонкую, чем человеческий ...
Алюминий – металл ХХ века. Физические и химические свойства

Алюминий – металл ХХ века. Физические и химические свойства

Алюминий. Алюминий вы найдете В ложке, кружке, самолете. Нужен легонький металл, Чтобы самолет летал! Самолет парит легко, Небосвод пронзает синий, ...
Изучение свойств оксидов металлов

Изучение свойств оксидов металлов

Цель: определить характер оксидов металлов, имеющихся в школьной лаборатории (оксиды бария, железа, кальция, меди, свинца), изучить их свойства. Задачи: ...
История металлов

История металлов

Цель:. Рассказать об открытии металлов. Гипотеза:. Возможно открытие металлов никак не повлияло на развитие цивилизаций. Медь. История цивилизаций ...
Кремний, его физические и химические свойства

Кремний, его физические и химические свойства

Цели урока: - рассмотреть положение кремния в периодической системе Д.И.Менделеева и строении его атома; - рассмотреть нахождение кремния в природе; ...
Металлоорганические соединения непереходных металлов

Металлоорганические соединения непереходных металлов

Лекция 2 Характерные типы и энергетика связей металл-углерод Основные синтетические подходы к металлоорганическим соединениям. Характерные типы связей ...

Конспекты

Общие свойства металлов

Общие свойства металлов

Общие свойства металлов. Цели урока:. . Образовательная: Исходя, из нахождения в таблице Д.И. Менделеева рассмотреть строение атома, выяснить тип ...
Общие свойства металлов

Общие свойства металлов

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение. «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 3». Конспект урока по химии в 9 классе. «Общие ...
Алканы. Гомологический ряд, изомеры, номенклатура, свойства и получение алканов Цели: Изучить алканы, как один из классов ациклических соединений

Алканы. Гомологический ряд, изомеры, номенклатура, свойства и получение алканов Цели: Изучить алканы, как один из классов ациклических соединений

План учебного занятия №. 19. Дата Предмет. Химия. группа. Ф.И.О. преподавателя: Кайырбекова И.А. . Тема. :. Алканы. Гомологический ряд, изомеры, ...
Общие способы получения металлов

Общие способы получения металлов

Тема:. "Общие способы получения металлов" 9-класс. Цель урока. :. познакомить с природными соединениями металлов и с самородными металлами; дать ...
Основания, их классификация и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации

Основания, их классификация и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации

ТЕМА УРОКА :. Основания, их классификация и химические свойства в. . свете теории электролитической диссоциации. . . II. слайд:. ЦЕЛЬ УРОКА:. ...
Получение и свойства соединений металлов

Получение и свойства соединений металлов

Муниципальное общеобразовательное учреждение лицей. Технологическая карта урока по химии. Практическая работа. «Получение и свойства соединений ...
Практическая работа № 1 Получение и свойства соединений металлов

Практическая работа № 1 Получение и свойства соединений металлов

Лысоконь Ирина Алексеевна. МБОУ СОШ № 2 ст. Архонская Пригородного района РСО-Алания. Учитель химии. Тема урока: Практическая работа № 1 Получение ...
Кислоты. Классификация. Химические свойства с точки зрения электролитической диссоциации

Кислоты. Классификация. Химические свойства с точки зрения электролитической диссоциации

8 класс. . . Урок-игра «Химическое лукошко» по теме «Урок-упражнение по теме «Кислоты. Классификация. Химические свойства с точки зрения электролитической ...
Кислоты органические и неорганические. Классификация и общие свойства кислот

Кислоты органические и неорганические. Классификация и общие свойства кислот

Конспект открытого урока химии в 11 классе. «Кислоты органические и неорганические. Классификация и общие свойства кислот». Тема урока. Кислоты. ...
Кислоты, их состав, классификация, общие свойства

Кислоты, их состав, классификация, общие свойства

Информационный план-проспект урока. №. . Описание. . . . Тип урока. . Урок изучения нового материала с использованием химического ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:18 октября 2018
Категория:Химия
Классы:
Содержит:23 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации