» » » Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III

Презентация на тему Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III


Презентацию на тему Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 30 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 1

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп ПСХЭ Д.И.Менделеева

Prezentacii.com
Слайд 2: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 2

Характеристика металлов главной подгруппы I группы

Щелочны́е мета́ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.

Слайд 3: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 3

Строение атомов щелочных металлов

Все щелочные металлы имеют один s-электрон на внешнем электронном слое, который при химических реакциях легко теряют, проявляя степень окисления +1. Поэтому щелочные металлы являются сильными восстановителями.

Слайд 4: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 4

Физические свойства

Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать скальпелем. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней. Поэтому хранят эти металлы под слоем керосина или парафина.

калий рубидий литий натрий цезий
Слайд 6: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 6

Получение щелочных металлов

1. Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего — хлоридов, образующих природные минералы: катод: Li+ + e → Li анод: 2Cl- — 2e → Cl2 2. Иногда для получения щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов: катод: Na+ + e → Na анод: 4OH- — 4e → 2H2O + O2 Поскольку щелочные металлы в электрохимическом ряду напряжений находятся левее водорода, то электролитическое получение их из растворов солей невозможно; в этом случае образуются соответствующие щёлочи и водород.

Слайд 7: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 7

Химические свойства

Реакции с неметаллами (образуются бинарные соединения): 4Li + O2 2Li2O(оксид лития) 2Na + O2 Na2O2(пероксид натрия) K + O2 KO2(надпероксид калия) 2Li + Cl2 = 2LiCl(галогениды) 2Na + S = Na2S(сульфиды) 2Na + H2 = 2NaH(гидриды) 6Li + N2 = 2Li3N(нитриды) 2Li + 2C = 2Li2C2(карбиды)

Слайд 8: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 8

Активно взаимодействуют с водой: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2Li + 2H2O 2LiOH + H2   Реакция с кислотами: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2

Слайд 9: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 9

Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета: Li+ - карминово-красный Na+ - желтый K+, Rb+ и Cs+ - фиолетовый

Так выглядит проба на окрашивание пламени солями натрий

Карминово-красное окрашивание пламени солями лития

Окрашивание пламени горелки ионами калия

Слайд 10: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 10

Обобщим химические свойства щелочных металлов

Слайд 11: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 11

Характеристика металлов главной подгруппы II группы

Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2. В реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего энергетического уровня и образуют соединения, в которых степень окисления элемента равна +2.

Слайд 12: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 12

Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы серебристо-белого цвета. Стронций имеет золотистый цвет. Эти металлы легкие, особенно низкие плотности имеют кальций, магний, бериллий. Радий является радиоактивным химическим элементом.

Слайд 13: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 13

Получение щелочноземельных металлов

Электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений: BeF2 + Mg = Be + MgF2 MgO + C = Mg + CO 3CaO + 2Al = 2Ca + Al2O3 3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O3

Слайд 14: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 14

Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. Они являются сильными восстановителями. Из металлов этой подгруппы несколько менее активен бериллий, что обусловлено образованием на поверхности этого металла защитной оксидной пленки.

кальций магний бериллий
Слайд 15: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 15

Взаимодействие с простыми веществами

Все легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфаты: 2Be + O2 = 2BeO Ca + S = CaS Бериллий и магний реагируют с кислородом и серой при нагревании, остальные металлы - при обычных условиях. Все металлы этой группы легко реагируют с галогенами: Mg + Cl2 = MgCl2 При нагревании все реагируют с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами: Ca + H2 = CaH2 (гидрид кальция) 3Mg + N2 = Mg3N2 (нитрид магния) Ca + 2C = CaC2 (карбид кальция)

Слайд 16: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 16

Взаимодействие с кислотами

Все взаимодействуют с хлороводородной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода: Be + 2HCl = BeCl2 + H2 Разбавленную азотную кислоту металлы восстанавливают главным образом до аммиака или нитрата аммония: 2Ca + 10HNO3(разб.) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O В концентрированных азотной и серной кислотах (без нагревания) бериллий пассивирует, остальные металлы реагируют с этими кислотами.

Слайд 17: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 17

Взаимодействие со щелочами

Бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей с образованием комплексной соли и выделением водорода: Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 Остальные металлы II группы с щелочами не реагируют.

Слайд 18: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 18
Алюминий

13Al [Ne] 3s23p1 Алюминий находится в главной п/группе III группы периодической системы. На внешнем энергетическом уровне имеются свободные р-орбитали, что позволяет ему переходить в возбужденное состояние. В возбужденном состоянии атом алюминия образует три ковалентные связи или полностью отдает три валентных электрона, проявляя степень окисления +3.

Слайд 19: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 19

Металл серебристо-белого цвета, легкий, плотность 2,7 г/см³, температура плавления у технического 658 °C, у алюминия высокой чистоты 660 °C, температура кипения 2500 °C, временное сопротивление литого 10-12 кг/мм², деформируемого 18-25 кг/мм2,сплавов 38-42 кг/мм². Твердость по Бринеллю 24-32 кгс/мм², высокая пластичность: у технического 35 %, у чистого 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу.

Слайд 20: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 20

С простыми веществами: 1)     С кислородом: 4Al0 + 3O2 → 2Al+32O3   2)     С галогенами: 2Al0 + 3Br20 → 2Al+3Br3   3)     С другими неметаллами (азотом, серой, углеродом) реагирует при нагревании: 2Al0 + 3S  t°→  Al2+3S3(сульфид алюминия) 2Al0 + N2  t° →   2Al+3N(нитрид алюминия) 4Al0 + 3С → Al4+3С3(карбид алюминия) Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются: Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3¯ + 3H2S­ Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3¯+ 3CH4­   

Слайд 21: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 21

Со сложными веществами: 4)     С водой (после удаления защитной оксидной пленки): 2Al0 + 6H2O ® 2Al+3(OH)3 + 3H2­  5)     Со щелочами: 2Al0 + 2NaOH + 6H2O ® 2Na[Al+3(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия) + 3H2­ 6)     Легко растворяется в соляной и разбавленной серной киcлотах: 2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2­ 2Al + 3H2SO4(разб) ® Al2(SO4)3 + 3H2­  При нагревании растворяется в кислотах - окислителях: 2Al + 6H2SO4(конц) ® Al2(SO4)3 + 3SO2­ + 6H2O Al + 6HNO3(конц) ® Al(NO3)3 + 3NO2­ + 3H2O  7)     Восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al0 + 3Fe3O4 ®  4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 ® Al2O3 + 2Cr

Слайд 22: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 22

Получение алюминия

Слайд 23: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 23

Применение алюминия

— в электротехнике — для производства легких сплавов (дюралюмин, силумин) в самолето- и автомобилестроении — для алитирования чугунных и стальных изделий с целью повышения их коррозионной стойкости — для термической сварки — для получения редких металлов в свободном виде — в строительной промышленности — для изготовления контейнеров, фольги и т.п.  

Слайд 24: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 24

Задания для закрепления знаний:

Осуществить цепочку превращений: Аl → АlСl3 → Аl(ОН)3 → Аl2 О3 → Nа Аl О2 → Аl2(SО)3 → Аl(ОН)3 → АlСl3 → NаАlО2

Слайд 25: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 25

Найди соответствие

1. Активные металлы 2. Металлы средней активности 3. Благородные металлы А) Au, Ag, Pt Б) Zn, Fe, Cu В) Na, K, Ca

Слайд 26: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 26

Вставьте пропущенное слово:

Наиболее выраженные металлические свойства проявляет:   ?    алюминий   ?    натрий   ?    магний   ?    бериллий   ?    железо Активнее других реагирует с кислородом....   ?    алюминий   ?    серебро   ?    цинк   ?    барий При комнатной температуре вытесняет водород из воды...   ?    медь   ?    железо   ?    литий   ?    цинк

Слайд 27: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 27

Калий взаимодействует с водой с образованием.... и .... ? соли ? водорода ? щелочи ? оксида калия В химических реакциях атом алюминия - ...   ?    окислитель   ?    восстановитель   ?    окислитель и восстановитель   ?    не отдает и не принимает электроны Какой металл не используют для вытеснения менее активных металлов из растворов их солей?   ?    железо   ?    магний   ?    натрий   ?    цинк

Слайд 28: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 28
Решите задачи:

Задача № 1 При обработке 8г смеси магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5,6 л водорода(н.у.). Какова массовая доля (в %) магния в исходной смеси? Задача № 2 Калий массой 3,9 г растворили в воде массой 206,2 г. Определите массовую долю полученного раствора.

Слайд 29: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 29

Домашнее задание: напишите уравнения согласно схеме, составьте рассказ о свойствах алюминия

Al + простые вещества сложные вещества О2 СL2 N2 S H2O NaOH+H2O HCl Fe2O3
Слайд 30: Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
Слайд 30
Схема ответа:

Строение атома металла

Нахождение в природе

Открытие металла и получение

Применение

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru