Презентация "Общая характеристика галогенов" по химии – проект, доклад

Галогены. Общая характеристика галогенов.

Учитель химии МБОУ СОШ № 9 МО ЩР станица Новощербиновская Степучева Ольга Викторовна

Цель урока:

Повторить свойства металлов и неметаллов Изучить строениеатомов, свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики.

Ответы теста

1 вариант – неметаллы 2, 4, 5, 7, 10, 11, 13, 15 2 вариант – металлы 1, 2, 3, 6, 8, 9, 12, 14

Галогены расположены в главной подгруппе VII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева

Галогены «рождающие соли» F CI Br I At

Распространенность галогенов в природе

Физические свойства

Увеличивается плотность

Повышаются температуры

кипения и плавления

Усиливается интенсивность окраски

Фтор

F2 Ядовитый газ светло- зелёного цвета

Хлор

CI2 - Ядовитый газ жёлто-зеленого цвета

Бром

Br2 Токсичная тяжёлая жидкость красно- бурого цвета

йод

I2 – Твёрдое кристаллическое вещество с металлическим блеском При нагревании образует пары фиолетового цвета

Ответьте на вопросы.

Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома; Изменение радиуса атомов и окислительно-восстановительных свойств галогенов в подгруппе; Возможные степени окисления. Тип химической связи Тип кристаллической решетки

Проверка:

На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов. В главной подгруппе с увеличением зарядов ядер, увеличиваются радиусы атомов, нарастают восстановительные свойства. Возможные степени окисления: -1, +7. Ковалентная неполярная связь Молекулярная кристаллическая решетка.

Химические свойства

F) ) 2 7 Г°+1е = Г¯ -

Галогены- окислители

Окислительные и неметаллические свойства уменьшаются

Более активный галоген вытесняет менее активный из его соединений с металлами и водородом

2KI + Br2 = 2 KBr + I2 , но KBr + I2

Фтор – самый сильный неметалл

Летучие водородные соединения

HF HCI HBr HI

Сила кислот увеличивается

Л. О. №2 Вытеснение одних галогенов другими из их соединений Оформите результаты работы в виде таблицы

Запишите уравнения реакций Сделайте вывод . Как изменяются окислительные свойства галогенов?

Л. О. №3 Растворимость йода в органических растворителях Оформите результаты работы в виде таблицы

Запишите уравнения реакций. Сделайте вывод о растворимости галогенов.

Вопросы и задания

Перечислите галогены. Фтор, хлор, бром, йод, астат. Где в ПСХЭ располагаются галогены? в VII группе, главной подгруппе. Чему равно число валентных электронов в атомах галогенов ? Число валентных электронов равно семи.

Сопоставьте : Хлор красно – бурая жидкость Бром светло – зеленый газ Йод жёлто – зелёный газ Фтор твёрдый с металлическим блеском пары фиолетового цвета

Дополните: Самый сильный неметалл – фтор. Самая сильная бескислородная кислота – HI. Как изменяются окислительные свойства галогенов? Уменьшаются в ряду F CI Br I

Домашнее задание

§ 13 , упражнения 1- 4 стр. 61.

Источники информации

Изображение хлора и брома: http://ru.wikipedia.org/wiki/ Изображение периодической системы д.И. Менделеева: http://steelbros.ru/threads/%D…  Изображение морского прибоя: http://misterforex.ru/gdefon/w… Изображение флюорита: http://geo.web.ru/