» » » Соединения галогенов

Презентация на тему Соединения галогенов

tapinapura

Презентацию на тему Соединения галогенов можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 11 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Соединения галогенов
Слайд 1

Соединения галогенов

Слайд 2: Презентация Соединения галогенов
Слайд 2

План урока

1. Галогеноводородные кислоты. 2. Соляная кислота и её свойства. 3. Соли галогеноводородных кислот. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. 4. Природные соединения галогенов. 5. Рефлексия. 6. Подведение итогов. 7. Домашнее задание.

Слайд 3: Презентация Соединения галогенов
Слайд 3

Галогеноводороды

Н⁺ ª→ Г⁻ª Физические свойства НГ: HF – жидкость HCI, HBr, HI - газы. Токсичны!!! Хорошо растворимы в воде В 1 V воды - 517 V HCI↑

Галогены

Общая формула Н⁺ Г⁻

HF HCI HBr HI К.П.С.

Слайд 4: Презентация Соединения галогенов
Слайд 4

Определите степени окисления хлора в его соединениях

HClO HClO2 HClO3 HClO4 хлорноватистая хлористая хлорноватая хлорная кислота кислота кислота кислота

Слайд 5: Презентация Соединения галогенов
Слайд 5

Кислоты

Фтороводородная кислота – плавиковая кислота

Хлороводородная кислота – соляная кислота.

Бромоводородная кислота -

Иодоводородная кислота

HCl

С И Л А К И С Л О Т У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я

???

У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я R и о н а

У М Е Н Ь Ш А Е Т С Я П Р О Ч Н О С Т Ь С В Я З И

Слайд 6: Презентация Соединения галогенов
Слайд 6

Получение хлороводорода (HCI)

синтез из водорода и хлора

Промышленный способ:

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 +HCl↑ (крист.) (конц.) (крист.)

Лабораторный способ:

H2↑ + Cl2 ↑→2 HCl↑

Слайд 7: Презентация Соединения галогенов
Слайд 7

Соляная кислота - HCL

Бесцветная жидкость, с резким запахом, дымит на воздухе М = ?

Лакмус – красный Свойства

1.Изменяет цвет индикаторов

2.Ме (до Н2) 3.Основные оксиды

5.Соли (более слабых кислот)

4.Основания

Домашнее задание: Составить уравнения реакций, подтверждающие химические свойства соляной кислоты

Слайд 8: Презентация Соединения галогенов
Слайд 8

Галогеноводородные кислоты

Слайд 9: Презентация Соединения галогенов
Слайд 9

Качественные реакции

HCL + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓ HBr + AgNO3 → HNO3 + AgBr↓ HI + AgNO3 → HNO3 + AgI↓ HF ??? CaF2↓

К А Ч Е С Т В Е Н Н Ы Е

Р Е А К Ц И И

Слайд 10: Презентация Соединения галогенов
Слайд 10

Природные соединения галогенов

Флуорит- составная часть апатитов и фосфоритов, а также криолита.

Содержание в земной коре(%)

F - 0,027 Cl - 0,045 Br - 0,00016 I – 0,00003

ламинария

Бромиды– в морской воде, буровых водах нефтяных скважин.

Иодиды – в морской воде, буровых водах нефтяных скважин.

NaCl –галит (каменная, поваренная соль), KCl-сильвин, (Na, K) Cl –сильвинит.

NaBr KBr NaI KI CaF2 NaCl KCl

Слайд 11: Презентация Соединения галогенов
Слайд 11

Соли галогеноводородных кислот

М И Р О Ф Т Д Ы Л Б Х 1. 2. 4. 3. ы

1.Соли иодоводородной кислоты

По горизонтали: По вертикали:

2.Соли соляной кислоты

3.Соли фтороводородной кислоты

4.Соли бромоводородной кислоты

Дать названия: BaBr2, CaF2, AlCl3, AgI Определить растворимость в воде

Список похожих презентаций

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru