» » » Фосфор. Соединения фосфора

Презентация на тему Фосфор. Соединения фосфора


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Фосфор. Соединения фосфора. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 19 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Тест 1.Тип кристаллической решетки у белого фосфора…. а) молекулярный б) атомный в) ионный а) молекулярный Р4 2. У фосфора….. аллотропных модификаций а) две б) три в) четыре г) пять в) четыре – белый, черный, красный, фиолетовый 3. В атоме фосфора неспаренных электронов -… а) три б) четыре в) пять а) три 4. В реакции…. Фосфор проявляет восстановительные свойства а)4Р+5О 2 =2Р 2 О 5 б)2Р+3 Mg = Mg 3 P 2 в)2Р+3Н 2 =2РН 3 а)4Р+5О 2 =2Р 2 О 5
Слайд 2
Тест 5. Причина свечения белого фосфора…. а)изменение агрегатного состояния вещества б) химическое явление в) физическое явление б) химическое явление 6.Как называются соединения фосфора с металлами а) сульфаты б)фосфаты в) фосфиды в) фосфиды 7.Какой тип связи в молекуле фосфина РН 3 а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) ионная а) ковалентная неполярная 8) Красный или белый фосфор ядовит? а) красный б) белый б) белый 9) Очень ядовит, с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе, образует болотные блуждающие огни. О каком газе идет речь? О фосфине РН 3
Слайд 3
Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс
Слайд 4
План 1) Оксид фосфора - Р 2 О 5 2) Фосфорная кислота - Н 3 РО 4 3) Соли фосфорной кислоты – • Са 3 (РО 4 ) 3 Са(Н 2 РО 4 ) 2 СаНРО 4
Слайд 5
Фосфор в природе • В природе фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты . • Основную их массу составляет фосфат кальция Са 3 (РО 4 ) 3 , из которого и получают в промышленности фосфор.
Слайд 6
Кислотный оксид Р 2 О 5 Физические свойства • Белое гигроскопичное порошкообразное вещество. • Хорошо растворимое в воде, образует несколько кислот. • Используется как осушитель газов и жидкостей, отнимает воду у химических соединений.
Слайд 7
Кислотный оксид Р 2 О 5 Химические свойства • 1) с водой • Р 2 О 5 + 3 Н 2 О = 2Н 3 РО 4 • (ортофосфорная кислота) • Р 2 О 5 + Н 2 О = 2НРО 3 • (метафосфорная кислота) • Р 2 О 5 + 2 Н 2 О = Н 4 Р 2 О 7 • (пирофосфорная кислота)
Слайд 8
Кислотный оксид Р 2 О 5 Химические свойства • 2) с основными оксидами • Р 2 О 5 + 3 СаО = Са 3 (РО 4 ) 3 • 3) со щелочами • Р 2 О 5 + 6 N а ОН = 2 N а 3 РО 4 + 3 Н 2 О
Слайд 9
Ортофосфорная кислота Н 3 РО 4 Физические свойства • Белые прозрачные кристаллы, • не ядовита • Кислота средней силы • С водой смешивается в любых соотношениях. • Тплав. = 42 0 С, плавиться без разложения, при умеренном нагревании разлагается. • Окислительные свойства не проявляет (отличие от Н 2 SO 4 ( конц.), Н NO 3 )
Слайд 10
Ортофосфорная кислота Н 3 РО 4 • Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей: • 1 ) средние соли , или фосфаты - Са 3 (РО 4 ) 3 • Которые нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов • 2) Кислые - дигидрофосфаты - Са(Н 2 РО 4 ) 2 • Большинство из которых хорошо растворимы в воде
Слайд 11
Ортофосфорная кислота Н 3 РО 4 • 3 ) Кислые - гидрофосфаты - СаНРО 4 • Которые малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости. • Вывод: с увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается.
Слайд 12
Ортофосфорная кислота Н 3 РО 4 Химические свойства • Н 3 РО 4 проявляет все свойства кислот • Реагирует: • 1) со щелочами: NaOH, КОН • 2) с основными оксидами: Li 2 O, Na 2 O • 3) c солями: К 2 СО 3 • 4) с металлами не реагирует !!! ? • (см.Таблицу растворимости) •
Слайд 13
Ортофосфорная кислота Н 3 РО 4 Химические свойства • Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы , поэтому на поверхности этих металлов образуется нерастворимая пленка, препятствующая их дальнейшему растворению в кислоте. • ЩМе при растворении в кислоте, начинают взаимодействовать с водой.
Слайд 14
Ортофосфорная кислота Н 3 РО 4 Химические свойства • Некоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных растворах: 2 Н 3 РО 4 (разб) + 3 М g = М g 3 (РО 4 ) 2↓ + 3Н2↑
Слайд 15
Качественная реакция на фосфат-ион РО 4 3- • РО 4 3- + 3 Ag + = Ag 3 РО 4 ↓ ( желтый фосфат серебра) • Полученный осадок растворяется в сильных кислотах. • По этому признаку его можно отличить от других нерастворимых солей серебра желтого цвета – AgI, AgBr • AgCl – белого цвета
Слайд 16
Задание • Напишите уравнение диссоциации солей • Фосфата натрия • Гидрофосфата натрия • Дигидрофосфата натрия • Обратите внимание: средние соли диссоциируют в 1 ступень (сильные электролиты), у кислых солей – несколько ступеней диссоциации.
Слайд 17
Диссоциация солей фосфора Вывод: Каждая последующая ступень диссоциации протекает в меньшей степени, чем предыдущая.
Слайд 18
Источники • Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО, 2010. – 368 с. – (В помощь школьному учителю). • Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразоват.учреждений/О.С.Габриелян. – 17-е изд.Б стереотип. –М.: Дрофа, 2010 – 270 с.:ил.
Слайд 19
Автор: Калитина Тамара Михайловна Место работы: МБОУ СОШ №3 с.Александров-Гай Саратовской области Должность: учитель химии, биологии, экологии. Дополнительные сведения: сайт http://kalitina.okis.ru/ Мини-сайт http://www.nsportal.ru/kalitina- tamara-mikhailovna

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru