Презентация "Фосфор" (9 класс) по химии – проект, доклад

Фосфор

Цели урока:

обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе; аллотропных видоизменениях фосфора; повторить зависимость свойств вещества от его состава и строения; развивать умение сравнивать; способствовать формированию материалистического мировоззрения, нравственному воспитанию школьников.

Прав ли был Артур Конан-Дойл?

Открытие фосфора

Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд 1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»

период

Фосфор как химический элемент

группа

валентных электронов

степени окисления

высший оксид

водородное соединение

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ

Р БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ

Сравните физические свойства АЛЛОТРОПНЫХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА

С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O2 = P + S =

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется: KClO3 + P = P2O5 + KCl

ОРГАНИЗМЫ МИНЕРАЛЫ

ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ

В ЗУБАХ И КОСТЯХ

ФОСФОРИТ БИРЮЗА АПАТИТ

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

АПАТИТ

Физиологическое действие белого фосфора

Результат применения чрезмерного количества фосфора

Появление лягушек с уродствами -результат применения фосфорных удобрений, которые смываются в реки и пруды,

Фосфорный некроз – поражение челюстей

Получение фосфора

нагреванием смеси фосфорита, угля и песка в электропечи: Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P4 + CaSiO3 + CO

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

удобрения ядохимикаты

Производство спичек

Создание дымовых завес

полупроводники

Производство красок

Защита от коррозии

умягчение воды моющие средства

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

§19.9 (Л.С.Гузей), §21(Г.Е.Рудзитис) Индивидуальные задания. Подготовить сообщения: 1)об истории спичек; 2) о биологической роли фосфора и его соединений.

ПОВТОРИМ?

СПАСИБО ЗА УРОК!

Войска США использовали фосфорные Бомбы в Ираке, 2004 г.

Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.

БЕЛЫЙ ФОСФОР

Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит.

КРАСНЫЙ ФОСФОР

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит.

ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

III VА 5 -3, +3, +5 Р2О5 РН3

2. Задача: Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела?

ПОВТОРИМ

1.ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ: Р + F2 = Al + P = Укажите окислитель и восстановитель

3.Осуществите превращения: Р РН3 Р2О5 Н3РО4