- Свойства основных классов неорганических соединений

Презентация "Свойства основных классов неорганических соединений" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30
Слайд 31
Слайд 32
Слайд 33

Презентацию на тему "Свойства основных классов неорганических соединений" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 33 слайд(ов).

Слайды презентации

Основные классы неорганических соединений. Обобщающий урок.
Слайд 1

Основные классы неорганических соединений

Обобщающий урок.

Урок-игра. Девиз: «Все познается в сравнении».
Слайд 2

Урок-игра

Девиз: «Все познается в сравнении».

Повторение основных понятий темы: ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, ОСНОВАНИЯ, СОЛИ.
Слайд 3

Повторение основных понятий темы: ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, ОСНОВАНИЯ, СОЛИ.

оксиды Na2O MgO BaO Mn2O7 SiO2 тв CO2 H2O. Чем особенен оксид водорода? газы. Несолеобразующие Солеобразующие. Основные оксиды Кислотные оксиды FeO CaO SO2 N2O3
Слайд 4

оксиды Na2O MgO BaO Mn2O7 SiO2 тв CO2 H2O

Чем особенен оксид водорода?

газы

Несолеобразующие Солеобразующие

Основные оксиды Кислотные оксиды FeO CaO SO2 N2O3

Кислородные, бескислородные. HCl H2SO4 H2SO3 H2CO3 HNO3 H2S H3PO4 H2SiO3 H2CrO4 HMnO4 Кислоты
Слайд 5

Кислородные, бескислородные

HCl H2SO4 H2SO3 H2CO3 HNO3 H2S H3PO4 H2SiO3 H2CrO4 HMnO4 Кислоты

Как можно классифицировать представленные основания? Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Ba(OH)2 Ca(OH)2 KOH NaOH LiOH AgOH Fe(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Основания
Слайд 6

Как можно классифицировать представленные основания?

Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Ba(OH)2 Ca(OH)2 KOH NaOH LiOH AgOH Fe(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Основания

Разделите соли на растворимые и не растворимые. Дайте названия опираясь на признаки: средние, кислые, основные. У вас так получилось? Меn+ Аm - (анион кислотного остатка). NaCl Na2CO3 CuSO4 Al(NO3)3 NaHCO3 Mg(HSO4)2 (CuOH)2CO3 BaCl2 FeCl3 FeS Na3PO4 KNO3 Соли
Слайд 7

Разделите соли на растворимые и не растворимые. Дайте названия опираясь на признаки: средние, кислые, основные.

У вас так получилось? Меn+ Аm - (анион кислотного остатка)

NaCl Na2CO3 CuSO4 Al(NO3)3 NaHCO3 Mg(HSO4)2 (CuOH)2CO3 BaCl2 FeCl3 FeS Na3PO4 KNO3 Соли

Какая связь называется генетической ? Генетическая связь
Слайд 8

Какая связь называется генетической ?

Генетическая связь

Сколько генетических рядов можно выделить и какие они? Два генетических ряда: ряд Ме и не Ме.
Слайд 9

Сколько генетических рядов можно выделить и какие они? Два генетических ряда: ряд Ме и не Ме.

Ряд не Ме: неметалл → кислотный оксид → кислота → соль. P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 неметалл → кислотный оксид → соль → кислота → кислотный оксид → неметалл. Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO2 → Si Ряд Ме: металл → основной оксид → основание (щелочь) → соль. Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 металл → основн
Слайд 10

Ряд не Ме: неметалл → кислотный оксид → кислота → соль. P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 неметалл → кислотный оксид → соль → кислота → кислотный оксид → неметалл. Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO2 → Si Ряд Ме: металл → основной оксид → основание (щелочь) → соль. Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 металл → основный оксид → соль → основание основный → оксид → металл. Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu

Проведение конкурсов. 1. Нужно организовать 3 команды: Команда №1 – «Атом», №2 – «Молекула», №3 – «Ион». 2. Игра состоит из нескольких конкурсов с разными заданиями, которые оцениваются баллами. В конце урока, баллы будут подсчитаны и выставлены соответствующие оценки. 3. Капитан команды назначает с
Слайд 11

Проведение конкурсов

1. Нужно организовать 3 команды: Команда №1 – «Атом», №2 – «Молекула», №3 – «Ион». 2. Игра состоит из нескольких конкурсов с разными заданиями, которые оцениваются баллами. В конце урока, баллы будут подсчитаны и выставлены соответствующие оценки. 3. Капитан команды назначает своих участников по каждому конкурсу. 4. Если кто-либо в команде в течении всей игры не принимает в ней участие, то баллы снимаются со всей команды.

Конкурс № 1 «Теоретическая разминка.». Правила игры: 1. Каждая команда по очереди отвечает на вопросы представленные на слайде. Максимальная оценка за конкурс – 3 балла. (1 балл за каждый правильный ответ).
Слайд 12

Конкурс № 1 «Теоретическая разминка.»

Правила игры: 1. Каждая команда по очереди отвечает на вопросы представленные на слайде.

Максимальная оценка за конкурс – 3 балла. (1 балл за каждый правильный ответ).

«Атом»: Сколько классов сложных веществ неорганической химии вам известно? Ответ. Четыре (оксиды, основания, кислоты, соли). «Молекула»: Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Ответ. Оксиды. «Ион»: Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.
Слайд 13

«Атом»: Сколько классов сложных веществ неорганической химии вам известно? Ответ. Четыре (оксиды, основания, кислоты, соли). «Молекула»: Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Ответ. Оксиды. «Ион»: Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. Ответ. Кислоты.

«Атом»: Сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или несколько гидроксильных групп. Ответ. Основания. «Молекула»: Сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Ответ. Соли. «Ион»: Назовите вещество, которое одновременно и оксид и гидрид. Ответ. Вода.
Слайд 14

«Атом»: Сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или несколько гидроксильных групп. Ответ. Основания. «Молекула»: Сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Ответ. Соли. «Ион»: Назовите вещество, которое одновременно и оксид и гидрид. Ответ. Вода.

«Атом»: Соли, содержащие кислотный остаток азотной кислоты. Ответ. Нитраты. «Молекула»: Вещества, которые под действием щелочей и кислот меняют свой цвет. Ответ. Индикаторы. «Ион»: Соли, содержащие кислотный остаток сероводородной кислоты. Ответ. Сульфиды.
Слайд 15

«Атом»: Соли, содержащие кислотный остаток азотной кислоты. Ответ. Нитраты. «Молекула»: Вещества, которые под действием щелочей и кислот меняют свой цвет. Ответ. Индикаторы. «Ион»: Соли, содержащие кислотный остаток сероводородной кислоты. Ответ. Сульфиды.

Конкурс № 2 «Найди родственников». Из дидактических карточек с формулами веществ. За 1 мин необходимо выбрать из предложенного перечня веществ: для команды «Атом» все - оксиды и соли, команды «Молекула» все - основания и соли, команды «Ион» все - кислоты и соли, записать их в таблицу. Дать им назван
Слайд 16

Конкурс № 2 «Найди родственников»

Из дидактических карточек с формулами веществ. За 1 мин необходимо выбрать из предложенного перечня веществ: для команды «Атом» все - оксиды и соли, команды «Молекула» все - основания и соли, команды «Ион» все - кислоты и соли, записать их в таблицу. Дать им названия.

Максимальная оценка за конкурс – 6 баллов. (0,5 баллов за каждый правильный ответ).

Конкурс № 3 «Третий лишний». За 1 мин необходимо найти на каждой строке лишнюю формулу вещества и объяснить, почему именно эта формула лишняя. Максимальная оценка за конкурс – 3 балла.
Слайд 17

Конкурс № 3 «Третий лишний»

За 1 мин необходимо найти на каждой строке лишнюю формулу вещества и объяснить, почему именно эта формула лишняя.

Максимальная оценка за конкурс – 3 балла.

Задание команде «Атом»: Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и назвать класс веществ: 1. CO2 Fe(OH)3 SO3 2. AgNO3 NaOH Cu(OH)2 Задание команде «Молекула»: Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и назвать класс веществ: 1. HCl Al(OH)3 H2SO4 2. MgSO4 FeS K2O Задание команде «Ион»: Найти лишнюю формулу, вы
Слайд 18

Задание команде «Атом»: Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и назвать класс веществ: 1. CO2 Fe(OH)3 SO3 2. AgNO3 NaOH Cu(OH)2 Задание команде «Молекула»: Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и назвать класс веществ: 1. HCl Al(OH)3 H2SO4 2. MgSO4 FeS K2O Задание команде «Ион»: Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и назвать класс веществ: 1. СuCl2 HNO3 H3PO4 2. Al2O3 H2S N2O5

Конкурс № 4 «Экспертиза». Каким способом можно распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Какие индикаторы вы знаете? Что такое качественные реакции? Как действуют кислоты и щелочи на индикаторы?
Слайд 19

Конкурс № 4 «Экспертиза»

Каким способом можно распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Какие индикаторы вы знаете? Что такое качественные реакции? Как действуют кислоты и щелочи на индикаторы?

Таблица изменения окраски индикаторов.
Слайд 20

Таблица изменения окраски индикаторов.

Задание команде «Атом»: NaOH 2. HCl 3. NaCl Задание команде «Молекула»: 1.KBr 2.H2SO4 3.KOH Задание команде «Ион» : 1.HNO3 2.KI 3. LiOH. За 1 минуту, используя индикатор, необходимо распознать, в какой пробирке находится каждое вещество, и объяснить почему. Записать уравнения диссоциации электролито
Слайд 21

Задание команде «Атом»: NaOH 2. HCl 3. NaCl Задание команде «Молекула»: 1.KBr 2.H2SO4 3.KOH Задание команде «Ион» : 1.HNO3 2.KI 3. LiOH

За 1 минуту, используя индикатор, необходимо распознать, в какой пробирке находится каждое вещество, и объяснить почему. Записать уравнения диссоциации электролитов. Сравните свои выводы со слайдом. Максимальная оценка 6 баллов.

Уравнения диссоциации электролитов (вещества, которые в растворе и расплаве проводят электрический ток).
Слайд 22

Уравнения диссоциации электролитов (вещества, которые в растворе и расплаве проводят электрический ток).

Растительные индикаторы.
Слайд 23

Растительные индикаторы.

Конкурс № 5 «Восстанови запись». За 3 мин необходимо: дописать пропущенные вещества, расставить коэффициенты и указать тип реакции. Затем команды обмениваются выполненными заданиями и проверяют их в течение 1 минуты. Каждое правильно записанное уравнение реакции оценивается в 1 балл (максимальная оц
Слайд 24

Конкурс № 5 «Восстанови запись»

За 3 мин необходимо: дописать пропущенные вещества, расставить коэффициенты и указать тип реакции. Затем команды обмениваются выполненными заданиями и проверяют их в течение 1 минуты. Каждое правильно записанное уравнение реакции оценивается в 1 балл (максимальная оценка 3 балла).

Решение задания конкурса «Восстанови запись» Задание команде «Атом». СuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O (тип реакции обмена) Mg + Cl2 = Mg Cl2 (тип реакции соединения) 2Fe(OH)3 = 3H2O + Fe2O3 (тип реакции разложения) Задание команде «Молекула». Ca + Br2 = Ca Br2 (тип реакции соединения) Cu(OH)2 = H2O +CuO (т
Слайд 25

Решение задания конкурса «Восстанови запись» Задание команде «Атом». СuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O (тип реакции обмена) Mg + Cl2 = Mg Cl2 (тип реакции соединения) 2Fe(OH)3 = 3H2O + Fe2O3 (тип реакции разложения) Задание команде «Молекула». Ca + Br2 = Ca Br2 (тип реакции соединения) Cu(OH)2 = H2O +CuO (тип реакции разложения) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (тип реакции замещения) Задание команде «Ион». Na2O + 2HCl = 2NaCl +H2O (тип реакции обмена) 2Al(OH)3 = Al2O3+ 3H2O (тип реакции разложения) Mg + H2SO4= MgSO4+ H2 (тип реакции замещения)

Конкурс № 6 «Блиц». Каждая по очереди команда дает ответ на задаваемый вопрос. Вопросы будут представлены на слайде. Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл (максимальная оценка 3 балла).
Слайд 26

Конкурс № 6 «Блиц».

Каждая по очереди команда дает ответ на задаваемый вопрос. Вопросы будут представлены на слайде.

Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл (максимальная оценка 3 балла).

Задание команде «Атом». Сектор «Кислоты». Какая кислота содержится в желудочном соке человека: 1) Серная 2) Соляная 3) Фосфорная. Какая кислота используется в аккумуляторах: 1)Серная 2) Соляная 3) Фосфорная Какая кислота содержится в составе газированного напитка «Пепси-кола»: 1) Серная 2) Соляная 3
Слайд 27

Задание команде «Атом». Сектор «Кислоты». Какая кислота содержится в желудочном соке человека: 1) Серная 2) Соляная 3) Фосфорная. Какая кислота используется в аккумуляторах: 1)Серная 2) Соляная 3) Фосфорная Какая кислота содержится в составе газированного напитка «Пепси-кола»: 1) Серная 2) Соляная 3) Фосфорная

Задание команде «Молекула». Сектор «Основания». 1.Какая щелочь используется для побелки стволов деревьев с малой концентрацией: 1)Гидроксид калия 2) гидроксид кальция 3) гидроксид натрия Какая щелочь называется каустической содой и применяется для производства искусственного волокна, а также для очи
Слайд 28

Задание команде «Молекула». Сектор «Основания». 1.Какая щелочь используется для побелки стволов деревьев с малой концентрацией: 1)Гидроксид калия 2) гидроксид кальция 3) гидроксид натрия Какая щелочь называется каустической содой и применяется для производства искусственного волокна, а также для очистки продуктов нефтепереработки. 1)Гидроксид калия 2) гидроксид кальция 3) гидроксид натрия Какая щелочь более опасна: 1)Гидроксид калия 2) гидроксид кальция 3) гидроксид натрия

Задание команде «Ион». Сектор «Соли». 0,9 % раствор какой соли называют физраствором и применяют при потере крови: 1)хлорид натрия 2) нитрат серебра 3) хлорид кальция. 5% раствор какой соли применяют при аллергической реакции детям: 1)хлорид натрия 2) нитрат серебра 3) хлорид кальция. Какая соль при
Слайд 29

Задание команде «Ион». Сектор «Соли». 0,9 % раствор какой соли называют физраствором и применяют при потере крови: 1)хлорид натрия 2) нитрат серебра 3) хлорид кальция. 5% раствор какой соли применяют при аллергической реакции детям: 1)хлорид натрия 2) нитрат серебра 3) хлорид кальция. Какая соль применяется под названием «ляпис» и применяется в медицине для прижигания бородавок: 1)хлорид натрия 2) нитрат серебра 3) хлорид кальция.

Конкурс № 7 «Запиши уравнения». Запишите уравнения химических реакций по схеме: 1 команда : Оксид ртути(+2) = ртуть + кислород Алюминий + соляная кислота = хлорид алюминия + водород 2 команда: Цинк + кислород = оксид цинка Карбонат кальция = оксид кальция + оксид углерода ( +4) 3 команда: Оксид желе
Слайд 30

Конкурс № 7 «Запиши уравнения».

Запишите уравнения химических реакций по схеме: 1 команда : Оксид ртути(+2) = ртуть + кислород Алюминий + соляная кислота = хлорид алюминия + водород 2 команда: Цинк + кислород = оксид цинка Карбонат кальция = оксид кальция + оксид углерода ( +4) 3 команда: Оксид железа + алюминий = железо + оксид алюминия Сульфат цинка + гидроксид натрия = сульфат натрия + гидроксид цинка

За правильное выполнение задания 4 балла.

Проверь себя. 1 команда 1) 2HgO =2 Hg + O2 2) 2Al + 6HCl =2 AlCl3 +3H2 2 команда 2Zn + O2 = 2ZnO CaCO3 = CaO + CO2 3 команда 1) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 +2 Fe 2)FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Слайд 31

Проверь себя. 1 команда 1) 2HgO =2 Hg + O2 2) 2Al + 6HCl =2 AlCl3 +3H2 2 команда 2Zn + O2 = 2ZnO CaCO3 = CaO + CO2 3 команда 1) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 +2 Fe 2)FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4

Подведем итоги.
Слайд 32

Подведем итоги.

Ответ уравнений реакции. H2 SO4 + ВаCl2 = Ва SO4 + 2H Cl SO4 2- + Ва2+ = Ва SO4
Слайд 33

Ответ уравнений реакции.

H2 SO4 + ВаCl2 = Ва SO4 + 2H Cl SO4 2- + Ва2+ = Ва SO4

Список похожих презентаций

Свойства основных классов неорганических соединений

Свойства основных классов неорганических соединений

Вещества Простые Неорганические Органические Сложные Оксиды Соли Гидроксиды Кислоты Основания. Молекулы простых веществ состоят из атомов одного элемента. ...
Обобщение сведений об основных классах неорганических веществ

Обобщение сведений об основных классах неорганических веществ

Цель урока. Обобщение и систематизация знаний по основным классам неорганических веществ. Задачи урока. 1)образовательная: а)отработать умение записывать ...
Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома в различных средах

Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома в различных средах

Цель урока:. Сформировать понятие о зависимости свойств соединений хрома от степени окисления элемента через организацию исследовательской деятельности ...
Классы неорганических соединений

Классы неорганических соединений

1.Назовите известные вам классы неорганических соединений. Классы неорганических веществ. кислоты соли основания оксиды. 2. Из предложенного перечня ...
Ниобий и тантал. Свойства элементов и их соединений

Ниобий и тантал. Свойства элементов и их соединений

Общая характеристика Nb и Ta. Основные физичекие характеристики элементов:. Серый металл, мягкий, пластичный (хруп- кий в присутствии ТаН), тугоплавкий, ...
Важнейшие классы неорганических соединений

Важнейшие классы неорганических соединений

Оксид - сложное вещество, состоящее из атомов двух элементов, один из которых - кислород. Э Ме неМе + О2 ЭО-2. Гидроксиды — соединения оксидов химических ...
Классы неорганических соединений

Классы неорганических соединений

Оксиды. Образованы двумя химическими элементами Один из элементов кислород, имеющий степень окисления -2 Примеры: MgO, H2O. Оксидами являются оба ...
Классы неорганических соединений

Классы неорганических соединений

Чем объединены и чем отличаются перечисленные соединения:. Na SO ВаCl Cu(NO ) K PO K S CaSiO 3 4. Cоли – это сложные вещества, состоящие из атомов ...
Взаимосвязь между классами неорганических соединений

Взаимосвязь между классами неорганических соединений

19.02.2019 Оськина Т.А. Даны схемы превращений. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. ...
Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений

Девиз урока! Все знать, изведать, испытать! Путешествие на подводной лодке «Генезис". соляндия. основайские острова. кислотостан оксидония. Работа ...
Классы неорганических соединений

Классы неорганических соединений

Почему у фруктов кислый вкус? Вы любите фрукты? Что такое КИСЛОТА? Какие бывают КИСЛОТЫ? Кислоты. Состав и классификация. урок по химии 8 класс. Цель ...
Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений

«ТРЕТИЙ ЛИШНИЙ». Поместите здесь ваш текст. Дайте название веществам и определите класс соединения:. Na OH SO2 Ca SO4 HCl. Проверка:. Классы неорганических ...
Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений

Классификация неорганических веществ; Классификация оксидов; Получение оксидов; Получение пероксида водорода; Химические свойства пероксида водорода. ...
Генетические связи между важнейшими классами неорганических соединений

Генетические связи между важнейшими классами неорганических соединений

Тема. Генетические связи между важнейшими классами неорганических соединений. А. С. Макаренко: «Теория и практика неотъемлемы». . SO2 HCl H3PO4 H2O ...
Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений

Девиз урока! Думай, работай, ищи, трудно будет -не пищи! Путешествие на подводной лодке «Генезис". соляндия основайские оксидония кислотостан. Работа ...
Основные классы неорганических соединений Соли

Основные классы неорганических соединений Соли

Классификация неорганических веществ 1.Определение 2.Классификация СОЛЕЙ; 3.НОМЕНКЛАТУРА. 4.Получение СОЛЕЙ; 5.Химические свойства СОЛЕЙ. Содержание:. ...
Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений. ОКСИДЫ КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ НОМЕНКЛАТУРА. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Важнейшие оксиды в природе и жизни ...
Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений

Многообразие веществ. Состав Сложные вещества, включающие в себя два химических элемента, причём один из них – кислород. Примеры Газы: CO2, SO2, NO2. ...
Классификация и номенклатура неорганических соединений

Классификация и номенклатура неорганических соединений

ОТВЕТИТЬ НА ПРЕДЛОЖЕННЫЕ ВОПРОСЫ В ПОРЯДКЕ ИХ ПОСТАНОВКИ. Вариант 1 Основания – это… Кислотные оксиды – это … С водой реагирую только оксиды металлов ...
Класса неорганических соединений

Класса неорганических соединений

Результат теста. Верно: 9 Ошибки: 1 Отметка: 4. Время: 0 мин. 33 сек. ещё исправить. Вопрос 1. 1. Образует щелочь при взаимодействии с водой. K2O ...

Конспекты

Свойства основных классов неорганических соединений

Свойства основных классов неорганических соединений

. ПЛАН УРОКА « Свойства основных классов неорганических соединений». Учитель Ефименко З.А. Класс, профиль: 11 класс, базовый уровень. . Программно-методическое ...
Обобщение свойств основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации

Обобщение свойств основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации

Конспект урока химии. . 9 класс. Тема : «Обобщение свойств основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации». ...
Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь классов неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь классов неорганических соединений

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение. «Жарынская средняя (полная) общеобразовательная школа». План-конспект открытого ...
Алканы. Гомологический ряд, изомеры, номенклатура, свойства и получение алканов Цели: Изучить алканы, как один из классов ациклических соединений

Алканы. Гомологический ряд, изомеры, номенклатура, свойства и получение алканов Цели: Изучить алканы, как один из классов ациклических соединений

План учебного занятия №. 19. Дата Предмет. Химия. группа. Ф.И.О. преподавателя: Кайырбекова И.А. . Тема. :. Алканы. Гомологический ряд, изомеры, ...
Обобщение сведений об основных классах неорганических веществ

Обобщение сведений об основных классах неорганических веществ

Урок по химии в 8 классе. . Тема: «Обобщение сведений об основных классах неорганических веществ». . Цель:. обобщение и систематизация знаний ...
Важнейшие классы неорганических соединений

Важнейшие классы неорганических соединений

ГБОУ СОШ пос. Сургут муниципального района Сергиевский Самарской области . . ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА. . по химии в 8 классе Важнейшие ...
Важнейшие классы неорганических соединений

Важнейшие классы неорганических соединений

МОУ Кинель – Черкасская средняя общеобразовательная школа № 1. «Образовательный центр». Конспект. . открытого урока по химии в 8 ...
Важнейшие классы неорганических соединений

Важнейшие классы неорганических соединений

Урок – игра по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений». Класс: 8. ФИО: Тимохина Алёна Владимировна. Должность: Учитель Химии. Место ...
Обобщение знаний по классам неорганических соединений

Обобщение знаний по классам неорганических соединений

Тема урока. . Обобщение знаний по классам неорганических соединений. ( урок для учащихся 8 классов по неорганической химии, изучаемый в разделе « ...
Обобщение сведений об основных классах неорганических веществ

Обобщение сведений об основных классах неорганических веществ

Стародубова Лилия Васильевна. Учитель химии. МБОУ СОШ №75, г. Нижний Новгород. Урок по химии в 8 классе. . Тема: «Обобщение сведений об основных ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:27 октября 2018
Категория:Химия
Содержит:33 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации