» » » Твердые вещества

Презентация на тему Твердые вещества


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Твердые вещества. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 16 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Твердые вещества Автор: учитель химии МКОУ СОШ д.Кебячево, Габитов Ф.Р. 2014
Слайд 2
1) познакомить учащихся с понятием аморфные вещества и кристаллические решетки; 2) дать понятие о типах кристаллических решеток 3) рассмотреть свойства веществ в зависимости от типа кристаллических решеток; 4 ) р азвивать познавательный интерес при выполнении теоретических и практических заданий. Задачи урока:
Слайд 4
1) строгое расположение частиц, образующих кристаллическую решетку 2) строго определенные t пл и t кип, 3) определенную форму Особенности кристаллических веществ Узлы кристаллической решетки
Слайд 5
Формы кристаллов Кристаллы поваренной соли имеют форму куба, калийной селитры - форму призмы, алюминиевых квасцов - форму октаэдров и т. д. Кристаллы природной поваренной соли Кубическая форма кристаллов поваренной соли
Слайд 6
Некоторые вещества могут находиться и в кристаллическом, и в аморфном состояниях, - например сера, оксид кремния ( IV ) и др. Сера Вещества могут быть переведены из аморфного состояния в кристаллическое и наоборот.
Слайд 7
Кристаллические решетки Металлические Молекулярные Атомные Ионные
Слайд 8
Ионная кристаллическая решетка В узлах решетки ионы. Химическая связь ионная. Свойства веществ: 1) относительно высокая твердость, прочность, 2) хрупкость, 3) термостойкость, 4) тугоплавкость, 5) нелетучесть Примеры : соли ( NaCl, Na 2 CO 3 ), основания ( Ca(OH) 2 , CaO)
Слайд 9
Атомная кристаллическая решетка В узлах решетки атомы. Химическая связь ковалентная неполярная. Свойства веществ: 1) очень высокая твердость, прочность, 2) очень высокая t пл (алмаз 3500°С), 3) тугоплавкость, 4) практически нерастворимы, 5) нелетучесть Примеры: простые вещества (алмаз, графит, бор и др. ), сложные вещества ( Al 2 O 3 , SiO 2 ) алмаз графит
Слайд 10
Молекулярная кристаллическая решетка В узлах решетки молекулы. Химическая связь ковалентная полярная и неполярная. Свойства веществ: 1) высокая летучность, 2) низкие t пл , t кип , 3) при комнатной t обычно жидкость или газ, 4) малая твердость и прочность. Примеры: простые вещества ( O 2 , N 2 , H 2 , J 2 , P 4 , S 8 , Ne, He), сложные вещества (СО 2 , H 2 O, глюкоза С 6 H 12 O 6 и др. ) йод I 2 углекислый газ СО 2
Слайд 11
Металлическая кристаллическая решетка В узлах решетки атом-ионы. Химическая связь металлическая. Свойства веществ: 1) непрозрачность 2 ) тепло- и электропроводность, 3) ковкость и пластичность, 4) металлический блеск. Примеры: металлы
Слайд 12
Особенности аморфных веществ 1) нет строгого расположения частиц, нет кристаллической решетки. 2) нет строго определенных t пл и t кип Строение кварца SiO 2 : а — кристаллического; б — аморфного; чёрные кружки — атомы Si, белые — атомы O.
Слайд 13
В аморфном состоянии могут находиться не только вещества, состоящие из отдельных атомов и обычных молекул, как стекла и жидкости (низкомолекулярные соединения), но и вещества, состоящие из длинноцепочечных макромолекул - высокомолекулярные соединения, или полимеры. Примеры аморфных веществ: стекла, смолы, воск, шоколад, янтарь
Слайд 14
Практическая часть
Слайд 15
1.В узлах разных кристаллических решеток могут находиться а)атомы              б)электроны            в)протоны г)ионы                 д)молекулы 2.Выберите вещества, имеющие атомную кристаллическую решетку. а)графит                                         в)алмаз б)сульфат меди                            г)оксид кремния 3.Выберите вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку:  а)оксид кремния б)хлорид натрия в)гидроксид калия г)сульфат алюминия 4.Атомная кристаллическая решётка характерна для: a) алюминия  и графита                                                     б) серы и йода в) оксида кремния и хлорида натрия                                г) алмаза и бора Обобщение темы Тест «Проверь себя»:
Слайд 16
Список источников 1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2] с.: ил. Использованы изображения: 2) http://inetshpora.wordpress.com/himiya/kristallicheskie-reshetki/ - интернет- шпаргалки 3) http://nsportal.ru/sites/default/files/2013/2/test_kristalicheskie reshyotki.docx - тест «Проверь себя» 4) http://mirmineralov.ru/fotografii-/81.html - кристаллы природной поваренной соли 5) http://www.webois.org.ua/jewellery/stones-katalog/mineral-galit.htm минерал галит (поваренная соль) 6) http://xn--80ajiobhw4g.xn--p1ai/topic/298- ера

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru