- Решение задач на определение молекулярной формулы вещества

Конспект урока «Решение задач на определение молекулярной формулы вещества» по химии

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №17» г. Брянска











Урок на тему: «Решение задач на определение молекулярной формулы вещества»












Разработала:

Кадыкова Татьяна Ярославна

учитель высшей категории


Брянск

2012-2013 учебный год




Тема урока: “Решение задач на определение молекулярной формулы вещества”.

Цель урока: научить учащихся определять молекулярную формулу вещества по формулам молярной массы и молярного объема, относительной плотности газов, плотности вещества и по массовой доле элемента в веществе.



Ход урока:

  1. Изучение нового материала.

-Что надо знать, чтобы записать молекулярную формулу вещества?

(Какие элементы и сколько их атомов входит в состав молекулы)

Необходимо знать также и относительную молекулярную массу.

{M}=Mr ; M=m/γ ; Vm=V/γ

-Какая величина связывает эти два понятия?

(количество вещества)

γ=m/M ; γ=V/Vm; m/M=V/Vm

Задача №1.

Решает учитель. (Смотри распечатку).

Дано: Решение:

V(CnH2n+2)=5,6л m/M=V/VmM(CnH2n+2)=18г*22,4л/моль/5,6л=72г/моль

m (CnH2n+2)=18г M=m*Vm/V Mr(CnH2n+2)=72

CnH2n+2 - ? {M}=Mr 12n+2n+2=72

14n=70

n=5

C5H12 – пентан

-Для определения молекулярной формулы вещества можно воспользоваться формулой относительной плотности одного газа по другому:

Дх1(Х)=Mr(x)/Mr(x1)

Задача №2.

Решает один ученик у доски. (Смотри распечатку).

Дано: Решение:

ДН2(CnH2n+2)=8,01 ДН2(CnH2n+2)=Mr(CnH2n+2)/Mr(H2)

CnH2n+2 - ? Mr(CnH2n+2)=ДH2(CnH2n+2)*Mr(H2)

Mr(CnH2n+2)=8,01*2=16

12n+2n+2=16

14n=14

n=1

CH4 – метан

-Для определения молекулярной формулы можно применять формулу плотности:

ρ=m/V; m= ρ*V

Задача №3.

Ученики решают самостоятельно. Решивший первым идет к доске. (Смотри распечатку).

Дано: Решение:

ρ =2,59г/л M= ρ*VmM(CnH2n+2)=2,59г/л*22,4л/моль=58г/моль

CnH2n+2 -? {M}=Mr Mr(CnH2n+2)=58

12n+2n+2=58

14n=56

n=4

C4H10бутан

-Для определения молекулярной формулы применяется также формула расчета массовой доли элемента в веществе:

w(эл.)=Ar(эл.)*n/Mr(в-ва)*100%

Задача №4.

Решает учитель. (Смотри распечатку).

Дано: Решение:

ДH2(CxHy)=36 w(эл.)=Аr(эл.)*n/Mr(CxHy)*100% Mr(CxHy)=36*2=72

w(C)=83,33% n=w*Mr(CxHy)/Ar(эл.)*100% n(C)=83,33%*72/12*100%=5

w(H)=16,67% ДH2(CxHy)=Mr(CXHy)/Mr(H2) n(H)=16,67%*72/1*100%=12 CxHy - ? Mr(CxHy)=ДH2*Mr(H2) C5H12пентан

  1. Закрепление.

Самостоятельная работа по вариантам.( Смотри распечатку).

Учащиеся, справившиеся с решением задач, получают оценки в журнал.

  1. Домашнее задание. Две задачи из другого варианта.

Решение задач на определение формулы вещества (распечатка).

  1. Найдите молекулярную формулу гомолога метана, если известно, что масса 5,6л газа при нормальных условиях состовляет 18г.(Ответ:С 5Н12).

  2. Относительная плотность паров алкана по водороду равна 8,01. Выведите молекулярную формулу алкана.(Ответ: СН4).

  3. Плотность предельного углеводорода при нормальных условиях равна 2,59г/л. Выведите молекулярную формулу предельного углеводорода. (Ответ: С4Н10).

  4. Плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Массовые доли элементов равны: массовая доля углерода составляет 83,33%, массовая доля водорода – 16,67%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода. ( Ответ: С5Н12).





Самостоятельная работа.



1 вариант

  1. вариант

1.Найдите молекулярную формулу алкана, если его относительная плотность по азоту равна 1,57. (Ответ: С3Н8).

1.Найдите молекулярную формулу гомолога метана, если известно, что плотность углеводорода равна 1,96г/л. (Ответ: С3Н8).

2.Органическое вещество содержит 84,21% углерода и 15,79% водорода. Относительная плотность паров вещества по воздуху составляяет 3,93. Определите молекулярную формулу этого вещества.

(Ответ: С8Н18).

2.Выведите молекулярную формулу углеводорода по данным: массовая доля углерода равна 85,7%, относительная плотность паров этого углеводорода по водороду равна 21.

(Ответ: С3Н8).



Список используемой литературы:

1) Г.Е.Рудзитис Ф.Г.Фельдман «Химия. Органическая химия». Учебник для образовательных учреждений. 10 класс. Москва «Просвещение» 2008г.

2) А.М. Радецкий Проверочные работы по химии в 8-11 классах. Пособие для учителя. Москва «Просвещение» 2003г.

3) Г.П. Хомченко И.Г.Хомченко «Задачи по химии для поступающих в ВУЗы». Москва «Высшая школа» 1994г.

Здесь представлен конспект к уроку на тему «Решение задач на определение молекулярной формулы вещества», который Вы можете бесплатно скачать на нашем сайте. Предмет конспекта: Химия Также здесь Вы можете найти дополнительные учебные материалы и презентации по данной теме, используя которые, Вы сможете еще больше заинтересовать аудиторию и преподнести еще больше полезной информации.

Список похожих конспектов

Ищем оригинальные, изящные способы решения задач

Ищем оригинальные, изящные способы решения задач

Ищем оригинальные, изящные способы решения задач. Автор: Львова Елена Михайловна, учитель – методист, высшая категория, отличник просвещения почетный ...
Металлы – простые вещества с использованием ИКТ на уроке

Металлы – простые вещества с использованием ИКТ на уроке

Конспект урока химии (по программе О.С. Габриеляна) в 8 классе на тему «Металлы – простые вещества с использованием ИКТ на уроке». Автор: Карачева ...
Оксиды. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы

Оксиды. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы

МОУ «Средняя общеобразовательная школа №9 с углубленным изучением английского языка» Ново – Савиновского района г. Казани. ...
Галогены. Общая характристика неметаллов. Элементы VII А группы. Неорганические вещества и охрана окружающей среды

Галогены. Общая характристика неметаллов. Элементы VII А группы. Неорганические вещества и охрана окружающей среды

План учебного занятия № 16. Дата Предмет. химия. группа. Ф.И.О. преподавателя:. Кайырбекова И.А. . І. Тема занятия:. Галогены. Общая характристика ...
Обобщение и систематизация знаний по теме « Чистые вещества и смеси, массовая и объемная доли

Обобщение и систематизация знаний по теме « Чистые вещества и смеси, массовая и объемная доли

Конспект урока по теме «Обобщение и систематизация знаний по теме « Чистые вещества и смеси, массовая и объемная доли»». Цель урока:. . 1) Обобщить ...
Вода – самое большое богатство на свете

Вода – самое большое богатство на свете

Тема урока «Вода – самое большое богатство на свете». Цель урока:. обобщение и систематизация знаний учащихся о воде, ее особенностях, нахождении ...
Отклоняющееся поведение и вещества, его вызывающие

Отклоняющееся поведение и вещества, его вызывающие

Конспект урока по химии. «Отклоняющееся поведение и вещества, его вызывающие». . Цели:. . 1.Образовательная. :. раскрыть сущность таких явлений, ...
Не верьте на слово!

Не верьте на слово!

МБОУ Романовская СОШ. Учитель химии Орлова Ирина Николаевна. Урок по химии в 11 классе. Обобщение по теме «Химия и повседневная жизнь человека». ...
Металлы на пути к Победе

Металлы на пути к Победе

Урок на тему «Металлы на пути к Победе». Открытый урок посвященный 70 летию Победы в ВОВ. Подготовила и провела учитель химии сш.№9 Жансеитова ...
Простые вещества – неметаллы

Простые вещества – неметаллы

МБОУ «Клюквинская средняя общеобразовательная школа». Открытый урок. по химии в 8 классе. на тему. «Простые вещества – неметаллы». ...
Газообразные вещества

Газообразные вещества

Тема урока:. Газообразные вещества. Место урока:. Урок. . 9. Тема 2 «Строение веществ». 11 класс. Базовый уровень. Цели урока:. актуализировать ...
Восхождение на пик знаний

Восхождение на пик знаний

МОУ «Основная общеобразовательная школа с. Калмантай Вольского района Саратовской области». Тема. урока:. . «Восхождение на ...
Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ

Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной ...
Воздух. Горение веществ на воздухе

Воздух. Горение веществ на воздухе

. Урок по теме:. . «Воздух. Горение веществ на воздухе». . . . Учитель химии МКОУ СОШ № 7. с. Величаевского Левокумского района ...
Воздух и его состав. Горение веществ на воздухе

Воздух и его состав. Горение веществ на воздухе

Воздух и его состав. Горение веществ на воздухе. Задачи. Образовательные. Содействовать формированию знаний о составе воздуха и горении веществ. ...
Вода в природе. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы его устранения. Минеральные воды, их использование столовых и лечебных целях

Вода в природе. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы его устранения. Минеральные воды, их использование столовых и лечебных целях

Тема:. . Вода в природе. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы его устранения. Минеральные воды, их использование ...
Простые вещества - неметаллы

Простые вещества - неметаллы

Технологическая карта урока изучения нового материала в 8 классе по теме «. Простые вещества - неметаллы». Автор: Соловьева Е.А. Этот урок является ...
Действие этилового спирта на организм человека

Действие этилового спирта на организм человека

План-конспект. открытого урока - презентации. в 10 классе по теме:. «Действие этилового спирта. на организм человека. .». Районной семинар - ...
Простые вещества – металлы. Общие физические свойства

Простые вещества – металлы. Общие физические свойства

Простые вещества – металлы. Общие физические свойства. Кто никогда не совершал ошибок, тот никогда не пробовал что-то новое. Альберт Эйнштейн. ...
ЕГЭ на 100 баллов

ЕГЭ на 100 баллов

Майорова Анастасия Леонидовна,. . учитель химии. МБНОУ лицей № 22 города Белово,. Кемеровская область. ЕГЭ на 100 баллов. Программа ...

Информация о конспекте

Ваша оценка: Оцените конспект по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:19 мая 2016
Категория:Химия
Поделись с друзьями:
Скачать конспект