Конспект урока «Решение задач на определение молекулярной формулы вещества» по химии
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №17» г. Брянска
Урок на тему: «Решение задач на определение молекулярной формулы вещества»
Разработала:
Кадыкова Татьяна Ярославна
учитель высшей категории
Брянск
2012-2013 учебный год
Тема урока: “Решение задач на определение молекулярной формулы вещества”.
Цель урока: научить учащихся определять молекулярную формулу вещества по формулам молярной массы и молярного объема, относительной плотности газов, плотности вещества и по массовой доле элемента в веществе.
Ход урока:
-
Изучение нового материала.
-Что надо знать, чтобы записать молекулярную формулу вещества?
(Какие элементы и сколько их атомов входит в состав молекулы)
Необходимо знать также и относительную молекулярную массу.
{M}=Mr ; M=m/γ ; Vm=V/γ
-Какая величина связывает эти два понятия?
(количество вещества)
γ=m/M ; γ=V/Vm; m/M=V/Vm
Задача №1.
Решает учитель. (Смотри распечатку).
Дано: Решение:
V(CnH2n+2)=5,6л m/M=V/VmM(CnH2n+2)=18г*22,4л/моль/5,6л=72г/моль
m (CnH2n+2)=18г M=m*Vm/V Mr(CnH2n+2)=72
CnH2n+2 - ? {M}=Mr 12n+2n+2=72
14n=70
n=5
C5H12 – пентан
-Для определения молекулярной формулы вещества можно воспользоваться формулой относительной плотности одного газа по другому:
Дх1(Х)=Mr(x)/Mr(x1)
Задача №2.
Решает один ученик у доски. (Смотри распечатку).
Дано: Решение:
ДН2(CnH2n+2)=8,01 ДН2(CnH2n+2)=Mr(CnH2n+2)/Mr(H2)
CnH2n+2 - ? Mr(CnH2n+2)=ДH2(CnH2n+2)*Mr(H2)
Mr(CnH2n+2)=8,01*2=16
12n+2n+2=16
14n=14
n=1
CH4 – метан
-Для определения молекулярной формулы можно применять формулу плотности:
ρ=m/V; m= ρ*V
Задача №3.
Ученики решают самостоятельно. Решивший первым идет к доске. (Смотри распечатку).
Дано: Решение:
ρ =2,59г/л M= ρ*VmM(CnH2n+2)=2,59г/л*22,4л/моль=58г/моль
CnH2n+2 -? {M}=Mr Mr(CnH2n+2)=58
12n+2n+2=58
14n=56
n=4
C4H10 – бутан
-Для определения молекулярной формулы применяется также формула расчета массовой доли элемента в веществе:
w(эл.)=Ar(эл.)*n/Mr(в-ва)*100%
Задача №4.
Решает учитель. (Смотри распечатку).
Дано: Решение:
ДH2(CxHy)=36 w(эл.)=Аr(эл.)*n/Mr(CxHy)*100% Mr(CxHy)=36*2=72
w(C)=83,33% n=w*Mr(CxHy)/Ar(эл.)*100% n(C)=83,33%*72/12*100%=5
w(H)=16,67% ДH2(CxHy)=Mr(CXHy)/Mr(H2) n(H)=16,67%*72/1*100%=12 CxHy - ? Mr(CxHy)=ДH2*Mr(H2) C5H12 – пентан
-
Закрепление.
Самостоятельная работа по вариантам.( Смотри распечатку).
Учащиеся, справившиеся с решением задач, получают оценки в журнал.
-
Домашнее задание. Две задачи из другого варианта.
Решение задач на определение формулы вещества (распечатка).
-
Найдите молекулярную формулу гомолога метана, если известно, что масса 5,6л газа при нормальных условиях состовляет 18г.(Ответ:С 5Н12).
-
Относительная плотность паров алкана по водороду равна 8,01. Выведите молекулярную формулу алкана.(Ответ: СН4).
-
Плотность предельного углеводорода при нормальных условиях равна 2,59г/л. Выведите молекулярную формулу предельного углеводорода. (Ответ: С4Н10).
-
Плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Массовые доли элементов равны: массовая доля углерода составляет 83,33%, массовая доля водорода – 16,67%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода. ( Ответ: С5Н12).
Самостоятельная работа.
-
1 вариант
-
вариант
1.Найдите молекулярную формулу алкана, если его относительная плотность по азоту равна 1,57. (Ответ: С3Н8).
1.Найдите молекулярную формулу гомолога метана, если известно, что плотность углеводорода равна 1,96г/л. (Ответ: С3Н8).
2.Органическое вещество содержит 84,21% углерода и 15,79% водорода. Относительная плотность паров вещества по воздуху составляяет 3,93. Определите молекулярную формулу этого вещества.
(Ответ: С8Н18).
2.Выведите молекулярную формулу углеводорода по данным: массовая доля углерода равна 85,7%, относительная плотность паров этого углеводорода по водороду равна 21.
(Ответ: С3Н8).
-
Список используемой литературы:
1) Г.Е.Рудзитис Ф.Г.Фельдман «Химия. Органическая химия». Учебник для образовательных учреждений. 10 класс. Москва «Просвещение» 2008г.
2) А.М. Радецкий Проверочные работы по химии в 8-11 классах. Пособие для учителя. Москва «Просвещение» 2003г.
3) Г.П. Хомченко И.Г.Хомченко «Задачи по химии для поступающих в ВУЗы». Москва «Высшая школа» 1994г.
Здесь представлен конспект к уроку на тему «Решение задач на определение молекулярной формулы вещества», который Вы можете бесплатно скачать на нашем сайте. Предмет конспекта: Химия Также здесь Вы можете найти дополнительные учебные материалы и презентации по данной теме, используя которые, Вы сможете еще больше заинтересовать аудиторию и преподнести еще больше полезной информации.