Конспект урока «Галогены. Общая характристика неметаллов. Элементы VII А группы. Неорганические вещества и охрана окружающей среды» по химии

План учебного занятия № 16

Дата Предмет химия группа

Ф.И.О. преподавателя: Кайырбекова И.А.

І. Тема занятия: Галогены. Общая характристика неметаллов. Элементы VII А группы. Неорганические вещества и охрана окружающей среды.

Тип занятия: лабораторный

Цель: Дать характеристику химическим элементам V ІІ А группы.

Задачи:

• А) Образовательные: повторить и систематизировать знания учеников о свойствах химических элементов седьмой группы, о строении атома  о применении соединений;

• закрепить умение решать расчетные задачи по уравнениям реакций;

• Ә) Воспитательные : проводить экологическое воспитание на уроке химии.

• Б) Развивающие: продолжить развитие логического мышления, умения использовать теоретические знания в новых ситуациях;

• закрепить умения сравнивать, сопоставлять, анализировать;

ІІ. Ожидаемые результаты:

А) Учащиеся должны знать: Характеристику химических элементов V ІІ А группы.

Ә) Учащиеся должны уметь: Уметь описывать и доказывать на примере химические свойства серы

б) учащиеся должны владеть: Познакомить учащихся со строением и общими свойствами неметаллов, исходя из положения их в периодической системе строения атомов

ІІІ. Метод и приемы каждого этапа занятия: проблемные, поисковые, лабораторная работа, самостоятельная работа учащихся.

IV. Средства:интерактивная доска

Ход урока:

1.Организационный момент: Проверить посещаемость учащихся. Ознакомить целями урока.

2. Актуализация опорных знании:

Проверка домашнего задания.

Общая характеристика неметаллов- элементы VII А группы- солероды.

К ним относятся фтор, хлор, йод, бром, астат. На последнем энергетическом уровне у них 7 электронов, характерная степень окисления-1являются сильным оксилителями.молекулы состоят из 2 атомов.встречаются только в виде соединении.

Закрепление дописать

1. Нахождение в природе: только в виде соединении встречаются

2. Получение: в промышленности - при электролизе, а в лаборатории- хлор получают 4HCl+MnO₂= MnCl₂+Cl₂+2H₂O

Вытеснением из из солей: 2KBr+Cl₂= 2KCl+ Br₂

3. Физические свойства: с увеличением атомных масс возрастает температура кипения, сгущается окраска. Мало растворимы в воде.

4. Химические свойства:

Галогены реагируют с:

А) простыми веществами: с металлами, водородом

Б) со сложными веществами: водой, щелочами, галогенидами.

Закрепление: Дописать

5. Применение: в быту и в медицине.

Соединение и их характер: Хлороводород - бесцветный газ, немного тяжелее воздуха с резким запахом, во влажном воздухе дымит, хорошо растворяется в воде. Получают в промышленности сжигаем водорода в хлоре: H₂+Cl₂= 2HCl, в лаборатории 2NaCl+H₂SO₄= Na₂SO₄+ 2 HCl. Используют для получения соляной кислоты. Не реагируют с металлами, ни с оксидами.

Соляная кислота- бесцветный раствор, с резким запахом.

Реагирует с металлами, основным и амфотерным оксидом, с основаниями, солями. Качественная реакция с нитратом серебра.

Закрепление: Дописать

5. Выполнение лабораторной работы по учебнику.

6. Домашнее задание: №1-8 стр 183