Конспект урока «Строение атома. Электронные оболочки атомов» по химии
Урок повторение по теме:
«Строение атома. Электронные оболочки атомов»
Учитель химии высшей категории Жансеитова Ф.М.,
сш№ 9, г. Тараз
Девиз к уроку:
Дорога к знанию?
Ну, что же, ее легко понять.
Ответить можно сразу;
Вы ошибаетесь, ошибаетесь,
И ошибаетесь опять,
но меньше, меньше,
меньше с каждым разом.
Цель: Обеспечение эффективного усвоения теоретического материала химии, формирование и развитие познавательного интереса, творческих и исследовательских навыков на основе применения компьютерных технологий.
Для достижения цели ставились следующие задачи:
Задачи:
-
Обучающие: формирование целостности представления об атоме.
-
Развивающие: способствовать развитию знаний об атоме, пробудить у учащихся интерес к изучению предпосылок открытия конкретных явлений; продолжить развитие мышления, умение анализировать, сравнивать, делать логические выводы.
-
Воспитательные: развитие творческих и исследовательских навыков, коллективной работы; развитие навыков культуры общения, толерантного отношения друг к другу; умение излагать свою точку зрения и отстаивать свою правоту.
План урока:
-
Организационный этап: Мотивация к учебной деятельности, включение в учебную деятельность на личностно значимом уровне
-
Интеллектуально-творческий этап: организация творческой деятельности учащихся по освоению этой же учебной информации на уровне «понимания» и «знания»; организация деятельности учащихся по освоению этой же учебной информации на уровне «умения»;
организация деятельности учащихся по предъявлению результата освоения этой же учебной
информации.
-
Повторение и закрепление опорных знаний: актуализация и закрепление соответствующих мыслительных операций и познавательных процессов; мотивирование учащихся к учебному действию, и его самостоятельное осуществление; фиксация учащимися индивидуальных затруднений в выполнении ими учебного действия.
-
Рефлексивная деятельность: фиксация соответствия результатов деятельности и поставленной цели; планирование дальнейшей деятельности и определение заданий для самоподготовки.
Ход урока.
-
Организационный этап:
-Сегодня на уроке мы повторим и обобщим имеющиеся знания и умения по теме: «Строение атома. Электронные оболочки атома».
II. Интеллектуально-творческий этап:
-
Проверка творческого домашнего задания: Презентация моделей атомов на тему: «Этот удивительный и многоликий атом» (критерии - сущность идеи, творческий подход, оригинальность, регламент - 3 мин)
(Презентации представляют собой самостоятельные творческие работы учащихся, выполненные по заданию учителя)
Темы презентаций учащихся:
-
Исторический портрет атома
-
Интересные факты об атоме
-
Электронный портрет атома
-
Литературный портрет атома
-
Технические модели атомов
-
Второй этап урока: повторение и закрепление темы «Строение атома»
(презентация учителя)
2.1 Задания первого уровня, работа с ПСХЭ
-
Задание «Узнай меня»: по предложенным вам данным (карточки) строения атомов, определите элемент, с помощью ПС
-
Согласно положению элемента в Периодической системе составьте схему строения и электронную формулу элемента (работа с карточками).
-
Физкультминутка: Заполните таблицу «Состав атомов».
Физкультминутка проводится в виде эстафеты. Эстафетной палочкой служит кусочек мела. Первый участник по очереди напротив записи знаков химических элементов записывают данные состава атома химического элемента. Учитывается правильность ответов и, кто быстрее выполнит задание.
-
Повторение теоретических основ темы: Закончите предложения:
-
Протоны – это… Обозначаются _ , имеют массу _ и заряд _.
-
Нейтроны – это… Обозначаются _, имеют массу _ и заряд _ .
-
Электроны - это …..Обозначаются _ , имеют массу_ и заряд _ .
-
Число протонов равно ____ .
-
Масса атома равна ____ .
-
Число нейтронов равно ____ .
-
Число электронов равно ____ .
-
Атом в целом ______ .
Проверка:
Протоны - p+ (+11р) – это частицы с положительным зарядом +1 и относительной массой, равной 1 а.е.м.
Нейтроны - n0 (01n) – это электронейтральные (незаряженные) частицы с относительной массой, также равной 1 а.е.м.
Электроны - е- (-10е) – частицы с отрицательным зарядом -1 , и относительной массой, которую приравнивают нулю (равной 1/1837 массы протона)
Порядковому номеру элемента в ПС
Сумме протонов и нейтронов: A = Z + N
Разности массового числа и порядкового номера N = A - Z
Порядковому номеру.
Электронейтральный.
-
Что означают эти модели?
(1 электрон, 1 протон и 1 нейтрон)
Проверка:
11H –протий, 12H – дейтерий, 13H - тритий
Что такое изотопы?
Разновидности атомов одного и того же химического элемента, которые имеют одинаковый заряд ядра, но разную массу (массовое число), называют изотопами.
-
Ответьте на вопросы:
Совокупность электронов в атоме называют-
Как вы понимаете понятие «Энергетический уровень»?
Что такое электронное облако?
Проверка:
(Электронной оболочкой атома)
(Энергетический уровень совокупность электронных облаков одинакового размера (орбитали одного слоя))
(Часть пространства, где наиболее вероятно нахождение электрона, называют электронным облаком)
-
Какие формы электронных орбиталей вам известны?
Планетарная модель атома лития по Резерфорду (слайд):
Вокруг положительно заряженного ядра атома лития движутся отрицательно заряженные электроны, образуя….. (что?).
Строение атома натрия (слайд)
-
Как составить схему строения и электронную формулу атома кислорода?
Составляем- 816O (8p+, 8n0)8e-; 816O 1s22s2p4
2.2 Задания второго уровня:
-
Задание 1.
а). По периодической системе химических элементов найдите заряды ядер атомов
Al, P, Br, Cl, N, O.
-
Задание 2.
а). По периодической системе химических элементов найдите число электронов атомов
Al, P, Br, Cl, N, O
-
Задание 3. Определите число протонов и нейтронов у-
1. Атома натрия 2. Атома калия -
Задание 4.
Определите, ядра каких атомов представлены на схемах?
(зеленые кружки – протоны, желтые – нейтроны)
-
Релаксация и рефлексивная деятельность:
А теперь, ребята, немного отдохнем.
Закройте глаза и представьте себя мельчайшей частицей атомом.
Загадайте себе заряд вашего ядра (пусть это число будет не более 85).
Представьте, сколько протонов и нейтронов в вашем ядре.
А теперь представьте ваши энергичные электроны, насыщающие вас энергией.
Представьте их бешенную скорость и траекторию движения. Мысленно проследите путь их движения.
А теперь откройте глаза и определите по таблице Менделеева с каким элементом вы себя сравнили.
Подумайте хорошо ли вы усвоили тему «Строение атома»
Домашнее задание.
Составить схемы строения атомов, и электронные формулы элементов второго третьего и четвертого периода (3-Х). Повторить п.56, 57
Молодцы! Вы славно поработали!
Здесь представлен конспект к уроку на тему «Строение атома. Электронные оболочки атомов», который Вы можете бесплатно скачать на нашем сайте. Предмет конспекта: Химия Также здесь Вы можете найти дополнительные учебные материалы и презентации по данной теме, используя которые, Вы сможете еще больше заинтересовать аудиторию и преподнести еще больше полезной информации.