Конспект урока «Обобщение свойств основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации» по химии для 9 класса

Конспект урока химии

9 класс

Тема : «Обобщение свойств основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации»

Образовательные задачи:

• создать условия для усвоения знаний о свойствах основных классов неорганических соединений с точки зрения ЭТД;

• обобщить, систематизировать и развить знания учащихся об оксидах, основаниях, кислот и солях;

• сформировать умения характеризовать свойства оксидов, оснований, кислот и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации;

Развивающие задачи:

• обучать методике переноса знаний об известном на неизвестное;

• продолжить формирование умений работать с текстом.

Воспитательные задачи:

• продолжать развивать коммуникативную компетенцию у обучающихся;

• создать взаимную заинтересованность в работе друг друга, сотрудничества.

Тип урока - урок открытия нового знания.

Технология –коллективные способы обучения(парная (пары сменного состава), личностно-ориентированная технология, здоровьесбережения.

Оборудование: дидактические карточки –задания для взаимообмена, экран учета работы учащихся, опорные знания, вопросы для фронтальной беседы.

Ход урока

1.Самоопределение к учебной деятельности

ЦЕЛЬ:

1.Включение учащихся в учебную деятельность на личностно значимом уровне.

2.Определить цели урока.

Организация учебного процесса на этапе 1.(1-2минуты).

Подготовка учащихся к учебно-познавательной деятельности и быстрое включение учащихся в деловой ритм. Создание единого информационного поля.

2.Актуализация знаний.

Цель:

1.Актуализировать знания учащихся о свойствах кислот, оснований, солей, оксидов.

2.Повторить основные положения теории электролитической диссоциации.

3.Зафиксировать ситуацию, демонстрирующую недостаточность имеющихся знаний.

Беседа по вопросам:

1.Перечислите основные классы неорганических соединений.

2.Определение кислот

3.Химические свойства кислот.

4.Определение оснований.

5.Химические свойства оснований.

6.Определение солей.

7.Химические свойства солей.

8.Определение электролитов. Примеры.

9.Какие классы неорганических соединений относятся к электролитам?

10.Записать уравнения реакции диссоциации следующих веществ: сульфата натрия, хлорида алюминия, серной кислоты, нитрата железа(3), сульфата алюминия, карбоната калия.

3. Изучение нового содержания урока. Самостоятельная работа по карточкам ( взаимопередача тем). Самозапуск.

Цель: фиксирование достижения индивидуальной цели и создание ситуации успеха.

Алгоритм работы по мурманской методике (ММ).

1. Получите карточку с цветовым сигналом.

2. Выучите самостоятельно (или со своим соседом) материал, данный в первой части карточки (правила, определения, понятия, формулировки законов).

3. Выполните самостоятельно задание второй части карточки.

4. Найдите по цветовому сигналу, отличному от вашего, карточки партнера, запишите его фамилию и цвет карточки на полях своей тетради.

5. Проработайте с ним первую часть вашей карточки.

6. Ваш партнер прорабатывает с вами материал первой части своей карточки.

7. Обменяйтесь карточками и выполняйте задание второй части новой для себя карточки самостоятельно.

8. Обсудите результаты с партнером.

9. Поблагодарите друг друга и найдите нового партнера по цвету карточки.

10. Работайте с новым партнером, начиная с шага 4.

Карточка1 (синяя)

1.Изучите химические свойства кислот в свете теории ЭДС.

2.С какими из перечисленных веществ взаимодействует раствор серной кислоты: хлорид натрия, карбонат натрия, цинк, оксид меди(2),оксид углерода(4), медь, хлорид бария. Запишите уравнения реакций .

Карточка 2 (зеленая)

1 Изучите химические свойства оснований в свете теории ЭДС.

2. С какими из перечисленных веществ взаимодействует раствор гидроксида натрия :соляная кислота, хлорид меди(2), оксид меди(2),оксид углерода(4), медь, карбонат кальция.. Запишите уравнения реакций .

Карточка 3 (желтая)

1. Изучите химические свойства солей в свете теории ЭДС.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

Хлорид меди(2) +нитрат серебра

Хлорид кальция + азотная кислота

Хлорид бария+ сульфат натрия

Карбонат натрия +серная кислота

Сульфат меди (2) + цинк

Сульфат меди (2) + серебро

4.Первичная проверка знаний.

1.К кратким ионным уравнениям составить молекулярные, характеризующие химические свойства кислот, оснований, солей.

H⁺ +OH^- =H₂O 2H⁺ + CO₃^2- =CO₂ +H₂O CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ +H₂O

2.Предлагается выполнить тест с последующей самопроверкой.

Тест.

1. Гидроксид калия реагирует с каждым из перечисленных веществ

1) CO₂ и Fe 2) Fe и Al₂O₃ 3) Al₂O₃ и FeCl₃ 4)FeCl₃ и Mg(OH)₂

2. Гидроксид натрия может реагировать с:

1) NaNO₃ 2) SO₂ 3) ВаО 4)Zn(ОН)₂ 5)СuSО₄ 6) Сu

3. Гидроксид кальция не взаимодействует с 1)HCl 2) CO₂ 3) ZnS 4) HNO₃

4. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ

1) Nа₂SiO₃ и НNO₃ 2) FеО и КNО₃ 3) Ag и Сu(ОН)₂ 4) Fе и А1₂О₃

5. Не прореагирует раствор серной кислоты с

1) хлоридом бария 2) карбонатом кальция 3) нитратом калия 4) оксидом магния

6. Укажите пару веществ, которые полностью растворяются в соляной кислоте.

1) FеS, РbS 2) ВаSО₄, МgSО₄ 3) СаСО₃, СаSО₃ 4) Cu, Na₂S

7. Химическая реакция возможна между

1) Сu и НСl 2) Fе и Nа₃РО₄ 3) Аg и Мg(NО₃) ₂ 4) Zn и FеСl₂

8. Для карбоната калия не характерно взаимодействие в растворе с

1) хлоридом кальция 2) сульфатом бария

3) оксидом углерода (IV) 4) азотной кислотой

9. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым двух веществ

1)НС1 и Н₂SiO₃ 2) О₂ и НNO₃ 3) Н₂O и Сu(ОН)₂ 4) NаОН и ВаС1₂

5.Этап рефлексии деятельности .

Оценка собственного продвижения

Содержание

6.Домашнее задание.