Урок химии в 8-м классе по теме: "Кислоты. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации."

Цели урока:

• Образовательная: Познакомить учащихся с одним из важнейших классов неорганических соединений, изучить классификацию и номенклатуру кислот.

• Развивающая: Совершенствовать практические умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами; дополнить знания учащихся о правилах работы в химическом кабинете; развивать умение наблюдать, делать выводы.

• Воспитательная: Продолжить формирование умения высказывать свои взгляды, суждения, развития химической речи; формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы.

Тип урока: урок формирования новых знаний.

Форма урока: комбинированный урок.

Методы и методические приемы: объяснительно-иллюстративные (рассказ с элементами беседы, демонстрация презентации), создание проблемной ситуации, практическая работа.

Предполагаемые результаты обучения:

• знать: понятие «кислота», формулы кислот, классификацию кислот, признаки действия кислот на индикаторы; правила ТБ при работе с кислотами, химические свойства кислот.

• уметь: выбирать формулы кислот среди предложенных формул веществ, классифицировать кислоты по наличию кислорода, по числу атомов водорода, определять кислоту с помощью индикаторов, работать с растворами кислот, соблюдая правила техники безопасности, составлять химические уравнения реакций.

Оборудование:

• компьютер, мультимедийный проектор, презентация Power Point;

• набор для практической работы учащихся: штатив с пробирками, прибор для нагревания, индикаторы (лакмус, универсальная индикаторная бумага), растворы кислот HCl, H₂SO₄, основания NaOH, оксиды – CuO, соли CaCO₃, Ba(NO₃)₂,таблетки аскорбиновой кислоты, яблоко, лимон.

• рабочий лист, содержащий задания и описания опыта.

• Ход урока

Рабочий лист

Дата ______________

Ф. И. ________________

Урок по теме: «Кислоты. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации»

Задание №1.

Распределите предложенные формулы по классам:

HCl, HNO₃, H₂SO₄, Cа(OH)₂, K₂O, Nа₂O, Al₂O₃, Zn(OH)₂, Al(OH)₃.

Таблица 1.

ОКСИДЫ

Классификация кислот.

Схема 1. Схема 2.

Кислоты Кислоты

__________ ____________ _____________ ____________

________________

Опыт. Химические свойства кислот.

Налейте в 2 пробирки 1-2мл соляной кислоты HCl и добавьте в пробирку №1 несколько капель индикатора, а в пробирку №2 универсальную индикаторную бумагу.

Запишите свои наблюдения в таблицу 3.

Таблица 2. Изменение окраски индикатора.

Задание №2 Химические свойства кислот.

Составить уравнения химических реакций взаимодействия кислот в молекулярном и ионном виде:

1. С основаниями (Реакция нейтрализации)

__________________________________________________________________________

2. С металлами: ______________________________________________________

3. С солями более слабых кислот:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. С оксидами:

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание №3 «Третий лишний»

Укажите кислоту, которая не соответствует признаку, объединяющему две другие. Назовите кислоты.

а) H₂S б)H₂SO₄ в)HNO₃

HNO₃ H₃PO₄ HF

H₃PO₄ H₂CO₃ HBr

Урок был _________________________

Домашнее задание: Заполнить таблицу №3.

Таблица 3. Номенклатура кислот и солей

Итоговая оценка: ________________________

Рабочий лист

Дата ______________ Вариант 2.

Ф. И. ________________

Урок по теме: «Кислоты»

Задание №1.

Распределите предложенные формулы по классам:

HBr, H₂CO₃, Fe(OH)₃, MgO, SO₃, KOH, H₂SO₃, Cu(OH)₂, WO₃

Таблица 1.

ОКСИДЫ

Классификация кислот.

Схема 1. Схема 2.

Кислоты Кислоты

__________ ____________ _____________ ____________

________________

Опыт. Химические свойства кислот.

Налейте в 4 пробирки 1-2мл соляной кислоты HCl и добавьте в пробирки №1 - №3 несколько капель индикаторов, а в пробирку №4 универсальную индикаторную бумагу.

Запишите свои наблюдения в таблицу 3.

Таблица 2. Изменение окраски индикатора.

Задание №2 Химические свойства кислот.

Составить уравнения химических реакций взаимодействия кислот:

1. С металлами Zn+H₂SO₄ =

2. С основными оксидами MgO+H₂SO₄ =

3. С основаниями Fe(OH)2+H₂SO₄ =

4. С солями Ba(NO₃)₂+H₂SO₄ =

Задание №3 «Третий лишний»

Укажите кислоту, которая не соответствует признаку, объединяющему две другие. Назовите кислоты.

а) H₂S O₄ б)H₂SiO₃ в)HNO₃

HJ H₃PO₄ H₂SO₄

H₃PO₄ H₂SO₃ HBr

Урок был _________________________

Домашнее задание: Заполнить таблицу №3.

Фамилия, имя________________

Таблица 3. Номенклатура кислот и солей

«КИСЛОТЫ»