Конспект урока «Кислоты органические и неорганические. Классификация и общие свойства кислот» по химии для 11 класса

(проверка теста – ответы на экране, дать названия веществам)

1 балл за каждую правильно названную группу

4. Систематизация и обобщение знаний – 20 мин

1. Понятие «кислоты»

Что такое кислоты? (ответы учащихся)

Структурная теория: сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка.

Теория электролитической диссоциации: электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются катионы водорода (HCl = H⁺ + Cl^-)

Протолитическая теория кислот и оснований (теория Бренстеда-Лоури): вещества – доноры протонов (HCl + H₂O = H₃O⁺ + Cl^-).

Теория Льюиса: акцепторы электронной пары (NH₃ + BF₃ = NH₃BF₃)

Чаще используются 1,2,3 теории. Они близки между собой.

2. Классификация кислот

Вспомним признаки классификации кислот (учебник § 22 - таблица). Выполнить тестовое задание (СР в листах самоконтроля)

1 вариант Соотнесите:

0,5 балла за каждую правильно названную группу

3. Общие химические свойства кислот

Какие общие химические свойства характерны для органических и неорганических кислот?

Почему кислоты обладают общими химическими свойствами? (ответы учащихся)

Доказать и уточнить эти свойства нам поможет лабораторный опыт. Будете работать в группах. Каждая группа получит своё задание и будет работать с определённым свойством кислот. Необходимо провести опыты в соответствии с инструкцией, ответить на вопросы, составить уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах в листах самоконтроля. По завершении работы 1 человек отчитывается о работе группы, 1- составляет уравнения реакций на доске в молекулярной форме.

Лабораторный опыт. Химические свойства органических и неорганических кислот.

Отчёт групп, проверка уравнений реакций (1 балл за каждое правильное уравнение)

Реакция этерификации.

4. Специфические свойства кислот

Кроме общих кислоты обладают и специфическими свойствами. Какие специфические свойства кислот вы знаете? (ответы учащихся)

Подробнее будем говорить об этих свойствах на следующих уроках.

5. Контроль и самопроверка знаний – 6 мин.

Определить вероятность протекания реакций разб. H₂SO₄ с веществами:

(проверка теста – ответы на экране, дать названия веществам)

1 балл за каждое правильно названное вещество

6. Подведение итогов, рефлексия – 3 мин

Вернёмся к целям урока. всего ли мы достигли? Какие вопросы остались? Подсчитать баллы в листах самоконтроля, поставить оценку за урок:

«3» - 17-22б, «;» - 23-29б, «5» - 30-34б.

Заполнить таблицу «Знаю - не знаю, умею – не умею»

№

7. Домашнее задание – 1 мин

О.С.Габриелян, «Химия -11», § 22, в 5.

Творческое задание – составить опорный конспект или компьютерную презентацию «Классификация и свойства кислот»

ПРИЛОЖЕНИЯ

Лист самопроверки

«День прожит не зря, если ты узнал что-то новое».

Тема урока: Кислоты

Цели урока: Систематизировать и обобщить знания о номенклатуре, классификации и свойствах неорганических и органических кислот, их роли в хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека. Совершенствование навыков составления уравнений химических реакций, проведения химического эксперимента.

Этапы урока

Актуализация и проверка знаний

Выписать № формул, соответствующих:

Ответ:

(1 балл за каждую правильно названную группу) Баллы:___________

Классификация кислот

Соотнесите:

Тип кислот: Формула вещества:

1. Кислородсодержащие а) H₂SiO₃

2. бескислородные б) HCOOH

3. одноосновные в) H₂SO₄

4. двухосновные г) HBr

5. сильные д) HNO₃

6. слабые

Ответ: 1) 2) 3) 4) 5) 6) . (0,5 балла за каждую правильно названную группу)

Баллы:__________

Общие химические свойства кислот

Лабораторный опыт. Химические свойства органических и неорганических кислот. Допишите возможные уравнения реакций в молекулярном виде. Для двух первых реакций в каждом опыте составьте полные и сокращённые уравнения реакций.

Опыт 1. Изменение окраски индикаторов. Реакция нейтрализации.

HCl + NaOH =

CH₃COOH + NaOH =

HCl + Cu(OH)₂ =

CH₃COOH + Cu(OH)₂ =

Опыт 2. Взаимодействие кислот с металлами.

HCl + Zn =

CH₃COOH + Mg =

HCl + Cu =

CH₃COOH + Cu =

Опыт 3. Взаимодействие кислот с оксидами.

HCl + CaO =

CH₃COOH + CaO =

HCl + CuO =

CH₃COOH + CuO =

HCl + CO₂ =

CH₃COOH + CO₂ =

Опыт 4. Взаимодействие кислот с солями.

HCl + CaCO₃ =

CH₃COOH + CaCO₃ =

HCl + Na₂SO₄ =

CH₃COOH + Na₂SO₄ =

(1 балл за каждое правильное уравнение) Баллы:___________

Реакция этерификации.

Допишите возможные уравнения реакций в молекулярном виде.

CH₃COOH + CH₃OH =

H₂SO₄ + CH₃OH =

Контроль и самопроверка знаний

Определить вероятность протекания реакций разб. H₂SO₄ с веществами (выписать № вещества, способного взаимодействовать с разб.H₂SO₄):

Ответ: ___________________________________________

(1 балл за каждое правильно названное вещество) Баллы:___________

Итог (просуммировать баллы за все задания): ______________________

«3» - 17-22б, «4» - 23-29б, «5» - 30-34б.

Заполнить таблицу «Знаю - не знаю, умею – не умею» (поставить знак в 1 из колонок)

№

Домашнее задание – 1 мин

О.С.Габриелян, «Химия -11», § 22, в 5.

Творческое задание – составить опорный конспект или компьютерную презентацию «Классификация и свойства кислот»

Лабораторный опыт «Свойства кислот»

Опыт 1. Изменение окраски индикаторов. Реакция нейтрализации.

Цель: выяснить,

- все ли кислоты изменяют окраску индикаторов,

- все ли кислоты реагируют с основаниями,

- все ли основания реагируют с кислотами.

Вспомнить: индикаторы, кислоты органические и неорганические, кислоты растворимые и нерастворимые в воде, щёлочи, нерастворимые основания.

1. Испытайте растворы соляной, кремниевой и уксусной кислот индикаторами (налейте в пробирку 1-2 мл кислоты и добавьте несколько капель индикатора). Отметьте окраску индикатора в каждом случае.

Индикатор

Кислота

Сделайте вывод об изменении окраски индикаторов органическими и неорганическими кислотами.

2. В пробирки с кислотами и метилоранжем добавьте щёлочь 2-4 мл. Отметьте изменения. Сделайте вывод о взаимодействии органических и неорганических кислот со щелочами. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном видах.

3. В двух пробирках получите гидроксид меди (II). Для этого к 2 мл раствора сульфата меди (II) добавьте 1 мл раствора щёлочи. Отметьте цвет образовавшегося гидроксида меди (II). В одну пробирку добавьте 1-2 мл уксусной кислоты, в другую – 1-2 мл соляной. Отметьте изменения. Сделайте вывод о взаимодействии органических и неорганических кислот с нерастворимыми основаниями. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном видах.

Что такое реакция нейтрализации?

Опыт 2. Взаимодействие кислот с металлами.

Цель: выяснить,

- все ли кислоты взаимодействуют с металлами;

- все ли металлы взаимодействуют с кислотами.

Вспомнить: кислоты органические и неорганические, активные и неактивные металлы, определение водорода.

1. В пробирку с цинком прилейте соляной кислоты, в пробирку с порошком магния – уксусной. Отметьте изменения. Докажите выделение водорода в каждом случае. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном видах.

2. В пробирку с кусочком свинца прилейте 2 мл серной кислоты. Наблюдайте за протеканием реакции в течение нескольких минут. Отметьте изменения.

Сделайте вывод о взаимодействии кислот с металлами.

Опыт 3. Взаимодействие кислот с оксидами.

Цель: выяснить, с какими оксидами взаимодействуют кислоты.

Вспомнить: кислоты органические и неорганические, активные и неактивные металлы, основные и кислотные оксиды.

Проведите реакции между веществами:

Оксид

Кислота

Примечание: CO₂ получите взаимодействием мрамора и соляной кислоты в пробирке с газоотводной трубкой. Пропускайте газ через раствор кислоты 1 минуту.

Отметьте изменения. Сделайте вывод о взаимодействии органических и неорганических кислот с оксидами. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном видах.

Опыт 4. Взаимодействие кислот с солями.

Цель: выяснить,

- все ли кислоты взаимодействуют с солями;

- все ли соли взаимодействуют с кислотами.

Вспомнить: кислоты органические и неорганические, кислоты сильные и слабые, признаки реакций обмена.

1. В пробирки с уксусной и соляной кислотами добавьте мел. Отметьте изменения.

2. В пробирки с уксусной и соляной кислотами добавьте метилоранж. Отметьте изменения. В каждую пробирку добавьте раствор сульфата натрия. Что наблюдаете? Объясните результаты опыта. Сделайте вывод о взаимодействии органических и неорганических кислот с солями. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном видах.