Конспект урока «Кислоты, их состав и классификация» по химии для 8 класса

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа п. Маромица

Опаринского района Кировской области

Методическая разработка урока химии в 8 классе

по теме «Кислоты, их состав и классификация»

Работу выполнила

Швецова Надежда Петровна

Учитель химии высшей

квалификационной категории

МКОУ СОШ п. Маромица

Опаринского района

Кировской области

п. Маромица

2013 год

Урок – путешествие по теме «Кислоты, их состав и классификация».

Дидактическая цель: создать условия для осмысления и осознания нового учебного материала.

Тип урока: комбинированный.

Цели по содержанию:

• Образовательная: способствовать формированию понятия кислота, ознакомление учащихся с составом и классификацией кислот.

• Развивающая: развитие мыслительных операций учащихся (сравнение, анализ, синтез), а также умение и навыки работы с лабораторным оборудованием и реактивами.

• Воспитательная: привитие интереса к предмету, формирование чувства ответственности за сохранение равновесия в природе и охраны окружающей среды от загрязнения.

Формирование ключевых компетенций:

• Учебно-познавательной: умения самостоятельно организовывать учебную деятельность (ставить цели, планировать работу), осуществлять самоконтроль, использовать различные методы обучения (наблюдение, эксперимент), логически мыслить, выделять главное, сравнивать и обобщать;

• Информационной: умения работать с дополнительными источниками информации, анализировать;

• Коммуникативной: навыки работы в группе (в паре)

Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, репродуктивный, частично-поисковый, исследовательский.

Формы организации познавательной деятельности учащихся: фронтальная, индивидуальная, работа в парах.

Оборудование и реактивы: аскорбиновая кислота (драже), кристаллическая лимонная кислота, уксусная кислота для лабораторных опытов, растворы соляной, серной, азотной кислот, индикаторы, пробирки, спиртовой термометр, стаканчики и концентрированная серная кислота для демонстрационного опыта учителем.

Средства обучения: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия 8 класс. М. Просвещение. 2010 г.

Габриелян О. С. «Настольная книга учителя химии» М. Блик Ко, 2008 г.

Ж. «Химия в школе» №9, 2004, №10, 2006, таблица «Кислоты», дидактические материалы для организации самостоятельной работы учащихся, мультимедийная презентация.

Ход урока

Девиз: все познается в сравнении.

1. Организационный момент. Учитель называет тему урока и вместе с учащимися создает цель урока.

2. Актуализация знаний. Человек с кислотами знаком давно. Уксусная кислота – самая первая из известных органических кислот, которую используют как приправу к пищевым продуктам и как консервирующее вещество при мариновании овощей и грибов. Но без уксусной кислоты не удастся получить ни ацетатный щелк, ни целлофан, ни аспирин. Муравьиная кислота получается в выделениях муравьев, валериановая есть в корне растения валерианы. А вот молочная кислота образуется при скисании молока и при заготовке квашеной капусты. Неорганические кислоты имеют широкое применение: борная кислота – в медицине, коричная кислота для получения эфиров и в парфюмерной промышленности. Янтарная кислота применяется для получения пластмасс и лекарств.

Вступление: «Мы сегодня с вами совершим путешествие по классу кислот, используя мультимедийную презентацию и ответим на проблемный вопрос: можно ли кислоты в школьной лаборатории отличить от других веществ».

Первая станция: превращений.

углерод→оксид углерода(IV)↔угольная кислота

Ученица читает стихи:

Нам так приятен летнею порой

Вкус кислый газированной водицы!

А обусловлен он представьте, кислотой,

И знать реакцию нам пригодится.

Оксид кислотный – углекислый газ –

С водой соединяется охотно.

Хоть воду эту пили мы не раз

Не думаем, что пьем раствор кислотный.

Но пусть Вас не пугает мой рассказ,

ведь угольная кислота непрочна.

И, разлагаясь, снова даст нам газ

И воду – в уравнении все точно.

Ученица уравнения химических реакций записывает на доске, определяет тип реакции, называет вещества.

Следующие цепочки превращений учащиеся выполняют самостоятельно, называют кислоты.

1. Сера→оксид серы(IV)→оксид серы(VI)→серная кислота

2. фосфор→оксид фосфора(V)→фосфорная кислота

Вторая станция: познавательная.

На слайде показана классификация кислот. Классификация – распределение объектов, явлений на группы в зависимости от их общих признаков. Сравнение – установление черт сходства и различия. Учитель рассказывает, по каким признакам классифицируют кислоты.

Далее учитель раздает по драже аскорбиновой кислоты. Какая она по вкусу? Кислая. Отсюда и название класса. Но ни один химик и не подумает таким образом распознавать кислоты – это может быть смертельно опасно. Например, салициловая кислота сладкая, а никотиновая кислота – горькая.

Сообщения учащихся о применении соляной, серной и азотной кислот.

Задание: записать по таблице формулу кислоты, кислотный остаток, его валентность, формулу и название соли.

Третья станция: мы с тобой в опасности без правил безопасности.

Учитель рассказывает, насколько важна серная кислота (по объемам производства нередко судят о развитии химической промышленности страны).

При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты. Если воду вливать в серную кислоту, то вода, не успев смешаться с кислотой, может закипеть и выбросить брызги серной кислоты на лицо и руки работающего.

Учитель называет правило разбавления кислот и демонстрирует опыт: к воде добавляет тоненькой струйкой концентрированную серную кислоту и перемешивает. Спиртовой термометр показывает, как быстро поднимается вверх окрашенный столбик спирта.

Вывод: правила техники безопасности важно знать при проведении химических экспериментов.

Четвертая станция: практическая.

Великий Гете сказал: «Просто знать еще не все, знания нужно уметь использовать».

Задание на слайде: проведите лабораторные опыты взаимодействия кислот с индикаторами, используя лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин.

Учащиеся проводят опыты и делают вывод: лакмус и метилоранж в кислотах имеют красный цвет, а фенолфталеин окраску не изменяет.

Следующий слайд: природные индикаторы. Учащийся рассказывает о природных индикаторах.

Пятая станция: экологическая.

Сообщения учащихся по темам:

а) Кислотные дожди;

в) Причины загрязнения окружающей среды.

Дополнительный материал: во Флоренции (Италия) с 16 века под открытым небом стояла знаменитая мраморная статуя Давида, созданная великим Микеланджело, но в последнее время заметили, что мрамор стал разрушаться от кислот, содержащихся во влажном воздухе. Теперь оригинал статуи стоит в музее, на площади поставлена копия.

Учитель продолжает: «наше путешествие по станциям закончилось, но давайте ответим на проблемный вопрос: можно ли кислоты отличить от оснований?»

Для демонстрации опыта учитель приглашает ученика.

Берутся две пробирки: №1 со щелочью и №2 с кислотой. В обе пробирки ученик добавляет по несколько капель раствора фенолфталеина, который становится малиновым в растворе щелочи и не изменяет окраску в растворе кислоты.

Учащиеся отвечают на проблемный вопрос, что с помощью индикаторов можно отличить кислоты от щелочей.

Оценочно-рефлексивный этап.

а) учитель оценивает работу учащихся на уроке

в) учащиеся делают выводы о том, что узнали на уроке, достигли ли цели урока.

Домашнее задание: задание из учебника и на выбор учащихся дифференцированное задание на карточках.

Приложение 1

План путешествия.

1 станция: превращений.

Побывав на этой станции, мы узнаем, как можно из простого вещества получить сложные вещества: оксиды, кислоты.

2 станция: познавательная.

Здесь мы узнаем об истории открытия серной, соляной и азотной кислот.

2 станция: мы с тобой в опасности без правил безопасности.

На этой станции мы узнаем о соблюдении правил техники безопасности при проведении химических опытов.

4 станция: практическая.

На этой станции мы проведем лабораторные опыты взаимодействия кислот с индикаторами. 5 станция: экологическая.

Прибыв на эту станцию, вы узнаете о загрязнении окружающей среды

Приложение 2

Таблица

Формула

кислоты

Приложение 3

Лабораторные опыты для учащихся. Действие растворов кислот на индикаторы.

С растворами кислот надо обращаться осторожно.

1. В три пробирки прилейте по одному мл. раствора соляной кислоты. В одну пробирку добавьте 2-3 капли лакмуса, в другую – столько же метилового оранжевого, а в третью – раствора фенолфталеина. Что наблюдаете?

2. Проведите такие же опыты с серной и азотной кислотами. Что наблюдаете? Чем сходны свойства соляной, серной и азотной кислот по отношению к индикаторам? Какой цвет принимают фиолетовый лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин в растворах кислот? Запишите вывод в тетради.

Приложение 4

Вопросы.

1. Какую кислоту можно найти в минеральной воде и лимонаде?

2. Какая кислота находится в желудке человека?

3. Из записок Петра I: «Фунт истертой селитры положить в стеклянный реторт и влить на то помалу фунт самого чистого масла купоросного». Какая кислоты была получена в результате опыта? Что такое масло купоросное?

Библиографический список.

1. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 классе: методическое пособие. Москва. : Блик плюс, 1997

2. Гара Н. Н., Зуева М. В. Сборник заданий для проведения промежуточной аттестации. М. : Просвещение, 2007

3. Каверина А. А., Научно-практический журнал // Химия для школьников №4 2008

Ключевые слова: классификация, сравнение, кислоты, индикаторы.

Методические рекомендации: материал урока поможет начинающим учителям в подготовке и проведении уроков и более опытным учителям химии для соотнесения их педагогического опыта по данному вопросу с опытом автора.