Конспект урока «Основания: органические и неорганические» по химии для 11 класса

Свойства оснований

Растворимые основания – бесцветный раствор (NaOH, KOH)

Нерастворимые основания – цветные осадки (Cu(OH)₂, Ni(OH)₂, Fe(OH)₃)

• Изменение окраски индикаторов

Проведя опыт, вы увидели, что растворимые основания изменяют окраску индикаторов. А как вы думаете, нерастворимые основания обладают таким свойством?

У вас на столе есть реактивы, с помощью которых вы можете получить нерастворимое основание. У каждой группы реактивы для получения разных нерастворимых оснований. С помощью какой реакции вы будете получать данные основания?

Опыт №2. Получение Fe(OH)₃ ,Cu(OH)₂, Ni(OH)₂, Fe(OH)₂ и изучения их влияния на индикаторы.

Учащиеся делают выводы о том, что изменения окраски индикаторов не произошло, так как нерастворимые основания не диссоциируют с образованием гидроксид-ионов.

• Взаимодействие с кислотами

Опыт№3

Опытным путем докажите, что все основания взаимодействуют с кислотами. Для этого:

а) к подкрашенному фенолфталеином раствору NaOH добавьте HCl.

б) полученный вами осадок нерастворимого основания разделите на 2 части,

затем к одной добавьте HCl.

Сделайте выводы.

Органические основания также взаимодействуют с кислотами.

(Демонстрация видеоролика «Растворение анилина в воде», «Взаимодействие анилина с соляной кислотой»; опыт «Дым без огня»)

• Взаимодействие с кислотными оксидами

Какое химическое вещество выделяют все живые организмы при дыхании? К какому классу веществ оно относится? (Углекислый газ – кислотные оксиды)

Демонстрация (проводит уч-ся): В пробирке находится известковая вода. Пропустите через стеклянную трубочку, опущенную в пробирку углекислый газ, который образуется при вашем дыхании. Что наблюдаете? (Результат - помутнение раствора, следовательно, основания взаимодействуют с кислотными оксидами)

• Взаимодействие с солями

Растворимые основания взаимодействуют с солями. Вы уже проводили данный опыт во время урока. Вспомните, где вы использовали данное свойство? (При получении нерастворимого основания)

• Разложение нерастворимых оснований при нагревании

Опыт №4. Поместите вторую часть нерастворимого основания в фарфоровую чашку и нагрейте на спиртовке. Сделайте выводы по итогам наблюдения.

5. Практическое значение оснований

1) Гидроксид натрия. Что за вещество скрывается под названиями "алкаль", "едкая щелочная соль", "каустик", "каустическая сода"? Так называли в разные времена в России гидроксид натрия. До сих про сохранилось его старое название – едкий натр, предложенное еще в 1807 году русским химиком Александром Ивановичем Шерером.. В быту гидроксид натрия именуют каустической содой, хотя к соде отношения он не имеет. Уж лучше его просто называть "каустиком" (от греческого "каустикос" – жгучий, едкий). Раствор и кристаллы очень опасны в обращении: при попадании в пищевод человека всего 0,01–0,02г наступает смерть впервые же часы или сутки. На коже он вызывает глубокие и долго незаживающие ожоги. Также гидроксид натрия применяют в производстве мыла, в кожевенной промышленности и в фармацевтике, в производстве бумаги.

2) Гидроксид калия. Называют "едкое кали" по аналогии с гидроксидом натрия. Используется при "варке" тугоплавкого стекла, производстве бумаги, жидкого мыла.

3) Гидроксид кальция. В технической литературе и в быту часто встречаются такие названия веществ: "воздушная", или "негашеная известь", "известковое молоко", "известковая вода". Негашеная известь – это оксид кальция, получаемый при обжиге мела; гашеная известь – это гидроксид кальция, получаемый при обработке оксида кальция водой. Этот процесс протекает с большим выделением теплоты. Известковое молоко – суспензия гидроксида кальция в воде, применяемая для побелки потолков, стен, стволов деревьев по весне для защиты от обморожений и вредных насекомых. Оксид кальция можно использовать для простейшей химической грелки: два пакетика, один большой, другой – маленький, из водонепроницаемого и химически стойкого материала. Чтобы грелка заработала, заполняют негашеной известью маленький пакет и добавляют в него немного воды. Потом пакет тщательно закрывают, вставляют в большой и еще раз закупоривают. Грелка готова. Гидроксид кальция входит в состав "бордосской жидкости" в смеси с медным купоросом для борьбы с возбудителями грибковых заболеваний плодовых, овощных и декоративных культур. Применяется для распознавания углекислого газа.

4) Гидроксид бария. Гидроксид бария – "баритовая вода" – применяют для качественного и количественного определения содержания углекислого газа в газах.

5) Раствор аммиака – в медицине

6) Анилин – для производства красок

4. Закрепление.

Задание №1. Дайте классификационную характеристику Ba(OH)₂.

(растворимое, кислородсодержащее, двухкислотное, сильное, нелетучее, стабильное)

Задание №2. Запишите уравнения реакций, подтверждающие его основные свойства.

Ответ:

1. Ba(OH)₂ Ba²⁺ + 2OH^-

2. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ BaSO₄ + 2 H₂O

3. Ba(OH)₂ + SO₃ BaSO₄ + H₂O

4. Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ BaSO₄ + 2NaOH

Задание №3.

Задача7 (стр.258 учебника): Рассчитайте объем метиламина (н. у.), необходимого для получения 16,2 г хлорида метиламмония, если его выход составил 80% от теоретически возможного. Ответ: 6.72 л.

5. Домашнее задание.

• Параграф 21

• Дайте классификационную характеристику и запишите уравнения реакций, подтверждающих основные свойства Со(ОН)₂.

**(опережающее задание, из сборника ЕГЭ)Задача: При сжигании 1,4г органического вещества образовалось 1,8г воды, 4,4г оксида углерода(4). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что его относительная плотность по воздуху равна 0,97.

6. Подведение итогов урока. Рефлексия.

Приложение №1

Карта рефлексии

ФИО ______________________________________________________________

1. Работа с текстом…………………………………………………………………………….

2. Устный ответ ………………………………………………………………………………

3. Работа в паре ……………………………………………………………………………

4. Работа у доски ……………………………………………………………………………

5. Активность на уроке ………………………………………………………………………

Используемая литература.

1. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Учебник «Химия 11 класс. Профильный уровень», Дрофа – 2011.

2. Денисова В.Г. «Мастер-класс учителя химии», - М.: Издательство «Глобус», 2010.

3. Павлова Н.С. «Дидактические карточки-задания по химии к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 11 класс»», - М.: Издательство «Экзамен», 2006.