Конспект урока «Основания» по химии для 8 класса

Деятельность обучающихся

1. Состав и названия оснований

− Что такое бинарные соединения?

− Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов.

− Какие бинарные соединения вы знаете?

− Оксиды, сульфиды, нитриды, силициды, гидриды, фториды, хлориды.

Учитель сообщает, что кроме бинарных соединений, существуют сложные вещества, состоящие из 3 элементов. На доске написаны химические формулы некоторых оснований: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂.

Ребята зрительно воспринимают формулы оснований.

− Что общего между записанными на доске химическими формулами оснований?

− В состав химических формул оснований входят атомы металла, кислорода и водорода.

Учитель объясняет, что атомы кислорода и водорода входят в состав молекул оснований в виде гидроксогруппы (гидроксид-иона) OH^-.

Учитель просит ребят определить суммарный заряд гидроксид-иона, записав степень окисления атомов водорода и кислорода -

Суммарный заряд гидроксид-иона «-1» (ОН^-).

Общая формула оснований:

Meⁿ⁺(OH)_n, где n – заряд иона металла, численно равный его степени окисления.

Записывают формулу оснований в тетрадь.

Учитель вместе с ребятами разбирают формулу на примере конкретного металла: калия, натрия, кальция, меди.

K⁺OH, Na⁺OH, Са²⁺(OH)₂, Cu(OH)₂.

Учитель подводит учащихся к самостоятельному формулированию определения оснований.

Основания − это сложные вещества, состоящие из атомов металла и связанных с ними гидроксогруппами (записывают в тетрадь).

Учитель разбирает номенклатуру оснований: «гидроксид» + (кого? чего?) металла (с.о., если переменная)

KOH – гидроксид лития,

NaOH – гидроксид алюминия,

Ca(OH)₂ – гидроксид кальция,

Cu(OH)₂ – гидроксид меди (II)

2. Классификация оснований

Учитель объясняет, что по растворимости в воде, все основания делятся на две группы: на растворимые и малорастворимые, или щёлочи и нерастворимые.

Учащиеся зрительно воспринимают схему (см.ниже).

Учитель знакомит и учит чащихся пользоваться таблицей растворимости.

Учащиеся помогают учителю соотнести вышеназванные формулы оснований к тому или иному типу оснований:

Основания

растворимые нерастворимые

(щёлочи) Сu(OH)₂

NaOH

KOH

малорастворимые

(щёлочи)

Ca(OH)₂

Учитель даёт задания по определению растворимости оснований: Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Ba(OH)₂.

Mg(OH)₂ – нерастворимое,

Al(OH)₃ – нерастворимое,

Ba(OH)₂ – растворимое (щёлочь)

Учитель демонстрирует в твёрдом виде образцы оснований и предлагает заполнить таблицу:

Сравнительная характеристика оснований

Сравнительный признак

Ребята заполняют таблицу и приходят к выводу, что основания представляют собой твёрдые вещества.

Учитель объясняет, что оба гидроксида (обе щёлочи) являются едкими веществами – они сильно разъедают кожу, дерево, бумагу. Если раствор щёлочи попадёт на руку и его не смыть, кожу начинает щипать и вскоре образуется язва. Если щёлочь случайно попала на кожу, её надо немедленно смыть большим количеством проточной воды, а затем при необходимости протереть поврежденный участок кожи слабым раствором борной или уксусной кислоты. Поэтому, гидроксид натрия NaOH ещё известен под названием едкий натр, каустическая сода, каустик, а гидроксид кали KOH – как едкое кали. Сильно разбавленные растворы мыльные на ощупь.

Едкие щёлочи (NaOH, KOH) применяются в производстве мыла и стиральных порошков.

Учащиеся слушают и запоминают.

Гидроксид кальция – малорастворимое основание, тем не менее, это щёлочь.

Учитель сообщает, что прозрачный раствор едкого кальция называется известковой водой.

Учащиеся делают вывод: Ca(OH)₂ –щёлочь, а его прозрачный раствор называется известковой водой.

Как отличить известковую воду от других растворов, например, от раствора гидроксида натрия?: пропустить через неё углекислый газ.

К доске выходит (по желанию) один учащийся и через стеклянную трубочку пропускает свой выдыхаемый углекислый газ через известковую воду и раствор гидроксида натрия.

− Что мы наблюдали?

− Помутнение известковой воды, образование осадка (мути).

Учитель вместе с учениками формулируют выводы эксперимента.

В пробирке, раствор которой помутнел, находится известковая вода, в другой пробирке – раствор гидроксида натрия.

Учитель сообщает, что реакции, с помощью которых распознают данное вещество, называются качественными.

Учащиеся запоминают определение.

Учитель сообщает, что существуют качественные реакции на целый класс веществ, например, все щёлочи можно определить с помощью особых реактивов – индикаторов (бесцветный лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин).

Учитель показывает растворы индикаторов, имеющихся в лаборатории и таблицу «Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды», сопровождая её объяснениями.

Учащиеся внимательно слушают объяснения

учителя. По ходу объяснения задают вопросы.

Учитель предлагает провести эксперимент: испробовать действие индикаторов на гидроксид натрия.

Учащиеся наливают в три пробирки раствор гидроксида натрия. Полученные результаты фиксируют в таблице:

Сравнительный признак

Учитель предлагает провести эксперимент: испробовать действие индикаторов на гидроксид кальция.

Учащиеся наливают в три пробирки раствор гидроксида кальция. Полученные результаты фиксируют в таблице:

Сравнительный признак

Учитель приливает к нерастворимому основанию Cu(OH)₂ (сначала получает его) раствор фенолфталеина.

Учащиеся приходят к выводу, что при добавлении индикаторов к нерастворимым основаниям изменение окраски не происходит.

Учитель ещё раз напоминает, что в производстве мыла используются сильноразбавленные растворы гидроксидов натрия и калия. Многократное использование мыл приводит к сухости кожи, поэтому, без использования крема никак не обойтись.

− Как вы думаете, если добавить каплю фенолфталеина к раствору мыла, изменение окраски индикатора будет заметно? Каким?

В заключение урока учитель проводит демонстрационный эксперимент: в трёх пробирках находятся растворы мыл: в первой пробирке – «Лесная поляна» (туалетное мыло), во второй – «Palmolive» (глицериновое), в третьей «Dove» (на основе крема). Во все пробирки добавляется капля индикатора фенолфталеина.

Учащиеся внимательно слушают.

Да, индикатор окрасится в малиновый цвет.

Учащиеся отмечают изменение цвета: в первой и второй пробирках индикатор окрасился в малиновый цвет, в третьей – остался бесцветным.

Туалетное мыло, глицериновое, мыло на основе крема

− Почему в третьей пробирке цвет раствора не изменился?

Наиболее сильнощелочную среду имеет хозяйственное мыло, им не рекомендуется стирать шерстяные и шёлковые вещи (ткани в этих растворах быстро разрушаются).

Раствор мыла «Dove» имеет нейтральную среду.

Степень окисления

+1

+2

+3

1. Щёлочь

2. Нерастворимое основание

Что узнали нового?

Что хотели бы узнать?