Конспект урока «Кислоты в свете тео¬рии электролитиче¬ской диссоциации» по химии для 8 класса

1.ФИО (полностью)

Денисова Нина Васильевна

2.Место работы

Муниципальное общеобразовательное учреждение СОШ №2 поселок Спирово

3.Должность

Учитель

4.Предмет

Химия

5.Класс

8 класс

6.Тема и номер урока в теме

Кислоты в свете тео­рии электролитиче­ской диссоциации.

Урок № 8 в теме «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно–восстановительные реакции»

7.Базовый учебник

Учебник «Химия», 8 класс, автор О.С. Габриелян, М.: Дрофа 2009

Этап урока

Название

используемых

ЭОР

Деятельность учителя

(с указанием действий с ЭОР, например, демонстрация)

Деятельность

ученика

Время

(в мин.)

1

Организационный

Взаимное приветствие учителя и учащихся.

Организация учащихся на усвоение новых знаний.

1 мин.

2

Проверка домашнего задания

Интерактив

Фронтальный опрос:

Дайте определение понятий:

-ион

-катион

-анион

-диссоциация.

Какие вещества называются электролитами?

Приложение № 1

Устно отвечают на вопросы фронтального опроса.

5 мин.

3

Подготовка к активной деятельности.

Cлайд №4

Cлайд №5

Сообщение темы и цели урока.

Постановка проблемного вопроса для формирования цели и задач урока:

Приложение №2

Устно отвечают на вопрос.

5 мин.

4

Усвоение новых знаний

Cлайд №6

Интерактив

Интерактив

Слайд №13

Слайд №14

Задание № 1

Прочитайте статью в учебнике «Кислоты. Номенклатура»

Ответьте на вопросы:

- Какие вещества относятся к классу кислот?

-Какие кислоты называются летучими?

-Все ли кислоты не имеют окраску?

Если нет, то приведите примеры.

Задание 2.

Составьте текстовые схемы «Классификация кислот» по разным классификационным признакам.

(Работа по таблице)

Задание 3.

Признаки классификации

1.Заполните рисунок формулами соответствующих веществ.

2. Какие кислоты не могут входить ни в один из кругов? Почему? Дайте обоснованный ответ.

Приложение № 3

Химические свойства кислот (выполнение лабораторного опыта, написание алгоритма составления полных и сокращенных ионных уравнений) Приложение № 4

Опыт №1

1.Кислота + основание →соль + вода ( реакция обмена)

a) HCI + NaOH = NaCI + H₂O

H⁺ +CI^- + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + CI^- + H₂O

H⁺ + OH^- = H₂O

Опыт №2

2.Кислота + соль →новая соль + новая кислота ( реакция обмена)

В каком случае кислота вступает в реакцию ионного обмена с солью.

a) H₂SO₄ +BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI

2H⁺ +SO₄^2- + Ba²⁺ + 2CI^- = BaSO₄↓+ 2 H⁺ +2CI^-

SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄↓

Опыт №3

3.Кислота + оксид металла → соль + вода

( реакция обмена)

a) H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O

2H⁺ +SO₄^2- + CuO = Cu²⁺ + SO₄^2- + H₂O

2H⁺ + CuO = Cu²⁺ + H₂O

Опыт №3

4.Кислота + металл → соль + водород (реакция замещения)

В каком случае кислота вступает в реакцию с металлом? Дайте пояснение.

a) 2 HCI +Zn=ZnCI₂ + H₂

2 H⁺ +2CI^- + Zn= Zn²⁺ + 2CI^- + H₂↑

2 H⁺ + Zn= Zn²⁺ + H₂↑

Вывод: слайд №13

Учащиеся, систематизируют извлеченную информацию, делают выводы.

Выделяют главное, проводят обобщение.

Работают парами.

Решают проблемные задания с помощью учителя

Самостоятельно

выполняют задания

по алгоритму

Самостоятельно

выполняют задания по алгоритму

Самостоятельно

выполняют задания по алгоритму

Самостоятельно

выполняют задания по алгоритму

Самостоятельно

выполняют задания по алгоритму

5 мин.

3 мин.

5

Первичная проверка понимания учащимися нового учебного материала

Интерактив.№3 Уравнения диссоциации электролитов

1. Допишите возможные уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде:

а) Н₂SO₄ + NаОН →

б) Н₂SO₄ + Al₂O₃ →

в) НСl + СаСО₃ →

2. С какими из веществ будет взаимодействовать соляная кислота?

а) НСl + СО₂; →

б) НСl + Ва(ОН)₂→

в) НСl + K₂SO₄→

г) НСl + К₂СО₃→

Решают проблемные задания с помощью учителя

На основе знаний вырабатывают умение составлять уравнения.

Записывают уравнения в тетради.

5 мин.

4мин

6

Закрепление

Интерактив

Химические свойства кислот

(N 125062)

Задание 1

Составьте краткий план-конспект «Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации»

- Напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде.

- Чем обусловлены общие химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации? Cтр156. последний абзац

5.Перечислите все вещества, с которыми вступают в реакцию кислоты.

Активные действия с объектом изучения, максимальное использование самостоятельности при выполнении заданий упражнения

2 мин.

7

Подведение итогов урока.

Подведение итогов урока:

Что нового вы узнали сегодня о кислотах?

Какие из изученных сегодня вопросов вызвали наибольшие трудности при усвоении?

Как вы думаете, почему?

Какие задания вам выполнить не удалось? Почему?

Активная и продуктивная деятельность учащихся по систематизации изученного;

формулирование выводов по уроку

4мин.

2 мин.

8

Домашнее задание

Выполните предложенные упражнения:

1. С какими из перечисленных веществ может вступить во взаимодействие серная кислота, находящаяся в водном растворе: оксид магния, хлорид бария, серебро, оксид углерода (IV), алюминий, гидроксид калия, нитрат натрия? Напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах. Укажите тип реакции.

Записывают домашнее задание

3 мин.