Конспект урока «Кислоты» по химии

Урок химии по теме "Кислоты"

Тема: Кислоты.

Цель: познакомить учащихся с составом, классификацией кислот и названиями основных представителей класса; продолжить формирование понятий о сложных  ионах и индикаторах.

Задачи:

• Образовательные:

  • изучить состав, признаки классификации кислот, рассмотреть названия основных представителей;

  • продолжить знакомство учащихся со сложными ионами на примере кислотных остатков кислородных кислот;

  • продолжить формировать знания о различиях между зарядами ионов и степенью окисления элементов, об индикаторах.

• Развивающие:

  • развивать умственную и познавательную активность учащихся в решении проблемы,

  • развивать практические умения и навыки при работе с химическими реактивами и химической посудой, умения обобщать и делать выводы при  изучении материала темы.

• Воспитательные:

  • продолжить формирование у учащихся навыков: трудолюбие, усердие, дисциплинированность;

  • прививать аккуратность при оформлении заданий в тетради и на доске;

  • развивать химическую речь, обогащать ее словарный запас при устных ответах, и  грамотное выполнение при самостоятельных заданиях.

Тип урока: урок формирования знаний.

Вид урока: урок-презентация.

Методы  и методические приемы: объяснительно-иллюстративные (рассказ, рассказ с элементами беседы, сообщения учащихся, демонстрация слайдов), создание проблемной ситуации, практическая работа учащихся с использованием химических реактивов и химической посудой.

Оборудование и реактивы:  ПСХЭ, таблица растворимости, набор для практической работы учащихся: штатив с пробирками, кислоты, индикаторы, раздаточный материал.

Литература:

1. О.С.Габриелян «Химия. Учебник 8 класс» , М.: «Дрофа» 2008 г.
2. О.С.Габриелян, И.П.Воскобойникова «Настольная книга для учителя 8 класса» М.: «Дрофа» 2002 г.
3. А.М.Радецкий  «Проверочные работы по химии 8-11». Ростов-на-Дону: «Феникс», 2002 г.

Планируемые результаты обучения. Знать состав кислот и их классификацию. Уметь определять валентность кислотного остатка и составлять формулы кислот,  распознавать кислоты с помощью индикаторов. Знать правила техники безопасности при работе с кислотами.

ХОД УРОКА

1. Организационный этап

2. Проверка домашнего задания, воспроизведение и коррекция опорных знаний учащихся

Проверочная работа (тест)

1. Вещество с химической формулой Al₂O₃ относиться к классу

а) оснований;
б) кислот;
в) оксидов;
г) солей.

2. Вещество с химической формулой KOH называется

а) оксид кальция;
б)  гидроксид кальция;
в) оксид калия;
г) гидроксид калия.

3. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится

а) бесцветным;
б) малиновым;
в) красным;
г) желтым.

4. Формулы только оксидов приведены в ряду

а) H₂SO₄, СаО, CuCl₂
б) Na₂CO₃, Na₂O, N₂O₅
в)  Р₂О₅, BaO, SO₃
г)  NaOH, Na₂O, Cu(OH)₂

5. Установите соответствие между формулой оксида и формулой соответствующего ему гидроксида.

1) Na₂O
2) Fe₂O₃
3) ВаО

6. Установите соответствие между названием оксида и его формулой.

1) оксид натрия
2) оксид серы (IV)
3) оксид железа (Ш) 
4) оксид фосфора (V)

3. Сообщение темы, постановка цели и задач урока  (Приложение, слайд 1)

4. Актуализация знаний

От кислых яблок – сразу кисну. В.Шекспир

Практически со всеми кислотами приходится сталкиваться ежедневно. Дождевая вода лишь на первый взгляд кажется чистой, не содержащей примеси. В ней растворено немало веществ, например углекислый газ из атмосферы. Поэтому дождевая вода является слабым растворам угольной кислоты. После летней грозы в ней оказывается еще и азотная  кислота.

5. Введение новых знаний

– Почему они имеют такое  название? 
Кислые на вкус. Например аскорбиновая или лимонная кислота. Но  ни один грамотный человек даже и не подумает распознать таким образом кислоты – это может быть  смертельно опасно, т.к. к кислотам относят и знаменитые  цианистоводородную и серную кислоты. Поэтому гораздо проще и безопаснее распознать кислоты, как и щелочи, с помощью индикаторов.
Опыт (правила техники безопасности!) (Приложение, слайды 2, 3).

Этап работы: в образцы 2-х кислот (по усмотрению учителя), в 1-м штативе добавляем небольшое количество лакмуса, в образцы 2-го штатива – метилоранж, в образцы 3-го штатива – фенолфталеин. Отмечаем окраску раствора. Заполняем таблицу  (Приложение, слайд 4).
– Что же объединяет все эти кислоты, кроме кислого вкуса?
Обратимся к составу кислот (Приложение, слайд 5).
Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

НСl – соляная кислота
HNO₃ – азотная кислота
H₂SO₄ – серная кислота
H₂CO₃ – угольная кислота
H₃PO₄ – фосфорная кислота

Как  правило, кислотные остатки образуют элементы –  неметаллов, значит за счет ковалентных связей.

Классификация кислот (Приложение, слайд 6).

• По числу атомов  Н:

  • одноосновные

  • двухосновные

  • трехосновные

• По наличию кислорода в кислотном остатке :

  • бескислородные

  • кислородные

• По  растворимости в воде:

  • нерастворимые

  • растворимые

По формулам кислот можно определить степени окисления химических элементов, образующих кислот (Приложение, слайд 7).

H⁺₂SO^2-₄

Правила записи зарядов ионов:

• заряд иона записывают справа от химического элемента

• сначала пишут цифру, потом знак

H⁺₂S⁺⁶O^-2₄

Правила написания степеней окисления:

• знаки записываются перед цифрой

• указывается для каждого атома химического элемента

• суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю

• значения степеней окисления записывают строго над химическим элементом

Зная  степень окисления элемента – неметалла образующего кислотный остаток  кислородсодержащей кислоты, можно определить , какой оксид ей соответствует:

SO₃ ––> H₂SO₄
CO₂  ––> H₂CO₃
N₂O₅ ––> HNO₃

Физические свойства кислот (Приложение, слайд 8)
Правила разбавления кислот (Приложение, слайд 9)

А теперь поподробнее познакомимся с некоторыми кислотами, которые играют  большое  значение в нашей жизни (Приложение, слайд 10)

Сообщение учащихся:

• Серная  кислота

• Лимонная  и уксусная кислота

• Соляная кислота

6. Обобщение, первичное закрепление и систематизация знаний.

Игра «Третий лишний» (Приложение, слайд 11)

7. Анализ и оценка итогов работы

8. Определение и разъяснение домашнего задания (Приложение, слайд 12)