- Углекислый газ, угольная кислота и ее соли

Конспект урока «Углекислый газ, угольная кислота и ее соли» по химии

Дата_____________ Класс_______________


Тема: Углекислый газ, угольная кислота и ее соли.


Цели урока: знать состав, строение, свойства и применение угольной кислоты и ее соли; знать качественную реакцию на карбонат-ион, круговорот углерода в природе.


Ход урока


1. Организационный момент урока.

2. Изучение нового материала.

Оксид углерода (IV) СO2 – углекислый газ

Физические свойства: Углекислый газ, бесцветный, без запаха, растворимость в воде - в 1V H2O растворяется 0,9V CO(при нормальных условиях); тяжелее воздуха; t°пл.= -78,5°C (твёрдый CO2 называется "сухой лёд"); не поддерживает горение.

Строение молекулы:

Углекислый газ имеет следующие электронную и структурную формулы - 

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264293/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no40-uglekislyj-gaz-ugolnaa-kislota-i-ee-soli/img002.gif

O=C=O

Все четыре связи ковалентые полярные. 

Получение: 

1.       Термическим разложением солей угольной кислоты (карбонатов). Обжиг известняка – в промышленности

CaCO3  t=1200˚C CaO + CO2 

2.       Действием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты – 

в лаборатории

CaCO3 (мрамор) + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2

NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2

Способы собирания

 


https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264293/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no40-uglekislyj-gaz-ugolnaa-kislota-i-ee-soli/img003.gif

вытеснением воздуха

 

3. Сгорание углеродсодержащих веществ:

СН4 + 2О2  2H2O + CO2

4. При медленном окислении в биохимических процессах (дыхание, гниение, брожение)

Химические свойства:

Кислотный оксид:

1) с водой даёт непрочную угольную кислоту:

СО2 + Н2О ↔ Н2СО3

2) реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты 

Na2O + CO2  Na2CO3

2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

NaOH + CO2 (избыток)  NaHCO3 

3) При повышенной температуре может проявлять окислительные свойства – окисляет металлы  - СOMe = MexOy + C

С+4O2 + 2Mg  t˚C 2Mg+2O + C0

Качественная реакция на углекислый газ:

Помутнение известковой воды Ca(OH)2 за счёт образования белого осадка – нерастворимой соли  CaCO3:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O

Применение углекислого газа:

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264292/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no40-uglekislyj-gaz-ugolnaa-kislota-i-ee-soli/23-1.jpg?height=371&width=400

Угольная кислота и её соли

 

Химическая формула - H2CO3

Структурная формула – все связи ковалентные полярные: 

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264293/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no40-uglekislyj-gaz-ugolnaa-kislota-i-ee-soli/img004.gif

Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду:

CO2 + H2O ↔ H2CO

Химические свойства:

Для угольной кислоты характерны все свойства кислот.

Просмотр видео «Качественная реакция на карбанат-ионы»

1) Диссоциация – двухосновная кислота, диссоциирует слабо в две ступени, индикатор - лакмус краснеет в водном растворе:

H2CO3 ↔ H+ + HCO3-(гидрокарбонат-ион)

HCO3- ↔ H+ + CO32- (карбонат-ион)

2) с активными металлами

H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2

3) с основными оксидами

H2CO3 + CaO = CaCO3 + H2O

4) с основаниями

H2CO3(изб) + NaOH = NaHCO3 + H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

5) Очень непрочная кислота – разлагается

 

Соли угольной кислоты – карбонаты и гидрокарбонаты

Угольная кислота образует два ряда солей: 

         Средние соли - карбонаты Na2СO3, (NH4)2CO3

         Кислые соли - бикарбонаты, гидрокарбонаты NaHCOCa(HCO3)2

В природе встречаются:

CaCO3

мел мрамор известняк

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264293/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no40-uglekislyj-gaz-ugolnaa-kislota-i-ee-soli/%D0%BC%D0%B5%D0%BB.jpg?height=124&width=200https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264294/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no40-uglekislyj-gaz-ugolnaa-kislota-i-ee-soli/%D0%BC%D1%80%D0%B0%D0%BC%D0%BE%D1%80jpg.jpg?height=168&width=200https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264293/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no40-uglekislyj-gaz-ugolnaa-kislota-i-ee-soli/%D0%B8%D0%B7%D0%B2%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%BD%D1%8F%D0%BA.jpg?height=150&width=200


NaHCO3 – питьевая сода

K2CO3(поташ, в золе растений)

Na2CO3 – сода, кальцинированная сода

Na2COx 10H2O – кристаллическая сода

Физические свойства:

Все карбонаты – твёрдые кристаллические вещества. Большинство из них в воде не растворяются. Гидрокарбонаты растворяются в воде.

Химические свойства солей угольной кислоты:

Общие свойства солей:

1) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями                  

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl

2) Разложение гидрокарбонатов при нагревании

NaHCO3 t˚C  Na2CO3 + H2O + CO2

3) Разложение нерастворимых карбонатов при нагревании

CaCO3 t˚ CaOCO2

4) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга:

Видео-опыт «гидрокарбонаты в карбонаты»

Me(HCO3)n + Me(OH)→ MeCO3+H2O

Me(HCO3)n t˚C → MeCO3↓+H2O+CO2

Видео-опыт «карбонаты в гидрокарбонаты»

MeCO3+H2O+CO2= Me(HCO3)n

Специфические свойства:

1) Качественная реакция на CO32-  карбонат – ион "вскипание" при действии сильной кислоты: 

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

3. Закрепление изученного материала

№ 1.  Закончите уравнения осуществимых химических реакций:

CO 2+ KOH =

CO + Al =

H2CO3+ K2SO4 =

CO2( изб ) + NaOH =

С O2+ Na2O =

CaCO3+ CO2 + H2O =

CO2+ Ca(OH)2 =

CO + CaO =

CO2+ H2SO4 =

Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2=

H2CO3+ NaCl =

C + ZnO =
№2. 

Осуществите превращения по схеме:

1) Al 4 C 3→ CH 4→ CO 2→ CaCO 3→ Ca ( HCO 3)2→ CaCO 3

2) Ca → CaC 2→ Ca ( OH )2→ CaCO 3→ CO 2→ C

3) CO2 → H2CO→ Na2CO3 → CO2

4) CaCO3 → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3

№3. Решите задачи

1.Какой объём углекислого газа выделится при обжиге карбоната кальция массой 200 г

2. Сколько угольной кислоты можно получить при взаимодействии 2 л углекислого газа (н.у.) с водой, если выход кислоты составил 90% по сравнению с теоретическим

4. Домашнее задание

П. 27-29, упр. 14-20, задача 3 на стр.91


Здесь представлен конспект к уроку на тему «Углекислый газ, угольная кислота и ее соли», который Вы можете бесплатно скачать на нашем сайте. Предмет конспекта: Химия Также здесь Вы можете найти дополнительные учебные материалы и презентации по данной теме, используя которые, Вы сможете еще больше заинтересовать аудиторию и преподнести еще больше полезной информации.

Список похожих конспектов

Угольная кислота и ее соли

Угольная кислота и ее соли

Муниципальное общеобразовательное учреждение. «Гимназия №32». г.Нижнекамск Республика Татарстан. Конспект урока по химии в 9 классе«. Угольная ...
Угольная кислота и ее соли

Угольная кислота и ее соли

Государственное казённое образовательное учреждение Ростовской области общеобразовательная школа-интернат основного общего образования. . п. Шолоховского ...
Угольная кислота и ее соли

Угольная кислота и ее соли

Открытый урок по химии в 9 классе по теме:. . . « Угольная кислота и ее соли». Учитель МКОУ СОШ с.п. Кара-Суу Жабоева Раиса Муратовна. ...
Угольная кислота и её соли

Угольная кислота и её соли

Технологическая карта урока. «Угольная кислота и её соли» в соответствии с ФГОС ООО. Исполнитель: Подгорнова Галина Александровна,. . учитель ...
Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения. Цели урока:. знать ...
Азотная кислота и ее свойства, получение и применение. Соли азотной кислоты

Азотная кислота и ее свойства, получение и применение. Соли азотной кислоты

Тема: «Азотная кислота и ее свойства, получение и применение. Соли азотной кислоты» (урок – исследование). Цели урока. Образовательная:. ...
Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты

Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты

Урок 21. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Цели урока:. 1. Охарактеризовать азотную кислоту по следующей схеме: ...
Угольная кислота и её соли

Угольная кислота и её соли

Урок химии в 9-м классе по теме "Угольная кислота и её соли". Тип урока:. изучение и первичное закрепление новых знаний. Цели. :. Образовательная. ...
Серная кислота и ее соли

Серная кислота и ее соли

Тема: Серная кислота и ее соли. Цель урока:. Продолжить изучать соединения серы на примере серной кислоты и ее солей. Изучить свойства серной кислоты. ...
Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли

Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли

Плесовских Ольга Анатольевна. учитель химии. МОУ «Средняя общеобразовательная школа №2 г. Надыма». Конспект урока. Тема: Оксид фосфора ...
Серная кислота и ее соли

Серная кислота и ее соли

Тема:. Серная кислота и ее соли. . . . Цель: Подробно и углубленно изучить свойства серной кислоты, закрепить общие свойства кислоты и выявить специфические.Задачи: ...
Сернистый газ. Сернистая кислота и её соли

Сернистый газ. Сернистая кислота и её соли

Дата_____________ Класс_______________. Тема: Сернистый газ. Сернистая кислота и её соли. Цели урока:. рассмотреть сернистую кислоту и ее соли, ...
Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли

Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли

Дата_____________ Класс_______________. Тема: Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли. Цели урока:. познакомить учащихся со свойствами серной ...
Серная кислота

Серная кислота

Казенное общеобразовательное учреждение. «Вечерняя (сменная) общеобразовательная школа 1». г. Омска. Конспект урока по химии. в 9 классе. ...
Сера. Сероводород. Сероводородная кислота

Сера. Сероводород. Сероводородная кислота

Тема:. Сера. Сероводород. Сероводородная кислота. Цели:. Способствовать. формированию знаний у учащихся о положении серы в ПСХЭ. Ознакомить. ...
Сера и ее соединения. Аллотропия серы. Сероводород. Оксиды серы

Сера и ее соединения. Аллотропия серы. Сероводород. Оксиды серы

Тема: Сера и ее соединения. Аллотропия серы. Сероводород. Оксиды серы (. IV, VI. ).  . Цели урока:. рассмотреть вещество «сера», аллотропию серы, ...
Медь и ее соединения

Медь и ее соединения

Тема урока: Медь и ее соединения. . Цели урока. : расширить знания учащихся о металлах на примере переходного металла меди, рассмотреть состав и ...
Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм

КОУ ВО «Таловская школа-интернат для детей-сирот и детей, оставшихся без попечения родителей». Урокпо химии в 9 классе. Тема:. Угарный газ, ...
Нефтехимическая промышленность Республики Татарстан и ее влияние на окружающую среду

Нефтехимическая промышленность Республики Татарстан и ее влияние на окружающую среду

Тема:. «Нефтехимическая промышленность Республики Татарстан и ее влияние на окружающую среду». Цель:. . Познавательна. я – углубить знания о составе, ...

Информация о конспекте

Ваша оценка: Оцените конспект по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:30 сентября 2016
Категория:Химия
Поделись с друзьями:
Скачать конспект