Конспект урока «Угольная кислота и её соли» по химии для 9 класса

Деятельность учителя.

Деятельность ученика.

УУД.

I. Организационный момент.

Приветствует обучающихся. Определяет готовность к уроку.

Приветствуют учителя. Проверяют свои рабочие места.

Коммуникативные: планирование учебного сотрудничества, проверка рабочего места

II. Актуализация знаний и фиксация затруднений в деятельности.

В природе ¾ объёма поверхности Земли занимает H₂O, а CО₂ - обязательный компонент атмосферы. Какой это оксид по классификации? Что он образует с Н₂О.

Задание 1. Составить уравнения реакций взаимодействия углекислого газа с водой и дать физико-химическую характеристику этой реакции

CО₂ + H₂O= Н₂СО₃

Дайте характеристику угольной кислоте.

Т.к. кислота двухосновная, какие типы солей может образовывать?

Анализирует ошибки обучающихся.

Пишут уравнения. Называют кислоту.

Дают физико-химическую характеристику этой реакции:

-соединения

- обратимая

-не ОВР

- гетерогенная

- некаталитическая

- экзотермическая

- кислородосодержащая

- двухосновная

- слабая

- нестабильная

Кислые и средние.

Познавательные: рефлексивные УУД; знаково-символические действия; логические УУД; выдвижение гипотез, их обоснование; осознанное построение речевого высказывания в устной форме; выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий; анализ объектов с целью выделения признаков.

Регулятивные: оценка, что уже усвоено и что ещё нужно усвоить.

Коммуникативные: владение диалогической формой речи в соответствии с нормами родного языка.

III. Мотивация и целеполагание.

Предлагает сформулировать тему и цель урока. На слайде вопросительные слова: Что? Какие? Для чего? Как будем изучать?

Составляют вопросы к теме. Формулируют тему и цель урока – исследовать свойства угольной кислоты и её солей.

Регулятивные: целеполагание, планирование.

Познавательные: осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме; смысловое чтение как осмысление цели чтения; определение основной и второстепенной информации; свободная ориентация и восприятие текстов научного стиля; постановка проблемы.

Коммуникативные: постановка вопросов, умение точно выразить свои мысли; владение диалогической формой речи в соответствии с нормами родного языка.

IV. Этап «открытия новых знаний».

Направляет ход построения плана исследования свойств солей угольной кислоты с помощью заданий.

1. Запишите формулы средних и кислых солей угольной кислоты.

2. Сравните растворимость этих солей NaHCO₃ и CаCO_3.

3. Предложите гипотезу и план исследования солей угольной кислоты.

При составлении плана исследования воспользуйтесь параграфом учебника. Предлагает сверить план исследования с эталоном.

Выполните лабораторные опыты по группам согласно инструкции (на столах обучающихся). Соблюдайте правила по ТБ.

Задание для 1 группы.

Задание для 2 группы.

Задание для 3 группы.

Обсуждают и анализируют:

1. - Средние:

- Кислые:

2. По таблице растворимости соли растворимы и нерастворимы.

3. Выдвигают гипотезу:

а) соли угольной кислоты обладают общими свойствами солей,

б) должны обладать специфическими свойствами.

Намечают план исследования свойств солей угольной кислоты

1. Исследовать отношение

а) к солям,

б) к кислотам,

в) взаимопревращения средних и кислых солей.

Выполняют план эксперимента по инструкции. Обсуждают результаты – запись уравнений реакций и выводов. Обращают внимание на условия протекания реакций.

Пишут и комментируют уравнения.

Делают вывод о свойствах солей угольной кислоты и оформляют результаты эксперимента в рабочей тетради.

1 . При добавлении НСL к кристаллической соли СаСО₃ и раствору питьевой соды NаHСО₃ происходит бурное «вскипание» в обеих пробирках за счёт выделения СО₂. В 1-ой пробирке соль СаСО₃растворилась. Поэтому эти реакции можно считать качественными.

2 . При добавлении к Nа₂СО₃ (р-р) ВаС1₂ и КС1, только в первой пробирке образовался осадок за счёт того, что получилась нерастворимая соль BаСО_3.

3. При пропускании СО₂ через известковую воду, она сначала помутнела за счёт образования нерастворимой соли СаСО₃, а при дальнейшем пропускании СО₂ муть исчезла, т.к. соль растворилась и получился растворимый гидрокарбонат кальция.

Регулятивные: планирование; саморегуляция как способность к мобилизации сил и энергии, к волевому усилию; контроль в форме сличения способа действия с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона.

Познавательные: наблюдать и делать выводы на основе эксперимента.

Коммуникативные: владение диалогической формой речи.

Как выглядят взаимопревращения в природе?

Просмотр слайда «Сталактиты и сталагмиты». После просмотра ответьте на вопрос: в виде каких соединений природная вода выносит на поверхность карбонатные породы и что с ними в дальнейшем происходит?

При значительном нагревании могут разлагаться и карбонаты.

Так вот это ещё одно свойство солей: разлагаются при нагревании. Исключение составляют карбонаты металлов I А группы.

Большинство солей угольной кислоты имеют практическое применение.

В виде растворимых гидрокарбонатов кальция и магния. Эти соли под действием тепла разлагаются на карбонаты.

Вывод: соли угольной кислоты разлагаются при нагревании.

Слушают сообщение обучающегося: «Применение солей угольной кислоты».

V. Первичное закрепление.

Предлагает выполнить задания по выбору.

Напишите уравнения практически осуществимых реакций

№ 1.  Уровень А.

Закончите уравнения осуществимых химических реакций:

CO ₂+ NaOH =

С O₂+ Na₂O =

CO₂+ Ca(OH)₂ =

H₂CO₃+ Na₂SO₄ =

CaCO₃+ CO₂ + H₂O =

№ 2. Уровень В.

Составьте уравнения реакций по схеме:

1) Ca → CaC ₂→ Ca ( OH )₂→ CaCO ₃→ CO ₂→ C

2) CO₂ → H₂CO₃ → Na₂CO₃ → CO₂

Корректирует ответы.

Обсуждение результатов – запись уравнений реакций.

Регулятивные: контроль в форме сличения результата действия с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона; оценка — выделение и осознание обучающимся того, что уже усвоено и что ещё нужно усвоить, осознание качества и уровня усвоения; оценка результатов работы.

Познавательные: владение химическим языком.

Коммуникативные: умение выражать свои мысли, пользуясь химическим языком.

VI. Самостоятельная работа

Организует деятельность по применению знаний в новых ситуациях (тестовая работа с взаимопроверкой).

Посмотрите внимательно на свои записи. Проверить и оценить свои знания, полученные на уроке, вы сможете, выполнив тестовую работу. Текст у каждого на парте.

На тест отводится 5 минут. Предлагается 1 вариант теста. После чего обучающиеся, сидящие за одной партой, меняются тестами и проверяют друг друга.

На слайд выведена фотография сталактитов.

Ответы: сталактит.

Оценки: «5»- нет ош.; «4»- 1-2 ош.; «3»-3-4 ош.

Читают и выполняют тестовое задание.

Тест по теме: « Угольная кислота и её соли»

1. Какая характеристика относится к угольной кислоте:

c) нестабильная

т) одноосновная

у) сильная

2. Формула питьевой соды:

с) Са(НСО₃)₂

т) NаНСО₃

у) Nа₂СО₃

3. Условие, необходимое для разложения карбонатов:

а) температура

б) давление

в) свет

4. Вещество, с помощью которого распознают карбонаты:

к) Са(ОН)₂

л) Н Сl

м) ВаСl₂

5. Где применяется питьевая сода? а) в кондитерском деле

б) в строительстве

в) в производстве стекла

6. Что такое «сухой лёд?»

к) оксид углерода (IV)

л) оксид углерода (II)

м) оксид азота (V)

7. Сравните углекислый газ с воздухом

с) легче воздуха

т) тяжелее воздуха

у) одинаковые

8. Сильный яд, замещает кислород в гемоглобине крови

з) оксид углерода (IV)

и) оксид углерода (II)

к) оксид азота (V)

9. При тушении пожаров используют

с) оксид углерода (II)

т) оксид углерода (IV)

у) оксид азота (V)

Регулятивные: планирование; контроль в форме сличения способа действия и его результата с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона; оценка — выделение и осознание обучающимся того, что уже усвоено и что ещё нужно усвоить.

Познавательные: осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной форме; выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий; моделирование (знаково-символическое); анализ объектов с целью выделения признаков; индукция; выдвижение гипотез и их обоснование.

Коммуникативные: управление поведением партнёра — контроль, коррекция, оценка его действий; владение монологической формами речи в соответствии с нормами родного языка.

VII. Рефлексия деятельности.

Предлагает составить синквейн на тему «Угольная кислота и её соли».

1. Существительное (заголовок).

2. Прилагательное.

3. Глагол.

4. Фраза, несущая смысл.

5. Существительное (вывод, резюме).

Обучающиеся составляют синквэйн, работая в парах, пользуясь учебником и опорным конспектом.

Коммуникативные: умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли; владение монологической формами речи в соответствии с нормами родного языка.

VIII. Домашнее задание.

Изучить параграф в учебнике. Решите задачу.

Какой объём и масса углекислого газа выделится при обжиге карбоната кальция массой 400 г.