Конспект урока «Кислоты» по химии для 8 класса

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Формируемые УУД

1.

Организационный

Приветствие, проверка готовности к уроку.

Вступительное слово учителя.

Готовятся к уроку

Коммуникативные: планирование учебного сотрудничества

2.

Актуализация знаний по теме:

«оксиды», «основания»

Какие классы веществ вы изучали?

Оксиды и основания

Из предложенного перечня веществ выпишите оксиды и основания и дайте им названия: Na₂O, HCl, K₂O, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂, Fe₂O₃, HNO₃, H₂CO₃, CaO, Fe(OH)₂, Al(OH)₃, H₂SO₄, NaOH, H₃PO₄, CuO, Mg(OH)₂

Самостоятельно выполняют задания.

Самопроверка

Личностные: мотивационная основа учебной деятельности

3.

Постановка познавательной задачи

Читает сказку.

Приложение № 1.

Вопрос:

Какое вещество образовалось?

Какие вещества вы не выписали из первого задания?

Что их объединяет по составу?

Слушают

Кислота

H₃PO₄, HCl, HNO₃, H₂CO₃, H₂SO₄.

На первом месте стоит водород в формулах

Познавательные, логические: умение создавать обобщение, устанавливать аналогии, логическое рассуждение, умозаключение

4.

Изучение нового материала

Раздаёт драже аскорбиновой кислоты, кусочек лимона, кефир и просит попробовать на вкус.

Название веществ, которые мы будем изучать, связано со вкусом этих веществ.

Тема урока: «Кислоты». Попробуйте сформулировать цели нашего урока.

Пробуют на вкус, определяют, что они кислые.

Самостоятельно определяют тему урока, записывают в тетрадь.

Ответ: дать определение кислот; выяснить их состав; номенклатуру; классификацию; узнать как действуют кислоты на индикаторы.

Регулятивные: постановка учебной задачи в сотрудничестве с учителем.

Даны формулы кислот: HCl, HNO₃, HBr, H₂SO₄, H₃PO₄

Анализируйте состав предложенных веществ, выделите общие признаки, разделите их на группы

Записывают в тетрадь группы веществ по количеству атомов водорода, наличию или отсутствию атомов кислорода.

Личностные: смыслообразование, учебно-познавательный интерес

Сравнивая свои записи, попробуйте дать определение кислот на основе своих наблюдений.

Сделайте вывод.

1. Наличие каких атомов характерно для всех кислот?

2. Количество водорода в кислоте (основность):

а) одноосновные;

б) двухосновные;

в) трёхосновные.

3. Наличие атомов кислорода:

а) бескислородные;

б) кислородосодержащие.

Анализируют записи, отвечают на вопросы, формируют выводы с помощью учителя, дополняют свои записи в тетрадях.

Познавательные: анализ, сравнение, обобщение, классификация, аналогия.

Посмотрите на таблицу «Растворимость оснований, кислот, солей в воде».

Выясните, какие кислоты растворимы в воде?

Работают с таблицей.

Выясняют, что кремниевая кислота не растворяется в воде

Познавательные: аналогия, структурирования знаний, извлечение необходимой информации.

Как определить общий заряд кислотного остатка?

Посмотрите на формулы кислот.

Анализируя формулы кислот, учащиеся должны рассуждать так: заряд иона водорода положителен и равен 1. Следовательно заряд кислотного остатка должен быть отрицательным и равным числу атомов водорода в формуле кислот.

Познавательные: построение логической цепи рассуждений.

5.

Эксперимент

Всем вам известно, что кислоты все кислые на вкус, многие из них ядовиты и опасны, вызывают химические ожоги.

Каким же способом можно распознать кислоты не пробуя на вкус?

Проведём эксперимент. Как действуют кислоты на индикаторы?

Вам даны соляная и серная кислоты, разделите содержимое каждой пробирки на 2 части и исследуйте их известными вам индикаторами.

Сделайте вывод и заполните таблицу.

Приложение № 2.

Ответ: с помощью индикаторов.

Под наблюдением учителя выполняют опыты.

Вносят результаты в таблицу. Делают вывод об изменении окраски индикаторов.

Сравнивают свои выводы и подводят итог.

Регулятивные: познавательная инициатива, анализ, сравнение, обобщение, контроль, коррекция.

6.

Первичное закрепление знаний.

Выполните задание и дайте проверить соседу по парте.

1. В закодированных карточках найдите правильную формулу.

Приложение № 3.

2. Игра «Крестики-нолики». Выигрышный путь формулы кислот.

Приложение № 4.

3. Дан текст в котором «спрятаны» формулы кислот, подчеркните их и назовите: H₂ONa₂CO₃HClCONO₂KOH

H₂SO₄SO₂NaClAlPH₃BaSO₄F

Al₂O₃HNO₃Na₂OCuCaBr₂NH₃

H₃PO₄BaMgH₂S/

4. Игра «Узнай меня»:

а) эта кислота очень важна для химической промышленности, она очень опасна: обугливает древесину, органические вещества. (H₂SO₄)

б) эта кислота находится в желудке и выполняет 2 функции: уничтожает большую часть микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей, и помогает в переваривании пищи. (HCl)

Отгадайте загадку:

- лакмус будет в них краснеть, растворится цинк и медь. А мелок в них, посмотри, вмиг пускает пузырьки! И опасны для работы эти жгучие…..

(ытолсик).

- я растворчик изучал. Лакмус в них синее стал. Поглощал раствор тот час кислый углекислый газ! Про такой раствор я знаю, что среда в нём….

(яначолещ)

- кислота тепла боится, в воду превратится.

(H₂CO₃, H₂SO₃)

Выполняют интерактивные задания. Работают в парах.

Выполняют игровые задания и дают проверить соседу по парте, который выставляет оценку.

Лист сдают учителю

Отгадывают и отвечают

Разгадывают загадки

Регулятивные: контроль, коррекция, саморегуляция, осуществление самоконтроля по результату и по способу действия.

7.

Рефлексия

Учитель совместно с учащимися оценивает урок и применяет их предложения и пожелания.

Вопросы:

1. Какую задачу ставили?

2. Удалось решить поставленную задачу?

3. Какие получили результаты?

4. Где можно применить новые знания?

Осознание учащимися своей УД (учебной деятельности), самооценка результатов деятельности своей и всего класса.

Учащиеся формулируют выводы.

Личностные: внутренняя позиция ученика. Оценка (выделение и осознание учащимися того, что уже освоено и что ещё подлежит усвоению, осознание качества и уровня освоения).

8.

Информация о домашнем задании.

Выучить формулы кислот

Записывают домашнее задание.

Метиловый оранжевый

Фенолфталеин

красный

розовый

бесцветный

Азотная кислота

Na₂CO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, MgSO₄, K₂SiO₃

HNO₃, KOH, N₂O₅, H₂CO₃, CuSO₄, NaCl

Cl₂O₇

NH₃

Na₂O

H₂CO₃

Cu(OH)₂

MgSO₄

SiO₂

H₂S