Конспект урока «Подгруппа кислорода» по химии
Дата_____________ Класс_______________
Тема: Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
Цели урока: на практике закрепить полученные знания по теме.
Ход урока
1. Организационный момент.
2. Выполнение практической работы
Задание №1.
Отчёт об эксперименте оформите в виде таблицы:
Наблюдения. Что произошло? | Уравнение реакции. Закончите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Для ОВР-реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. | |
Серная кислота –H2SO4 | 1) Что произошло с лакмусом в кислоте? 2) Что произошло при добавлении цинка к кислоте? | Zn + H2SO4→ |
Хлорид бария – BaCl2 | Что произошло в пробирке после добавления серной кислоты? | BaCl2 + H2SO4→ |
Сульфат натрия –Na2SO4 | Что произошло в пробирке после добавления хлорида бария? | BaCl2 + Na2SO4→ |
Задание №2
Решите следующую экспериментальную задачу: Даны растворы веществ сульфит калия K2SO3, сульфат алюминия Al2(SO4)3 предложите способ распознавания каждого из веществ.
Отчёт оформите в виде таблицы:
Наблюдения. Что произошло? | Уравнение реакции. Закончите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде. |
Задание №3
Ответьте на вопросы:
1) Почему раствор серной кислоты не вступает в реакцию с медью, а концентрированная кислота реагирует с медью?
2) Отличаются ли продукты взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с цинком? Как и почему?
Закончите уравнения реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Zn + H2SO4 (раствор)→
Zn + H2SO4 (конц)→
Сu + H2SO4 (конц)→
3. Домашнее задание
Здесь представлен конспект к уроку на тему «Подгруппа кислорода», который Вы можете бесплатно скачать на нашем сайте. Предмет конспекта: Химия Также здесь Вы можете найти дополнительные учебные материалы и презентации по данной теме, используя которые, Вы сможете еще больше заинтересовать аудиторию и преподнести еще больше полезной информации.