Конспект урока «Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода» по химии
Дата _____________ Класс ___________________
Тема: Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода
Цели урока: познакомить учащихся положением кислорода и серы в ПСХЭ, со строением их атомов.
Ход урока
1. Организационный момент
2. Изучение нового материала
ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (ХАЛЬКОГЕНЫ)
В подгруппу кислорода входят элементы: кислород, сера, селен, теллур, полоний.
ХАЛЬКОГЕНЫ В ПРИРОДЕ
Положение в таблице
Свойства элементов VI-A подгруппы.
Кислород | Сера | Селен | Теллур | Полоний | |
Свойство | |||||
Порядковый номер элемента | 8 | 16 | 34 | 52 | 84 |
Относительная атомная масса | 15,999 | 32,067 | 78,96 | 127,60 | 208,982 |
Температура плавления,С0 | -219 | 119 | 217 | 450 | 254 |
Температура кипения,С0 | -183 | 445 | 685 | 1390 | 962 |
Плотность г/см3 | 1,27 | 2,1 | 4,8 | 6,2 | 9,4 |
Степени окисления | -2 ( со фтором +2, в перикисях -1) | -2, +4, +6 | -2, +4, +6 | -2, +4, +6 | -2, +4, +6 |
Строение атома серы | |
O+8)2)6 1s22s22p4 P - элемент | S+16)2)8)6 1s22s22p63s23p4 P - элемент |
Кислород и сера имеют одинаковое строение внешнего энергетического уровня – ns2np4, где n – номер периода.
Кислород O2
(К.В. Шееле 1772 г., Дж. Пристли 1774 г.)
Самый распространенный элемент на Земле в воздухе - 21% по объему; в земной коре - 49% по массе; в гидросфере - 89% по массе; в составе живых организмов-- до 65% по массе.
АЛЛОТРОПИЯ КИСЛОРОДА
Строение атома
P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 | |
1s22s22p4 | |
Физические свойства
Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2(н.у.); t°кип= -183°С; t°пл = -219°C; Dпо воздуху = 1,1, т.е. тяжелее воздуха.
Способы получения
1. Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).
2. Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (при нагревании)
2KClO3 → 2KCl + 3O2 (при нагревании, в присутствии катализатораMnO2)
2H2O2 → 2H2O + O2 (в присутствии катализатора MnO2)
Способы собирания
| |
Вытеснением воды | Вытеснением воздуха |
Химические свойства
Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.
С неметаллами
C + O2→CO2
S + O2 → SO2
2H2 + O2 → 2H2O
С металлами
2Mg + O2 → 2MgO
2Cu + O2 →2CuO (при нагревании)
Со сложными веществами
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O
Горение в кислороде
Озон O3
Озон - аллотропная модификация кислорода
Физические свойства
Газ, запах свежей хвои, бесцветный, растворим в воде; t°кип= -112°С; t°пл= -193°C.
Получение
3O2 → 2O3 – Q
1. Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе
2. Действием серной кислоты на пероксид бария
3BaO2 + 3H2SO4 → 3BaSO4 + 3H2O + O3
Получение и обнаружение озона
Химические свойства
Озон химически активнее кислорода. Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами.
O3 → O2 + O (озон неустойчив)
Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании:
6Ag + O3 → 3Ag2O
Т. е. озон - сильный окислитель:
2KI + O3 + H2O → 2KOH + I2 + O2
Озон в природе
Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы. Озон является постоянным компонентом атмосферы Земли и играет важную роль для поддержания на ней жизни. В приземных слоях земной атмосферы концентрация озона чрезвычайно мала и составляет величину порядка 10-7 — 10-6%. Однако с увеличением высоты концентрация озона резко возрастает, проходя через максимум на высоте 20—30 км. Общее содержание озона в атмосфере может быть охарактеризовано слоем озона, приведённого к нормальным условиям (0°С, 1 атм), и составляет толщину около 0,4—0,6 см. Общее содержание озона в атмосфере переменное, и колеблется в зависимости от времени года и географической широты. Как правило, концентрация озона больше в высоких широтах и максимальна весной, а минимальна осенью. Известно, что атмосферный озон играет ключевую роль для поддержания жизни на земле, выступая в качестве защитной составляющей для живых организмов от жёсткого ультрафиолетового излучения Солнца. С другой стороны, озон является весьма эффективным парниковым газом, и, поглощая инфракрасное излучение поверхности Земли, препятствует её охлаждению. Установлено, что нахождение и перемещение масс озона в атмосфере Земли существенно влияет на метеорологическую обстановку на планете.
Применение озона обусловлено его свойствами
1. сильного окисляющего агента:
· для стерилизации изделий медицинского назначения
· при получении многих веществ в лабораторной и промышленной практике
· для отбеливания бумаги
· для очистки масел
2. сильного дезинфицирующего средства:
· для очистки воды и воздуха от микроорганизмов (озонирование)
· для дезинфекции помещений и одежды
Одним из существенных достоинств озонирования, по сравнению с хлорированием, является отсутствие токсинов после обработки. Тогда как при хлорировании возможно образование существенного количества токсинов и ядов, например, диоксина.
3. Домашнее задание
П. 7-п.8, упр.1-3, задача 1 на стр. 31
Здесь представлен конспект к уроку на тему «Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода», который Вы можете бесплатно скачать на нашем сайте. Предмет конспекта: Химия Также здесь Вы можете найти дополнительные учебные материалы и презентации по данной теме, используя которые, Вы сможете еще больше заинтересовать аудиторию и преподнести еще больше полезной информации.