Конспект урока «Мистический элемент - сера» по химии
Губарева Вера Александровна
_____________________________________________________________________________________________
Урок - конференция «Мистический элемент - Сера»
Чтобы познать невидимое,
Смотри внимательно на видимое.
(Древняя мудрость)
Цели: на основе интеграции исторических, биологических и химических знаний изучить нахождение серы в природе и ее свойства, вскрыть причинно-следственные связи «строение – свойства» и «свойства – применение», установить связь науки с практикой, изучить влияние серы и некоторых ее соединений на окружающую среду и организм человека.
Задачи:
-
образовательные - охарактеризовать серу в свете трёх форм существования этого химического элемента: в форме атомов, простого вещества, а следовательно, и её аллотропию, а также формы некоторых соединений серы; химические свойства серы рассмотреть в свете окислительно-восстановительных реакций;
-
развивающие - развитие логического мышления учащихся, умения проводить исследование, расширение их кругозора;
-
воспитательные - воспитание чувства сотрудничества, сотворчества, сопереживания.
Тип урока: комбинированный (изучение нового учебного материала, закрепление).
Методы обучения: частично-поисковый, проблемно-дискуссионный, использование информационно-коммуникационных технологий.
Оборудование: набор минералов, видеофрагменты из фильма «Сера», видео-опыты (коллекция ЦОР), компьютерная презентация в программе PowerPoint, информационный материал, тестовые задания, компьютер, экран, проектор; химические стаканчики на 100 мл с водой, ложка для сжигания твердых веществ, колба с кислородом, шпатель, спиртовка, спички
Реактивы: сера, кислород (собрать заранее в колбу разложением KMnO4)
Подготовка к уроку. За неделю до урока учащимся было дано задание найти материал о сере. Класс делится на шесть групп, каждая группа получает задание.
1 группа. Историческая справка: использование простого вещества серы в древности. Открытие элемента.
2 группа. Нахождение серы в природе. Круговорот серы в природе.
3 группа. Строение элемента № 16. Строение и физические свойства простого вещества серы.
4 группа. Химические свойства серы.
5 группа. Добыча серы в древности и в наши дни.
6 группа. Применение простого вещества серы и ее соединений. Биологическое значение серы.
На уроке класс работает по группам. В каждой группе докладчик, остальные содокладчики, ребята других групп участвуют в обсуждении, могут задавать вопросы. На выступление каждой группы дается 3-4 мин. В конце урока сдать:
-
Текст выступления
-
Конспект работы на уроке
-
Письменную работу
Ход урока.
-
Мотивационно – ориентировочный этап.
Немало сера знаменита,
И в древности ее Гомер воспел,
С ней много тысяч лет прожито,
И человек в ней пользу разглядел.
Учитель: Мы продолжаем изучение отдельных элементов периодической системы Д.И.Менделеева и я не сомневаюсь в том, вас ждут сегодня открытия, потому что по словам Пиаже «Понять что-либо, значит открыть вновь». Урок посвящен одному из самых интересных элементов, соединения которого известны с глубокой древности. В средние века считалось, что это обязательная составная часть всех веществ.
Видеофрагмент 1
Сера - «начало начал» древнейших философов, алхимиков, элемент, окруженный мистикой и тайнами.
Переходим к изучению новой темы. На доске записываем тему урока.
-
Изучение новой темы.
-
История открытия элемента. (Информационный материал №1).Рассказ учащихся творческой группы 1. (презентация, слайд № 4)
-
Характеристика элемента серы на основании положения в ПСХЭ.( по плану). Выступление учащихся группы 3.
Положение в ПСХЭ.
Строение атома. Электронная схема строения атома.
Возможные степени окисления.
Сравнение атома серы с атомом кислородом.
Вариант ответа: 3 период, 6 группа, главная подгруппа, порядковый номер 16.
Заряд ядра +16, 16 электронов вращаются на 3 электронных уровнях, на внешнем уровне 6 электронов, как и у атома кислорода до завершения недостаёт 2 электрона. Сера может принять два электрона, проявляя степень окисления –2 (H2+ S–2). У кислорода два электронных уровня, а у серы три. Радиус серы больше радиуса кислорода. Сера может предоставить более электроотрицательному элементу 2 электрона, проявляя при этом степень окисления +2 (S+2O–2) (презентация, слайды № 7)
Проблемный вопрос: «Может ли атом серы проявлять другие степени окисления?»
Для ответа на этот вопрос распределим электроны по уровням, подуровням, по орбиталям.
Это задание выполняет один из учащихся на доске, а остальные учащиеся в тетрадях. Учащийся объясняет распределение электронов.
На первом уровне один подуровень и одна орбиталь, заполненная полностью. На втором уровне два подуровня и четыре орбитали, заполненные полностью. На третьем уровне три подуровня и девять орбиталей. Появляется d-подуровень, он в спокойном состоянии атома не заполнен. Внешний электронный слой заполнен так же, как и у кислорода. Есть две орбитали, имеющие пары электронов.
В возбуждённом состоянии может происходить разъединение пары электронов. При разъединении одной пары электрон перескакивает на d-подуровень, образуется четыре не спаренных электрона, которые сера может предоставлять более электроотрицательным атомам, проявляя при этом степень окисления +4 (S+4O–22). При разъединении ещё одной пары электронов образуется 6 неспаренных электронов, которые так же сера может предоставлять более электроотрицательным атомам, проявляя при этом степень окисления +6(S+6 O–23).(презентация, слайд №8 )
Вывод: Сера может быть и окислителем и восстановителем со степенями окисления: –2, 0, +2, +4, +6. По отношению к кислороду, сера проявляет восстановительные свойства. По отношению к водороду, металлам и менее электроотрицательным неметаллам сера проявляет окислительные свойства.
-
Нахождение серы в природе. (Информационный материал №2). Выступление творческой группы 2. с использованием презентации ( слайд № 5). Для закрепления смотрим видеофрагмент 2.
-
Физические свойства серы. Аллотропные видоизменения серы. Отчет творческой группы группы № 3. (Информационный материал №3).с использованием презентации (слайды № 9-13). Демонстрация видеофрагмента 3.
-
Химические свойства серы. Выступление творческой группы 4. (информационный материал №4). Использование презентации для проверки записи уравнений реакций (слайды № 22-27)
Демонстрация :
-
видеофрагмента 4 «Взаимодействие серы с металлами – Fe, Cu, Hg»
-
видео-опыта «Взаимодействие серы с натрием».
Демонстрация опыта: горение серы.
Демонстрация видеоопыта «Взаимодействие серы с хлоратом калия»
-
Получение серы . Добыча серы в древности и в наши дни. Отчет творческой группы №5. (Информационный материал №5). Презентация (слайд №29) Для закрепления смотрим видеофрагмент 5.
-
Применение серы. Биологическая роль. Отчет творческой группы №6. С использованием презентации (слайды №30 ) . (Информационный материал №6).
-
Круговорот серы в природе. Выступление группы № 2. Используется видеофрагмент 6.
-
Оценочно – рефлексивный этап.
-
Закрепление.
Выполнение теста №1 – фронтальная работа (слайд № 31-32)
-
Индивидуальная работа (тест)
Вариант 1.
1 уровень.
1.Какие степени окисления проявляет сера:
а) +2, +3, +4. б) -2, +4, +6. в) -1, -2, +6.
2.Флотация - это свойство серы
а)растворяться в воде; б) не смачиваться в воде; в)частично растворяться в горячей воде.
3. При горении серы образуется:
а) сероводород; б)сульфид; в) сернистый газ.
4. В какой форме сера встречается в природе:
а) сульфатная; б) гидросульфидная; в) сульфитная.
5. С какой целью серу применяют в сельском хозяйстве:
а) как удобрение; б) для борьбы с вредителями; в)для подкормки скота.
2 уровень.
6. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении K2SO3 + H2SO4 →
а) 11; б) 12; в)13.
3 уровень.
7. Составьте формулы сульфидов натрия, магния, алюминия.
8.Уравняйте методом электронного баланса уравнение Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2S + H2O
Сумма коэффициентов равна а)17; б)18; в) 19.
Вариант 2 .
1 уровень.
1.Какая электронная формула принадлежит сере:
а) 1s22s22p63s23p4 б) 1s22s22p6, в)1s22s22p63s23p6.
2. При нагревании серы на воздухе образуется:
а)монооксид серы; б)диоксид серы;
в)триоксид серы; г)сероводород.
3. Как называется метод удаления и обезвреживания ртути из разбитого термометра серой:
а) флотация; б) демеркуризация; в) нейтрализация
4. В какой форме сера не встречается в природе:
а) самородная; б) сульфидная; в) сульфитная.
5.При растворении сероводорода в воде образуется:
а) серная кислота; б) сера; в) сероводородная кислота.
2 уровень
6. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении Na2SO3 + HCl →
а)14; б) 12; в) 13.
3 уровень
7. Составьте формулы сульфатов калия, магния, железа(III).
8. Уравняйте методом электронного баланса схему Ca + H2SO4 → CaSO4 + S + H2O
Сумма коэффициентов равна а)10; б) 17; в) 15.
-
Самопроверка.
-
Домашнее задание:
получившие за урок оценку «5» - творческое задание – написать рассказ-сказку про серу; получившие оценку «4» - составить схему-конспект;
получившие оценку «3» - учебник (автор О.С.Габриелян) §22, упр.2,3
-
Подведение итогов. Оценивание знаний. Рефлексия.
В завершение поделитесь своими впечатлениями об уроке.
Рефлексивный тест:
1. Мне это пригодится в жизни.
2. На уроке было над чем подумать.
3. На все возникшие у меня вопросы я получил(а) ответы.
4. На уроке я поработал(а) добросовестно.
Используемые ресурсы:
-
Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии. 9 класс. – М.: Блик и К0, 2001. – 397 с.
-
Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2002. – 432 с.
-
Фото минералов :Каталог минералов. http://www.catalogmineralov.ru/mineral/
-
Сайт «Алхимиков». http://www.alhimikov.net/element/S.html
-
Академик. http://dic.academic.ru/dic.nsf/simvol/776
-
Популярная библиотека. http://n-t.ru/ri/ps/pb016.htm
-
Википедия. http://ru.wikipedia.org/wiki/Сера
-
http://www.chemnet.ru/rus/history/element/S.html
-
Викитека. http://ru.wikisource.org/wiki/ЭСБЕ/Сера,_в_технике
Из-за большого объема отсутствуют в данной папке (рекомендуется вставить)
-
Видеофрагменты фильм «Сера» http://www.youtube.com/watch?v=sdE8mVIc5do&feature=player_embedded
-
Видеоопыты: Единая коллекция ЦОР : http://school-collection.edu.ru/
Здесь представлен конспект к уроку на тему «Мистический элемент - сера», который Вы можете бесплатно скачать на нашем сайте. Предмет конспекта: Химия Также здесь Вы можете найти дополнительные учебные материалы и презентации по данной теме, используя которые, Вы сможете еще больше заинтересовать аудиторию и преподнести еще больше полезной информации.