Конспект урока «Медь и цинк – d- элементы» по химии

Цель: обобщить и конкретизировать знания учащихся о строении металлов  и зависимости  строения  и свойств

Развивать умения записывать уравнения реакций, характеризующих свойства простых веществ и соединений ими образованных.

Развивать навыки экспериментальных работ, знание правил по ТБ

Развивать логическое мышление.

Воспитывать само-взаимоконтроль, прививать навыки ЗОЖ.

Продолжительность урока  90 минут

Ход урока

I.Организация класса

Проверка готовности к уроку

II. Сообщение темы и определение цели урока

1)Вопросы по периодической системе

Где в п.с. расположены d- элементы?

Что общего в строении d- элементов?

Вывод: у d- элементов плавное изменение свойств, они носят название переходные элементы.

2) Составление электронных формул        (на основании ответов учащихся)                              

Химический  элемент

Вопрос: Почему у меди переменная степень окисления, а у цинка всегда +2?

3) Посмотрим на ряд активности: цинк металл средней активности, медь -малоактивный.

Как эти элементы встречаются в природе?(в виде соединений- например, сульфиды)

В Казахстане месторождения находятся на Рудном Алтае, Жезказгане, Павлодаре -медь; на Рудном Алтае, Жезказгане, Шымкенте -цинк.

4) Каким способом можно получить чистый металл из соединения?

Физические свойства цинка и меди

Цинк — синевато-белый металл с плотностью при нормальных условиях 7,13 г/см³. Температура плавления у него довольно низкая — всего 419,5 °С. Нагретый до 100—150° цинк становится очень ковким и тягучим, а при 200° настолько хрупким, что его можно истолочь в порошок.[2]

Медь - металл красного, в изломе розового цвета, мягкий, ковкий, tпл.=1083 °С, обладает высокой тепло- и электропроводностью (занимает второе место по электропроводности после серебра). .[3]

Сравнительная характеристика химических  свойств

Вопросы к учащимся:

В какие еще реакции вступают  гидроксиды меди (II)и цинка? (оба разлагаются при нагревании)

В какие реакции вступают оксиды меди и цинка?

Дома записать уравнения возможных реакций взаимодействия оксидов с различными веществами.

III.Самостоятельная работа с учебником (по группам) стр 189-190

Стр 183-184 Конкурс на самый интересный вопрос (например)

• Отчего у улитки кровь голубая?

• Почему медь используют в радиотехнике?

• Какая бронза похожа на золото?

• Куда расходуется большая  часть полученного цинка? (оцинкование)

• Почему соли меди используют для борьбы с вредителями растений?

IV .Закрепление

Тест d-Элементы

1. d-элементы могут быть в химических реакциях:

а) восстановителем б) окислителем в) восстановителем и окислителем

2. В атомах d–элементов валентные электроны находятся на:

а) s– орбиталях б) p-орбиталях в) d- орбиталях г) s-орбиталях внешнего и d–орбиталях предвнешнего уровня

3. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома цинка

а)….3d¹⁰ 4s²       б)…..3d¹⁰ 4s¹       в)…3d⁸ 4s²

4. Для меди  в соединениях характерны степени окисления:

а)  +8  б)+3  в) +1 г) +2

5.  С водными растворами  каких солей реагирует цинк:

а) ZnCI₂    б) CuSO₄       в) AgNO₃        г) K₂SO₄

V. Итоги урока

VI .Домашнее задание   пп 7.1;  7.2;  7.3;  7.4; Записать  уравнения возможных реакций взаимодействия оксидов меди и цинка с различными веществами; упр 5,6 стр 115