Конспект урока «Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ» по химии

Дата_____________ Класс_______________

Тема: Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Цели урока: повторить и закрепить знания об обратимых реакциях, химическом равновесии; сформировать представления о катализаторах и катализе.

Ход урока

1. Организационный момент урока.

Тест

1. Установите соответствие между термином и определением

1. Катализатор

2.  Установите соответствие между символом и его названием

1.  ν

3. Максимальная скорость взаимодействия соляной кислоты со следующим металлом:

А) натрием;

Б) медью;

В) железом;

Г) ртутью

4. C наименьшей скоростью протекает реакция между:

А) железным гвоздем и 4% раствором CuSO₄;

Б) железной стружкой и 4% раствором CuSO₄;

В) железным гвоздем и 10% раствором CuSO₄;

Г) железной стружкой и 10% раствором CuSO₄

5. Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от:

А) температуры; Б) площади поверхности соприкосновения веществ;

В) давления; Г) природы металла.

6. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от:

А) массы меди;

 Б) объема кислоты;

В) концентрации кислоты;

Г) объема колбы.

7. Во сколько раз уменьшается скорость химической реакции при понижении температуры от 20^оС до 0^оС, если температурный коэффициент равен 2?

А) в 2 раза;

Б) в 4 раза;

В) в 8 раз;

Г) в 20 раз.

8. Взаимодействие какой пары веществ будет протекать с большей скоростью, если известно, что концентрация растворов кислот во всех случаях одинакова?

А) Pb and HCl;

Б) Fe and HCl;

В) Zn and HCl;

Г) Mg and HCl.

2. Изучение нового материала

Внимательно изучите алгоритм решения задачи в общем виде и перепишите его в рабочую тетрадь.

Расчёты по уравнению реакции

Дано:m (ν, V, W) реагентов (продуктов)

Найти:m (ν, V, W) реагентов (продукта)

Решение:

1. Составляем уравнение реакции

Для примера -

2. Нахождение количества вещества реагентов ν(А) и ν(В), ν(С):

ν = m/M;

ν = V/V_m;

W_{вещества} = (m_{вещества} •100%)/m_{раствора}; 

m_{вещества}= (W_{вещества}• m_{раствора})/100%

4. Определение искомое количество вещества ν по УХР путём составления и решения пропорции:

ν(В)/b=ν(С)/с

или

ν(А)/a = ν(С)/с

5. Нахождение величин, требуемых по условию:

m = ν•M;

V = ν•V_m

Здесь, V_m = 22, 4 л/моль

Вычисление по химическому уравнению реакций массы вещества по известной массе, одного из вступающих в реакции веществ

Пример. Смешали два раствора: 33,3г хлорида кальция и достаточное количество фосфата натрия. Вычислите массу осадка.

Последовательность выполнения действий

Вычисление по химическому уравнению реакций объёма вещества по известной массе, одного из продуктов реакции

Пример. Вычислите объём кислорода при (н.у.), который потребуется для неполного сжигания сероводорода, если в реакции образовалась сера массой 64 г.

Последовательность выполнения действий

3. Закрепление изученного материала
№1. Вычислите количество вещества воды, образовавшейся при взаимодействии гидроксида калия массой 280 г с избытком серной кислоты.

№2. Вычислите, какая масса нитрата серебра вступит в реакцию с хлоридом калия, если при этом образуется осадок хлорида серебра массой 0,716 г.

№3. Вычислите объём углекислого газа при (н.у.), который выделяется в результате реакции между соляной кислотой и карбонатом кальция массой 200 г.

4. Домашнее задание

№1. Определите объём водорода (н.у.), необходимый для получения 1,8 • 10²⁴ молекул воды.
Составьте алгоритм для решения задач такого типа в общем виде.

№2. Рассчитайте объём сероводорода, который расходуется на взаимодействие с раствором с массовой долей гидроксида натрия 6% (плотность раствора 1,044 г /мл) объёмом 40 мл с образованием гидросульфита натрия.