Конспект урока «Валентность. Определение валентности элементов по формулам их соединений» по химии для 8 класса

Урок химии в 8 –м классе по теме:

«Валентность. Определение валентности элементов по формулам их соединений»

Цели урока.

Дидактические:

- опираясь на знания учащихся, повторить понятия «химическая формула»;

- способствовать формированию у учащихся понятия «валентность» и умению определять валентность атомов элементов по формулам веществ;

Развивающие:

- продолжить формирование умений формулировать определения;

- разъяснять смысл изученных понятий и объяснять последовательность действий при определении валентности по формуле вещества;

- способствовать обогащению словарного запаса, развитию эмоций, творческих способностей;

- развивать умение выделять главное, сравнивать, обобщать, развивать дикцию, речь.

Воспитательные:

- воспитывать чувство товарищества, умение работать коллективно;

- ориентировать учащихся на здоровый образ жизни.

Планируемые результаты обучения:

1. Учащиеся должны уметь формулировать определение «валентность», знать валентность атомов водорода и кислорода в соединениях, определять по ней валентность атомов других элементов бинарных соединениях,

2. Уметь разъяснять смысл понятия « валентность» и последовательность действий при определении валентности атомов элементов по формулам веществ.

Основные понятия: валентность, постоянная и переменная валентность.

Организационные формы: беседа, индивидуальные задания, самостоятельная работа.

Оборудование: модели молекул хлороводорода, воды, аммиака, метана.

Оборудование для учащихся: на каждом столе «Алгоритм определения валентности».

Ход урока.

1. Проверка знаний.

1.Фронтальная беседа с учащимися по пройденной теме «Химическая формула».

Задание: Что здесь написано? (Демонстрация учителем формул, отпечатанных на отдельных листах)

2. Индивидуальная работа по карточкам 4 учащихся. (Выполняют решение на доске). Проверка учителем.

Карточка №1. Рассчитайте относительную молекулярную массу данных веществ:

А) CH₄

Б) K₂ O

В) NaCl

Г) NO

Карточка №2. Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам:

А) Cu O

Б) K₂ S

Карточка №3. Что означают записи:

А) 3H -

Б) Pb O -

В) 2ZnO -

Г)5 H₂SO₄ –

Карточка №4.

Данные вещества: сульфид цинка ZnS, иод I₂, медь

Cu , аммиак NH₃ , углекислый газ CO₂ , соляная кислота HCl, водород H₂ , сера S, окись меди CuО . Выпишите из этого списка формулы простых веществ и сложных.

3. Самостоятельная работа учащихся в тетрадях.

Смешали 9 г порошка алюминия с 20 г серы и смесь нагрели. Произошла химическая реакция, в результате которой образовался сульфид алюминия Al₂S₃. Полностью ли взятые вещества вступили в реакцию? Ответ подтвердите расчетом, учитывая постоянство состава веществ.

Сколько граммов алюминия потребуется для полного соединения его с 8 г серы?

Проверка: один учащийся устно читает решение.

II. Изучение нового материала.

1. Объяснение учителя. Постановка проблемы.

Понятие о валентности.

- До сих пор мы пользовались готовыми формулами, приведенными в учебнике. Химические формулы можно вывести на основании данных о составе веществ. На чаще всего при составлении химических формул учитываются закономерности, которым подчиняются элементы, соединяясь между собой.

Задание: сравните качественный и количественный состав в молекулах: HCl, H₂ O, NH₃ , CH₄.

Беседа с учащимися:

- Что общего в составе молекул?

Предполагаемый ответ: Наличие атомов водорода.

- Чем они отличаются друг от друга?

Предполагаемый ответ:

- HCl – один атом хлора удерживает один атом водорода,

- H₂O – один атом кислорода удерживает два атома водорода,

- NH₃ – один атом азота удерживает три атома водорода,

- CH₄ – один атом углерода удерживает четыре атома водорода.

Демонстрация шаростержневых моделей.

Проблема: Почему различные атомы удерживают различное количество атомов водорода?

(Выслушиваем варианты ответов учащихся).

Вывод: У атомов разная способность удерживать определенное количество других атомов в соединениях, это и называется валентностью. Слово « валентность» происходит от латинского- сила.

Запись в тетради:

Валентность – это свойство атомов удерживать определенное число атомов другого химического элемента.

Валентность обозначается римскими цифрами.

Запись на доске и в тетрадях:

I II

H Сl

Валентность атома водорода принята за единицу, а у кислорода –II

Если валентность обозначить черточкой (число черточек указывает на валентность атомов в соединении), то мы получим структурную формулу соединения:

H – Cl , H- O – H

Структурная формула дает наглядное представление о валентности каждого элемента и отражает порядок связи атомов в молекуле вещества.

2.Эволюция понятия « валентность» (сообщение учащегося).

- В начале XIX века Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с одним, двумя, тремя и т.д. атомами другого элемента (как, например, в рассмотренных нами соединениях атомов с водородом).

В середине XIX века, когда были определены точные относительные веса атомов (И. Я. Берцелиус). Стало ясно, что наибольшее число атомов, с которыми может соединяться данный атом, не превышает определенной величины, зависящей от его природы. Эта способность связывать или замещать определенное число других атомов и была названа Э.Фанклендом в 1853г. « валентность».

Поскольку в то время для водорода не были известны соединения, где он был бы связан более чем с одним атомом любого другого элемента, атом водорода был выбран в качестве стандарта, обладающего валентностью, равной 1.

Периодический закон Д.И. Менделеева в 1869г вскрыл зависимость валентности элемента от его положения в периодической системе.

3. Определение валентности атомов элементов в соединениях.

Правило определения валентности: число единиц валентностей всех атомов одного элемента равно числу единиц валентности всех атомов другого элемента.

Алгоритм определения валентности.

Алгоритм определения валентности

4. Упражнение: определить валентность элементов в веществах (ученики по одному выходят к доске). Задание в раздаточном материале.

SiH₄ , CrO₃ , H₂ S , CO₂ , CO, SO₃ , SO₂ , Fe₂O₃ , FeO, HCl , HBr ,

Cl₂ O_{5 ,} Cl₂O₇, PH₃ , K₂ O, Al₂ O₃ ,P₂ O₅ , NO_{2 ,} N₂ O₅ , Cr₂ O₃, SiO₂ ,

B₂O₃ , Si H₄ , Mn₂ O₇ , MnO , CuO , N₂ O₃.

3. Закрепление знаний.

Первичная проверка усвоения знаний.

В течение трех минут необходимо выполнить одно из трех заданий по выбору. Выберите только то задание, с которым вы справитесь. Задание в раздаточном материале.

На («3»). Определите валентность атомов химических элементов по формулам соединений: NH₃ , Au₂O₃ , Si H₄ , СuO.

На («4») . Из приведенного ряда выпишите только те формулы, в которых атомы металлов двухвалентны: MnO, Fe₂O₃, CrO₃, CuO,

K₂O, CaH₂.

На («5») . найдите закономерность в последовательности формул: N₂O, NO, N₂O₃ и проставьте валентности над каждым элементом.

Работа над ошибками. Ответы на обратной стороне доски.

4. Итог урока.

Беседа с учащимися:

- Какую проблему поставили в начале урока?

- К какому выводу мы пришли?

- Дать определение « валентности».

- Чему равна валентность атома водорода? Кислорода?

- Как определить валентность атома в соединении?

Оценка работы учащихся в целом и отдельных учащихся.

Домашнее задание: Параграф 11, 12 (стр. 33-34)

Упражнения 1-4 (стр. 37).