Конспект урока «Кальций и его соединения» по химии

Образовательная цель: ознакомить учащихся со строением, физическими и химическими свойствами кальция, его получением и важнейшими соединениями.

Развивающая цель: углубить знания учащихся по теме, развитие познавательного интереса, логического мышления.

Воспитательная цель: правильное распределение времени учащимися, формирование ответственного отношения к учебе.

Ход урока:

«Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность»  (Б. Шоу)

О каком элементе сегодня мы будем говорить?

«Есть я в каждом вашем пальце, я в руках, в ногах, в зубах…»

«Я в яичной скорлупе,

И в нарзане я немножко,

Есть я мраморной колонне,

В меле, гипсе и бетоне…»     (Кальций)  

   Сегодня совершим путешествие.

1 станция: «Периодическая».

Какое положение в периодической системе имеет кальций?

Элемент 4 периода, II А группы. Семейство – щелочноземельные металлы. Порядковый номер 20, в ядре 20 протонов и 20 нейтронов, общее число электронов 20. Электронная формула +20)₂)₈)₈)₂.  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². валентные электроны внешнего слоя

2 станция: «Физическая».

Какие физические свойства характерны для металла кальция?

Кальций – металл, серебристо-белый легкий металл (ρ = 1,54 г/см³). Более легко окисляется на воздухе, хранят под слоем керосина.

3 станция: «Природная».

В связи с физическими свойствами как распространен элемент в природе? (В виде соединений).

Найдите формулы?

Известняк, мел, мрамор - ? (СаСО₃)

Гипс - ?                                 (CaSO₄ ∙ 2H₂O)

Доломит - ?                          (СаСО₃ ∙ MgCO₃)

Флюарит - ?                         (СаF₂)    

4 станция: «Получение».

В виду его активности получают методом электролиза расплава.

Эл. ток

CaCl₂ →  Ca + Cl₂↑

Катод (-)   Са²⁺ + 2 е → Са⁰  восстанавливается

Анод (+)    2Cl^- - 2 e → Cl₂⁰↑  окисляется

5 станция: «Химическая».

Кальций – активный металл, реагирует с простыми и сложными веществами.

Согласно схеме запишите уравнения химических реакций (смотри документ)

6 станция: «Соединения».

Важнейшими являются СаО и Са(ОН)₂.

СаО – белое тугоплавкое вещество, его еще называют негашеной известью. Получают при обжиге известняка:

                  СаСО₃ = СаО + СО₂↑

Химические свойства:

Закончите уравнения:

СаО + Р₂О₅ → ?           3СаО + Р₂О₅ →Са₃(РО₄)₂

СаО + Н₂SO₄ → ?        CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂О

CaO + H₂O → ?            CaO + H₂O →  Ca(OH)₂

Реакцию взаимодействия СаО с водой называют гашением извести. Са(ОН)₂ – известковое молоко, окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет.

Химические свойства:

Диссоциация:

Са(ОН)₂ → Са⁺² + 2ОН^-

Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃↓ + Н₂О

Это качественная реакция помутнения известкового молока:

Са(ОН)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O

CaCО₃ + H₂O + CO₂ = Ca(HCO₃)₂    гидрокарбонат кальция

Итак, мы ознакомились с соединениями кальция.

7 станция: «Вопросная».

1. Элементом какой группы является кальций?

2. Формула известняка и мрамора?

3. Почему кальций не встречается в природе в чистом виде?

4. Как получают кальций?

5. С какими простыми веществами реагирует кальций?

6. При взаимодействии кальция с какими сложными веществами выделяется водород?

7. Назовите формулу негашеной извести?

8. Как следует хранить известковую воду – в открытом или закрытом сосуде?

9. Почему легкий и прочный металл как кальций не применяют в самолетостроении?

10. Почему в новых домах вначале чувствуется повышение влажности?

Вывод по уроку:

Кальций – активный металл, имеет постоянную степень окисления +2. Образует соединения основного характера. Соединения используются в строительстве.

Это интересно:

В организме человека содержится 2% кальция, из них 99% в костях и зубах. Ионы способствуют свертыванию крови. При профилактике кариеса применяют пасты, содержащие фтор, они на эмали зубов образуют фторапатиты, они устойчивы к действию кислот и обладают бактерицидными свойствами.

Подведение итогов.

Домашнее задание.