Конспект урока «Гидролиз неорганических веществ – солей» по химии

МБОУ « ООШ ст.Миннибаево» Альметьевского района Республики Татарстан

Методическая разработка урока химии

по теме « Гидролиз неорганических веществ - солей».

Выполнила

учитель химии -

Шамсетдинова Флюза Даутовна.

2014 год.

Урок по теме: « Гидролиз неорганических веществ – солей».

Цель:

• продолжить формировать представление о гидролизе, о сущности гидролиза солей;

• научить составлять уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном и ионном виде, определять реакцию и тип среды раствора электролита на основании состава соли.

Задачи:

Образовательные задачи:

• повторить понятие о гидролизе, в частности о гидролизе солей;

• выработать умения по составлению уравнений гидролиза солей в молекулярном и ионном виде;

• выработать умения по определению реакции и типа среды раствора электролита на основании состава соли.

Развивающие задачи:

• способствовать формированию и развитию познавательного интереса учащихся к предмету;

• способствовать развитию речи учащихся;

• формирование умений анализировать, сопоставлять и обобщать знания по теме;

Воспитательные задачи:

• воспитание осознанной потребности в знаниях;

• воспитание активности и самостоятельности при изучении данной темы, умения работать в группе, умения слушать своих одноклассников.

Тип урока – комбинированный ( словесно – наглядно – практический).

Основные понятия: гидролиз, гидролиз по катиону, гидролиз по аниону, молекулярный вид уравнения гидролиза, общий ионный и краткий ионный виды уравнений, реакция среды.

Форма организации учебной деятельности: индивидуальная и групповая.

Оборудование: лабораторное оборудование, вещества, компьютер, мультимедийный проектор, экран.

Ход урока.

I. Организационный момент.

II. Актуализация знаний. Проверка домашнего задания.

Тест проверяем, используя презентацию

Тест по теме: « Теория электролитической диссоциации».

1. Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции между хлоридом меди (II) и нитратом серебра  соответственно равны:

1)  10  ; 3   2)  10  ; 6 3)  12 ; 3 4)  12 ; 6

2. Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции между хлоридом бария и сульфатом натрия  соответственно равны:

1)  11  ; 3   2)  10  ; 6 3)  12 ; 3 4)  12 ; 6

3. Какое уравнение диссоциации гидроксида бария написано правильно:

1) Ba(OH)₂ Ba⁺ +BaOH^-  Ba⁺² +OH^-

2) Ba(OH)₂ Ba⁺² +BaOH^-  Ba⁺² +2OH^-

3) Ba(OH)₂ Ba⁺² +2OH^-

4) Ba(OH)₂ Ba⁺² +OH

4. Какое уравнение диссоциации хлорида магния написано правильно:

1) MgCl₂ Cl^- +MgCl⁺ Mg⁺² +2Cl^-

2) MgCl₂ Cl^- +MgCl^- Mg⁺² +2Cl^-

3) MgCl₂ 2Cl^- +Mg⁺²

4) MgCl₂ Mg^-2 +2Cl⁺

5.Карбонат кальция можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии:

1) K₂CO₃ и Ca(OH)₂

2) CaCl₂ и CO₂

3) Ca и H₂CO₃

4) CaО и CO₂

6. Между какими веществами возможна реакция ионного обмена?

1)  H₂SO₄  и  NaNO₃

2)  Al₂(SO₄)₃ и  BaCl₂

3)  Na₂SO₄   и  HCl

4)  KNO₃  и  Na₂SO₄

7. Между какими веществами возможна реакция ионного обмена с выделением газа?

1)  H₂SO₄  и  Ca₃(PO₄)₂

2)  Al₂(SO₄)₃ и  BaCl₂

3)  Na₂CO₃   и  HCl

4)  HNO₃  и  KOH

8.Формула сильного и слабого электролита, соответственно,

1) НNO₂ и НNO3
2) НNO₃  и Н₂SО₄
3) НС1 и СН₃СООН
4) СН₃СООН и Н₂SО₃

9.К электролитам относятся все вещества ряда:

1) С₂Н₆; Са(ОН)₂; Н₂S; ZnSО4
2) ВаС12; СН3ОСН3; NaNО₃; Н₂SО₄
3) КОН; Н₃РО₄; МgF₂; СН₃СООNа
4) РbС0₃; А1Вг₃; С₁₂Н₂₂O₁₁; Н₂₅О₃

Самопроверка. Консультация по домашнему заданию.

Итого: максимальный балл – 9. Итоги заносим в таблицу для подсчёта баллов.

Ответы:

1

III. Изучение нового материала. Вступительное слово учителя. Запись темы урока на доске, учащиеся в тетради.

Вместе с учащимися формулируем основную цель урока – продолжить формировать представление о гидролизе, сущности гидролиза неорганических солей.

1. Понятие « гидролиза солей».

(Объяснение учителя с использованием презентации, воспроизведённой на экране, запись учащихся в тетради).

Гидролиз соли – взаимодействие соли с водой с образованием слабого электролита и изменением реакции среды. Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит.

Гидролизу не подвергаются:

нерастворимые соли и соли, образованные сильным основанием (щёлочи) и сильной кислотой (HCl, HClO₄, HNO₃, H₂SO₄ ), среда раствора нейтральная, рН=7.

Гидролизу подвергаются:

1) соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (HClO, HNO₂, H₂S, H₂SiO₃, H₂CO₃ включая органические кислоты), гидролиз по аниону, среда щелочная, рН>7.

2) соль, образованная слабым основанием (NH₃∙H₂O, органические амины, нерастворимые гидроксиды металлов) и сильной кислотой, гидролиз по катиону, среда раствора кислая, рН

3) соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролиз по катиону и аниону. Реакция среды определяется сравнением К_д слабых электролитов. Среда определяется большим значением К_{д ,} но близка к нейтральной.

2.Лабораторная работа «Определение реакции среды растворов солей универсальным индикатором».

Работа в группах по 2 человека.

Оборудование :H₂O _{( дистил.)}, AlCl_{3 ( кр.)} , Na₂CO_{3( тв.)} ,NaCl , универсальная индикаторная лакмусовая бумажка, спиртовки, пробирки, держатели.

Цель работы : приготовить растворы солей и определить реакцию среды растворов солей.

Учащиеся в группах обсуждают алгоритм действий, выполняют работу и заполняют таблицу. После выполнения проверка на экране.

Формула соли

3. Алгоритм составления гидролиза солей (объяснение учителя с использованием презентации, запись учащихся в тетради).

Дана соль AlCl₃ – образована слабым основанием и сильной кислотой.

1.Составить уравнение диссоциации соли, определить ион слабого электролита.

AlCl₃↔Al³⁺+3Cl^-

Al³⁺ - катион алюминия, слабое основание, гидролиз по катиону

2.Составить уравнение его взаимодействия с водой, определить продукты гидролиза в виде ионов.

Al³⁺+H⁺OH⁻↔(AlOH)²⁺+H⁺

3.Сделать вывод о среде электролита.

среда кислая, т.к. [H⁺]>[OH⁻]

4.Составить уравнение в молекулярном и ионном виде.

AlCl₃+HOH↔(AlOH)²⁺Cl²+HCl

Al³⁺+3Cl⁻+HOH↔(AlOH)²⁺+3Cl⁻+H⁺

Al³⁺+HOH↔(AlOH)²⁺+H⁺

Далее, используя алгоритм, составляем гидролиз соли Na₂CO₃, образованной сильным основанием и слабой кислотой.

Один ученик выполняет гидролиз на доске (под контролем учителя), остальные учащиеся в тетради.

Na₂CO₃↔2Na⁺+CO²⁻₃

CO²⁻₃ – карбонат - анион, слабая кислота, гидролиз по аниону.

CO²⁻₃+HOH↔HCO⁻₃+OH⁻ среда щелочная, т.к. [OH⁻]> [H⁺]

Na₂CO₃+HOH↔NaHCO₃+NaOH

2Na⁺+CO²⁻₃+H⁺OH⁻↔HCO⁻₃+2Na+OH⁻

CO²⁻₃+HOH↔HCO⁻₃+OH⁻

Составляем гидролиз соли СН₃ СООNН₄, образованной слабым основанием и слабой кислотой (объяснение учителя с использованием презентации, запись учащихся в тетради).

В случае гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, образуются конечные продукты – слабое основание и слабая кислота – малодиссоциирующие вещества. Гидролиз необратимый.

СН₃ СООNН₄ + НОН = СН₃СООН + NН₄ОН

Среда определяется сравнением К_д слабых электролитов, а именно большим значением К_д.

К_{д СН3СООН}= 1,75 ∙ 10^-5 К_{д NН4ОН} = 6,3 ∙ 10^-5

В данном случае реакция среды будет слабощелочная, т.к К_{д NН4ОН} несколько больше К_{д СН3СООН.}

4.Полному необратимому гидролизу подвергаются некоторые бинарные соединения : карбиды, галогениды, фосфатиды.

CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂ H₂↑

карбид ацетилен

кальция

Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃ + 3CH₄↑

карбид метан

алюминия

SiCl₄ + 3H₂O = H₂SiO₄↓ + 4HСl

хлорид кремниевая

кремния (+4) кислота

Са₃P₂ + 6H₂O = 3Са(OH)₂ + 2PH₃↑

фосфид фосфин

кальция

5.Условия усиления и ослабления гидролиза.

Для обратимого гидролиза условия смещения равновесия определяются принципом Ле Шателье.

Усилить гидролиз ( равновесие в сторону продуктов ; вправо)

Разбор примера с помощью презентации

( задание части В теста).

Как скажется на состоянии химического равновесия в системе?

Zn²⁺ + H₂O↔  ZnOH⁺ + H⁺ – Q
1) добавление H₂SO₄
2) добавление KOH
3) нагревание раствора
Ответ обоснуйте.

При ответе на этот вопрос надо учитывать, что добавляемые вещества – электролиты. Поставляемые ими ионы могут, как непосредственно влиять на равновесие, так и взаимодействовать с одним из ионов, участвующих в обратимой реакции.

1) добавление H₂SO₄: H₂SO₄ =2H⁺ + SO₄^2– ; 
повышение концентрации ионов водорода приводит, по принципу Ле Шателье, к смещению равновесия в системе влево.

2) добавление KOH: KOH= K⁺ + OH^– ; H⁺ + OH^– =H₂O; 
гидроксид-ионы связывают ионы водорода в малодиссоциирующее вещество, воду. Снижение концентрации ионов водорода приводит, по принципу Ле Шателье, к смещению равновесия в системе вправо.

3) нагревание раствора. По принципу Ле Шателье, повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону протекания эндотермической реакции, т.е. – вправо.

6. Значение гидролиза солей природе, народном хозяйстве, повседневной жизни ( Рассказ учителя с использованием презентации).

IV. Закрепление.

Учащиеся самостоятельно выполняют 4 задания части В теста на карточках, работают в группах по 2 человека.

1. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза.

Формула соли

2. Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу.

Название соли

3. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.

Название соли

4. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза.

Формула соли

Правильные ответы:

№1:

3122

V. Подведение итогов урока. Рефлексия.

1. Учащиеся по очереди говорят по одному предложению, выбирая начало фразы с рефлексивной таблицы на экране.

1.Тема нашего сегодняшнего урока …

2. Передо мной на уроке стояла цель …

3. Сегодня я узнал …

4. Было интересно …

5. Было сложно…

6.Я понял, что …

7. Теперь я могу …

8. Я научился …

9. Я работал на уроке…

10.Выводы урока таковы …

2. Комментированное выставление оценок.

VI. Домашнее задание.

Домашнее задание (учащиеся получают задание на отдельных листах).

1. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза.

Формула соли

2.Установите соответствие между формулами двух солей и способностью к гидролизу соответственно.

Формулы солей

3. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза.

Формулы солей