- Газообразные вещества

Презентация "Газообразные вещества" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20

Презентацию на тему "Газообразные вещества" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 20 слайд(ов).

Слайды презентации

Проект по химии. «Газообразные вещества». 5klass.net
Слайд 1

Проект по химии

«Газообразные вещества»

5klass.net

Рис.1. Агрегатные состояния воды: а – твёрдое; б – жидкое; в - газообразное. Большинство веществ в зависимости от условий могут находиться в одном из трех фазовых, или агрегатных, состояний: газообразном, жидком или твердом. Например, вода встречается в трех агрегатных состояниях (рис. 1): жидкая, т
Слайд 2

Рис.1. Агрегатные состояния воды: а – твёрдое; б – жидкое; в - газообразное

Большинство веществ в зависимости от условий могут находиться в одном из трех фазовых, или агрегатных, состояний: газообразном, жидком или твердом. Например, вода встречается в трех агрегатных состояниях (рис. 1): жидкая, твердая (лед) и газообразная (водяной пар). В газовой фазе расстояние между атомами или молекулами во много раз превышает размеры самих частиц. При атмосферном давлении объем сосуда в сотни тысяч раз больше собственного объема молекул газа, поэтому для газов выполняется закон Авогадро:

В газовой фазе расстояние между атомами или молекулами во много раз превышает размеры самих частиц. При атмосферном давлении объем сосуда в сотни тысяч раз больше собственного объема молекул газа, поэтому для газов выполняется закон Авогадро: Из этого закона вытекает важное следствие: 1 моль лю­бого
Слайд 3

В газовой фазе расстояние между атомами или молекулами во много раз превышает размеры самих частиц. При атмосферном давлении объем сосуда в сотни тысяч раз больше собственного объема молекул газа, поэтому для газов выполняется закон Авогадро:

Из этого закона вытекает важное следствие: 1 моль лю­бого газа при нормальных условиях (760 мм рт. ст. и 0 °С) занимает объем 22,4 л. Этот объем, как вы знаете, называют молярным объемом газов (Vм = 22,4 л/моль). Слабые силы притяжения молекул газа не могут удержать их друг около друга, поэтому газы не имеют собственной формы и объема, а занимают весь объем сосуда, в котором находятся. Газы легко сжимаются. При этом изменяется межмолекулярное расстояние. Благодаря большому расстоянию между молекулами любые газы смешиваются друг с другом в любых соотношениях. Важнейшими природными смесями газов являются воздух и природный газ. Состав воздуха в настоящее время относительно постоянен, он складывался миллионы лет благодаря фотосинтезу, осуществляемому растениями. Историю возникновения и развития атмосферы Земли можно представить в виде схемы(Рис. 2) В отличие от воздуха, состав другой естественной смеси, сформировавшейся в недрах Земли, — природного газа зависит от месторождения. Тем не менее основу его составляют предельные углеводороды: метан и его гомологи (этан, пропан и бутан). Мудрая природа разместила эти газовые смеси на планете относительно изолированно друг от друга. Если же произойдет их перемешивание, это может закончиться катастрофой, что нередко происходит при несоблюдении правил техники безопасности в шахтах, рудниках, местах . Природный газ — это не только дешевое, экологиче­ски чистое, энергетически и экономически выгодное топливо, но также и ценное химическое сырье. Один из продуктов переработки природного газа — это водород.

Рис. 2 История возникновения и развития атмосферы на Земле.
Слайд 4

Рис. 2 История возникновения и развития атмосферы на Земле.

Водород. Водород Н2 — это самый легкий газ, который исполь­зуют для производства аммиака, хлороводорода, получе­ния маргарина, водородной резки и сварки металлов, в качестве топлива для двигателей космических кораблей (рис. 3). Водород — это перспективное экологически чистое автомобильное топливо. В
Слайд 5

Водород

Водород Н2 — это самый легкий газ, который исполь­зуют для производства аммиака, хлороводорода, получе­ния маргарина, водородной резки и сварки металлов, в качестве топлива для двигателей космических кораблей (рис. 3). Водород — это перспективное экологически чистое автомобильное топливо. В лаборатории водород получают чаще всего в аппарате Киппа(Рис. 4) взаимодействием цинка с соляной кислотой: Так как водород самый легкий из газов, его собирают в перевернутый вверх дном сосуд. Определяют чистоту водорода по характерному звуку взрыва его небольшого количества. Этот эффект может быть разным: глухой хлопок, если в сосуде находился чистый водород, и характерный «лающий» звук, если водород содержал примесь воздуха (Рис. 5). Смесь двух объемов водорода и одного объема кислорода называют гремучим газом, так как она при поджигании взрывается.

Рис.3 Водород – топливо космических кораблей. Рис.4 Аппарат Киппа. Рис.5 Проверка водорода на чистоту
Слайд 6

Рис.3 Водород – топливо космических кораблей

Рис.4 Аппарат Киппа

Рис.5 Проверка водорода на чистоту

Кислород. Кислород 02, как вы уже знаете, составляет 21% ат­мосферы. Кроме кислорода, в верхних слоях атмосферы содержится аллотропное видоизменение кислорода — озон 03. Атмосферный озон интенсивно поглощает ультрафиолетовые лучи. Таким образом, озоновый слой защищает жизнь на Земле от их губительно
Слайд 7

Кислород

Кислород 02, как вы уже знаете, составляет 21% ат­мосферы. Кроме кислорода, в верхних слоях атмосферы содержится аллотропное видоизменение кислорода — озон 03. Атмосферный озон интенсивно поглощает ультрафиолетовые лучи. Таким образом, озоновый слой защищает жизнь на Земле от их губительного воздействия. Вместе с тем атмосфера пропускает инфракрасное излучение Солнца. Атмосфера, благодаря содержащемуся в ней озону, углекислому газу и водяному пару, малопроницаема для инфракрасного излучения Земли. Если бы эти газы не содержались в атмосфере, Земля превратилась бы в безжизненный шар, средняя температура на по­верхности которого была бы —23 °С, в то время как фактически она равна +14,8 °С. Состав атмосферы может изменяться в результате антропогенного (вызванного деятельностью человека на природу) загрязнения. Например, оксиды серы и азота образуют в атмосфере азотную и серную кислоты, которые выпадают в виде кислотных дождей и вызывают гибель растений и животных (Рис. 6). Они наносят большой вред архитектурным и скульптурным памятникам (Рис. 7), разрушают металлические крыши и конструкции — мосты и опоры.

Рис. 6 Погибший от кислотных дождей хвойный лес. Рис. 7 Разрушенные кислотными дождями скульптуры
Слайд 8

Рис. 6 Погибший от кислотных дождей хвойный лес

Рис. 7 Разрушенные кислотными дождями скульптуры

Искусственное загрязнение окружающей среды оказывает косвенное воздействие на атмосферу, изменяя ее свойства. Так, в результате увеличивающегося сжигания топлива и уменьшения площадей, занятых растительностью, фотосинтетическое восстановление кислорода из углекислого газа в настоящее время уменьшило
Слайд 9

Искусственное загрязнение окружающей среды оказывает косвенное воздействие на атмосферу, изменяя ее свойства. Так, в результате увеличивающегося сжигания топлива и уменьшения площадей, занятых растительностью, фотосинтетическое восстановление кислорода из углекислого газа в настоящее время уменьшилось на 30% за последние 10 тыс. лет. Ежегодная убыль кислорода составляет 31,62 млрд т. Если учесть, что в атмосфере содержится 1200 трлн. т кислорода, то его количество в атмосфере за год уменьшается на 0,0025%. Казалось бы, это немного, но, очевидно, в конце концов может встать воп­рос о введении ограничений на потребление кислорода. Накопление в атмосфере углекислого газа и других веществ в атмосфере — причина парникового эффекта.

Рассмотрим это явление. Максимальная концентрация озона в атмосфере наблюдается на высоте 20—25 км. Известно, что озон поглощает ультрафиолетовые лучи. При этом он сильно разогревается и препятствует потере тепла нижними слоями атмосферы. Помимо этого, озон, как и углекислый газ, поглощает инфракрасное излучение Земли. Следовательно, озон не только спасает все живое на Земле от ультрафиолетовых лучей, но вместе с углекислым газом играет важную роль в тепловом балансе атмосферы Земли. Парниковый эффект приводит к глобальному потеплению климата. Чтобы понять, как оно возникает, вспомните, как нагревается автомобиль изнутри, когда он стоит с закрытыми окнами на солнце. Солнечный свет проникает через стекла и поглощается сиденьями и другими предметами салона. При этом световая энергия превращается в тепловую, которую предметы отражают в виде инфракрасного излучения. В отличие от света, оно почти не проникает сквозь стекла наружу, т. е. остается внутри автомобиля. За счет этого повышается температура. То же самое происходит и в парнике, отчего и произошел термин «парниковый эффект».

Рис. 8 Кислород необходим для дыхания. Атмосфера — это не только среда, в которой мы живём. Воздух атмосферы служит основным источником получения кислорода в промышленности. Области при­менения кислорода можно охарактеризовать двумя словами — дыхание (рис. 8) и горение (рис. 9). Рис. 9 Кислород подд
Слайд 10

Рис. 8 Кислород необходим для дыхания

Атмосфера — это не только среда, в которой мы живём. Воздух атмосферы служит основным источником получения кислорода в промышленности. Области при­менения кислорода можно охарактеризовать двумя словами — дыхание (рис. 8) и горение (рис. 9).

Рис. 9 Кислород поддерживает горение

Рис. 10 Получение кислорода в лаборатории разложением перманганата калия и собирание его методом вытеснения воздуха. В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия (рис. 10) или пероксида водорода (рис.11): Рис. 11 Получение кислорода в лаборатории разложением пероксида водорода и со
Слайд 11

Рис. 10 Получение кислорода в лаборатории разложением перманганата калия и собирание его методом вытеснения воздуха

В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия (рис. 10) или пероксида водорода (рис.11):

Рис. 11 Получение кислорода в лаборатории разложением пероксида водорода и собирание его методом вытеснения воды

Углекислый газ. Углекислый газ С02 - широко применяют для изготовления шипучих напитков, тушения пожаров и получения «сухого льда», который используют для охлаждения и хранения продуктов питания, в первую очередь мороженого (рис. 12). В промышленности углекислый газ получают обжигом известняка: В ла
Слайд 12

Углекислый газ

Углекислый газ С02 - широко применяют для изготовления шипучих напитков, тушения пожаров и получения «сухого льда», который используют для охлаждения и хранения продуктов питания, в первую очередь мороженого (рис. 12). В промышленности углекислый газ получают обжигом известняка: В лаборатории оксид углерода (IV) получают действием соляной кислоты на мрамор: Собирают углекислый газ в сосуд методом вытеснения воздуха, так как оксид углерода (IV) почти в 1,5 раза тяжелее его (рис. 13).

Рис. 12 Применение углекислого газа: 1 – тушение пожара; 2 – хранение мороженного; 3 – производство шипучих напитков; 4 – создание спецэффектов на сцене. Рис. 13 Углекислый газ собирают в сосуд методом вытеснения воздуха
Слайд 13

Рис. 12 Применение углекислого газа: 1 – тушение пожара; 2 – хранение мороженного; 3 – производство шипучих напитков; 4 – создание спецэффектов на сцене.

Рис. 13 Углекислый газ собирают в сосуд методом вытеснения воздуха

Распознают углекислый газ или с помощью горящей лучинки, которая гаснет в его атмосфере (углекислый газ не поддерживает горение) (рис. 14, а), или по помутнению известковой воды (рис. 14, б): Из воздуха получают не только кислород, но и азот, который вместе с водородом служит сырьем для получения це
Слайд 14

Распознают углекислый газ или с помощью горящей лучинки, которая гаснет в его атмосфере (углекислый газ не поддерживает горение) (рис. 14, а), или по помутнению известковой воды (рис. 14, б): Из воздуха получают не только кислород, но и азот, который вместе с водородом служит сырьем для получения ценного газообразного продукта — аммиака NH3: В лаборатории аммиак получают взаимодействием щелочей с солями аммония (рис. 15) Аммиак легче воздуха, поэтому его собирают методом вытеснения воздуха в перевернутый вверх дном сосуд. Распознают аммиак тремя способами: а) по запаху; б) по изменению окраски влажной лакмусовой бумажки (с красного цвета на синий); в) по появлению дыма при поднесении стеклянной палочки, смоченной соляной кислотой (рис. 16). Природный газ служит сырьем для получения ценных газообразных органических соединений, например этилена.

Рис. 14 Способы распознавания углекислого газа: а – тлеющей лучинкой б – известковой водой. Рис. 16 Распознавание аммиака: а – по запаху; б – по изменению окраски индикаторной бумажки; в – по появлению дыма. Рис. 15 Лабораторный способ получения аммиака
Слайд 15

Рис. 14 Способы распознавания углекислого газа: а – тлеющей лучинкой б – известковой водой

Рис. 16 Распознавание аммиака: а – по запаху; б – по изменению окраски индикаторной бумажки; в – по появлению дыма

Рис. 15 Лабораторный способ получения аммиака

Этилен. Этилен (С2Н4, или СН2=СН2) применяют для получения других органических соединений (рис. 17). В промышленности этилен получают дегидрированием этана: Рис. 17. Применение этилена: 1 – в овощехранилищах для ускорения созревания плодов; 2 – 6 – производство органических соединений (полиэтилена 2
Слайд 16

Этилен

Этилен (С2Н4, или СН2=СН2) применяют для получения других органических соединений (рис. 17). В промышленности этилен получают дегидрированием этана:

Рис. 17. Применение этилена: 1 – в овощехранилищах для ускорения созревания плодов; 2 – 6 – производство органических соединений (полиэтилена 2, растворителей 3, уксусной кислоты 4, спиртов 5, 6)

В лаборатории этилен получают двумя способами: деполимеризацией полиэтилена (рис. 18, а) или каталитической дегидратацией этилового спирта (рис. 18, б). В качестве катализатора используют белую глину или чистый оксид алюминия: Распознают этилен по обесцвечиванию подкисленного раствора перманганата к
Слайд 17

В лаборатории этилен получают двумя способами: деполимеризацией полиэтилена (рис. 18, а) или каталитической дегидратацией этилового спирта (рис. 18, б). В качестве катализатора используют белую глину или чистый оксид алюминия: Распознают этилен по обесцвечиванию подкисленного раствора перманганата калия или бромной воды (рис. 19).

Рис. 18 Лабораторные способы получения этилена: а – деполимеризация полиэтилена; б – каталитическая дегидратация этилового спирта
Слайд 18

Рис. 18 Лабораторные способы получения этилена: а – деполимеризация полиэтилена; б – каталитическая дегидратация этилового спирта

Рис. 19 Распознавание этилена с использованием: а – раствора перманганата калия; б – бромной воды.
Слайд 19

Рис. 19 Распознавание этилена с использованием: а – раствора перманганата калия; б – бромной воды.

Выполнили: Учащиеся 9а класса. Проверил: Учитель химии Гащенко Н. Г.
Слайд 20

Выполнили: Учащиеся 9а класса

Проверил: Учитель химии Гащенко Н. Г.

Список похожих презентаций

Простые и сложные вещества

Простые и сложные вещества

Тема урока: Простые и сложные вещества. Химические элементы существуют в виде химических соединений. химические соединения простые сложные вещества ...
Создание и использование комплекса моделей атомов и молекул для изучения строения вещества в курсе химии средней школы

Создание и использование комплекса моделей атомов и молекул для изучения строения вещества в курсе химии средней школы

Обзор содержания курса химии 8-11 классов. . . . Классификация моделей. Материальные Идеальные Статические Динамические Раздаточные Демонстрационные ...
Простые вещества

Простые вещества

Три формы существования химических элементов. В виде одиночных атомов; В составе простых веществ; В составе сложных веществ. ВЕЩЕСТВА. ПРОСТЫЕ- Состоят ...
Простые вещества - неметаллы

Простые вещества - неметаллы

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Неметаллы – химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не ...
Чистые вещества и смеси

Чистые вещества и смеси

Цели урока:. Выяснить, какое вещество считают чистым. Что такое смесь? Какие бывают смеси? Выяснить различия между смесью и химическим соединением. ...
Отравляющие вещества

Отравляющие вещества

Содержание:. Цели и задачи Определение ОВ Что такое ОВ? История появления Женевский протокол Боевые свойства ОВ Типы несмертельных отравляющих веществ ...
Агрегатные состояния вещества

Агрегатные состояния вещества

План урока. Определение целей урока Выполнение лабораторного исследования Определение основных следствий эксперимента Решение качественных задач Решение ...
Химические вещества в архитектуре города Минусинска

Химические вещества в архитектуре города Минусинска

Цели:. показать влияние развития науки химии на архитектуру городов на примере г. Минусинска исследовать химический состав материалов, применяемых ...
Агрегатное состояние вещества

Агрегатное состояние вещества

Твердое тело. Состояние, характеризующееся способностью сохранять объём и форму. Атомы твёрдого тела совершают лишь небольшие колебания вокруг состояния ...
Агрегатные состояния вещества

Агрегатные состояния вещества

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние вещества. 1.3.1. Основные понятия Жидкое агрегатное состояние является промежуточным между ...
Агрегатное состояние вещества

Агрегатное состояние вещества

Существуют 3 основных агрегатных состояния вещества. Газообразное Твердое Жидкое. Чем же различаются данные вещества. Агрегатное состояние. Различия. ...
Агрегатное состояние вещества

Агрегатное состояние вещества

Общие понятия. Агрегатное состояние вещества- состояние вещества, характеризующееся определенными качественными свойствами. Строение твердых тел. ...
Агрегатное состояние вещества

Агрегатное состояние вещества

Три состояния вещества. Газ Жидкость Твердое тело. Твердое. Жидкое. Газообразное состояние. Процессы с поглощением и выделением тепла. Плавление Парообразование ...
Строение вещества химия

Строение вещества химия

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. Основополагающий вопрос КАК УСТРОЕН МИР? Проблемные вопросы Из чего сделано все на Земле? Почему все устроено так, а не иначе? ...
Вычисления массовой доли растворенного вещества

Вычисления массовой доли растворенного вещества

. Задачи ЕГЭ. 1. Массовая доля серной кислоты в растворе, полученном при смешивании 120г 20 %-го и 40г 50 %-го растворов кислоты, равна ……...% (Запишите ...
Удивительные органические вещества

Удивительные органические вещества

Задача от мисс Марпл. Какое приспособление использовал злоумышленник ? И какое вещество помогло ему разрезать сталь? А.Блок. Взгляд обольстительной ...
Газообразное состояние вещества

Газообразное состояние вещества

Цели урока:. Рассмотреть особенности газообразных веществ. Выделить важнейшие природные смеси газов. Обозначить основные экологические проблемы атмосферы. ...
Химические элементы. Простые и сложные вещества

Химические элементы. Простые и сложные вещества

Другого ничего в природе нет, Ни здесь, ни там, в космически глубинах Все – от песчинок малых до планет Из элементов состоит единых. С.Щипачев. Химический ...
Где прячутся взрывчатые вещества

Где прячутся взрывчатые вещества

Последнее время в мире всё чаще происходят взрывы и пожары. Причин этому несколько. Одна из них связана с растущим числом химических веществ, используемых ...
Чистые вещества и смеси веществ

Чистые вещества и смеси веществ

П л а н у р о к а. 1. Чистые вещества и смеси. Отличительные особенности. 2. Однородные и неоднородные смеси. 3. Способы разделения смесей. Что такое ...

Конспекты

Газообразные вещества

Газообразные вещества

Тема урока:. Газообразные вещества. Место урока:. Урок. . 9. Тема 2 «Строение веществ». 11 класс. Базовый уровень. Цели урока:. актуализировать ...
Химическая организация клетки. Неорганические вещества

Химическая организация клетки. Неорганические вещества

Тема: «Химическая организация клетки. Неорганические вещества». Цели урока:. Образовательные. : сформировать знания о роли химических элементов, ...
Решение расчетных задач на вывод химической формулы органического вещества

Решение расчетных задач на вывод химической формулы органического вещества

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Средняя общеобразовательная школа №55» г. Брянска. Урок по теме:. «Решение ...
Решение задач на определение молекулярной формулы вещества

Решение задач на определение молекулярной формулы вещества

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Средняя общеобразовательная школа №17» г. Брянска. Урок на тему: «Решение задач ...
Растворы. Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе

Растворы. Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. . «Средняя общеобразовательная школа №1». Технологическая карта урока по теме. ...
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА. Тема: Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. . . ФИО (полностью). . Иванова ...
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей

Урок химии в 8 классе. Тема: Чистые вещества и смеси. . Способы разделения смесей. Урок разработан на основе программы курса для 8 класса общеобразовательных ...
Чистые вещества и смеси

Чистые вещества и смеси

8 класс. Тема урока:. Чистые вещества и смеси. Цели урока:. дать понятие о чистом веществе и смеси веществ; раскрыть значение смесей в природе ...
Металлы – простые вещества с использованием ИКТ на уроке

Металлы – простые вещества с использованием ИКТ на уроке

Конспект урока химии (по программе О.С. Габриеляна) в 8 классе на тему «Металлы – простые вещества с использованием ИКТ на уроке». Автор: Карачева ...
Металлы – простые вещества

Металлы – простые вещества

Урок химии в 8 классе по теме. «Металлы – простые вещества». Задачи:. . Образовательные:. Сформировать у учащихся знания о том, что металлам ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:8 ноября 2018
Категория:Химия
Содержит:20 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации