- Агрегатные состояния вещества

Презентация "Агрегатные состояния вещества" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30

Презентацию на тему "Агрегатные состояния вещества" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 30 слайд(ов).

Слайды презентации

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВА. ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЛЕКЦИЯ 2.
Слайд 1

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВА

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЛЕКЦИЯ 2.

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние вещества. 1.3.1. Основные понятия Жидкое агрегатное состояние является промежуточным между твердым и газообразным Жидкости имеют собственный объем Жидкости принимают форму сосуда, в котором находятся. 23.11.2018. Физическая химия. Лекция 2
Слайд 2

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние вещества

1.3.1. Основные понятия Жидкое агрегатное состояние является промежуточным между твердым и газообразным Жидкости имеют собственный объем Жидкости принимают форму сосуда, в котором находятся

23.11.2018

Физическая химия. Лекция 2

Близко расположенные молекулы жидкости могут образовывать упорядоченные структуры, содержащие несколько молекул. Это состояние называется ближним порядком. Ближний порядок — это упорядоченность во взаимном расположении атомов или молекул в веществе, которая повторяется лишь на расстояниях, соизмерим
Слайд 3

Близко расположенные молекулы жидкости могут образовывать упорядоченные структуры, содержащие несколько молекул. Это состояние называется ближним порядком. Ближний порядок — это упорядоченность во взаимном расположении атомов или молекул в веществе, которая повторяется лишь на расстояниях, соизмеримых с расстояниями между частицами, то есть ближний порядок есть закономерность в расположении соседних частиц.

Структура воды: (1) –водяной пар; (2) – жидкая вода

Пример ближнего порядка молекул жидкости и дальнего порядка молекул кристаллического вещества: (1) –жидкая вода; (2) – лёд (твердое тело)

Факторы, влияющие на поведение жидкости: Химическая природа жидкости В неполярных жидкостях взаимодействия между молекулами слабые, поэтому по свойствам они ближе к газам В полярных жидкостях сильны взаимодействия между молекулами, поэтому такие жидкости по строению и свойствам ближе к твердым телам
Слайд 4

Факторы, влияющие на поведение жидкости: Химическая природа жидкости В неполярных жидкостях взаимодействия между молекулами слабые, поэтому по свойствам они ближе к газам В полярных жидкостях сильны взаимодействия между молекулами, поэтому такие жидкости по строению и свойствам ближе к твердым телам Внешние условия, в частности, температура Чем ниже температура и чем ближе температура жидкости к температуре ее кристаллизации, тем больше степень упорядоченности частиц и тем ближе свойства жидкости к свойствам твердых веществ Чем выше температура и чем ближе она к температуре кипения, тем больше сходства в поведении жидкостей и газов

Типы связей в жидкостях между молекулами: Ван-дер-Ваальсовы взаимодействия ориентационные силы (диполь-дипольные взаимодействия) дисперсионные силы (взаимодействия между неполярными молекулами) индукционные силы (взаимодействия между полярной и неполярной молекулами) Водородные связи
Слайд 5

Типы связей в жидкостях между молекулами: Ван-дер-Ваальсовы взаимодействия ориентационные силы (диполь-дипольные взаимодействия) дисперсионные силы (взаимодействия между неполярными молекулами) индукционные силы (взаимодействия между полярной и неполярной молекулами) Водородные связи

1.3.2. Свойства жидкостей Плотность – масса единицы объема жидкости при данной температуре Плотность жидкостей в сотни и тысячи раз больше, чем плотность газов С увеличением температуры плотность всех жидкостей уменьшается (исключение – вода) Аномалии воды!!!
Слайд 6

1.3.2. Свойства жидкостей Плотность – масса единицы объема жидкости при данной температуре Плотность жидкостей в сотни и тысячи раз больше, чем плотность газов С увеличением температуры плотность всех жидкостей уменьшается (исключение – вода) Аномалии воды!!!

Молярный объем жидкости Для разных жидкостей молярный объем различен!!! Например: для воды
Слайд 7

Молярный объем жидкости Для разных жидкостей молярный объем различен!!! Например: для воды

Поверхностное натяжение – это энергия, необходимая для образования новой поверхности. σ – коэффициент поверхностного натяжения А – работа, Дж S – площадь поверхности, м² Зависит от природы жидкости, природы граничащего с ней тела, температуры, наличия примесей в жидкости. Уменьшается с увеличением т
Слайд 8

Поверхностное натяжение – это энергия, необходимая для образования новой поверхности. σ – коэффициент поверхностного натяжения А – работа, Дж S – площадь поверхности, м² Зависит от природы жидкости, природы граничащего с ней тела, температуры, наличия примесей в жидкости. Уменьшается с увеличением температуры и при добавлении поверхностно-активных веществ (ПАВ)

Текучесть - способность изменять форму за малое время под действием даже малой силы. Благодаря этому свойству все жидкости льются в виде струй, разбрызгиваются каплями, принимают форму того сосуда, в который их нальют. Текучесть – величина, обратная вязкости.
Слайд 9

Текучесть - способность изменять форму за малое время под действием даже малой силы. Благодаря этому свойству все жидкости льются в виде струй, разбрызгиваются каплями, принимают форму того сосуда, в который их нальют. Текучесть – величина, обратная вязкости.

Вязкость (внутреннее трение, сопротивляемость течению) – это сопротивление, возникающее внутри жидкости при перемещении с различными скоростями одних слоев ее относительно других. Вязкость – термодинамическое свойство текучего тела. Вязкость жидкости уменьшается с увеличением температуры (исключение
Слайд 10

Вязкость (внутреннее трение, сопротивляемость течению) – это сопротивление, возникающее внутри жидкости при перемещении с различными скоростями одних слоев ее относительно других. Вязкость – термодинамическое свойство текучего тела. Вязкость жидкости уменьшается с увеличением температуры (исключение – вода). Вязкость имеет важное значение в решении производственных вопросов, связанных с транспортировкой текучих материалов по трубопроводам, с перемешиванием жидкостей и газов, с движением судов, самолетов и т.п.

Динамическая вязкость (коэффициент внутреннего трения) µ F – сила сопротивления сдвигу, Н l – расстояние, l = 1м S – площадь поверхности, S = 1 м² v – скорость, v = 1 м/с Кинематическая вязкость ν – отношение динамической вязкости жидкости к ее плотности
Слайд 11

Динамическая вязкость (коэффициент внутреннего трения) µ F – сила сопротивления сдвигу, Н l – расстояние, l = 1м S – площадь поверхности, S = 1 м² v – скорость, v = 1 м/с Кинематическая вязкость ν – отношение динамической вязкости жидкости к ее плотности

1.3.3. Парообразование Парообразование – переход вещества в газообразное состояние. Для жидкостей различают две формы парообразования: испарение и кипение. При испарении пар образуется только на свободной поверхности жидкости. Кипение – это процесс испарения жидкости, протекающий во всем её объеме.
Слайд 12

1.3.3. Парообразование Парообразование – переход вещества в газообразное состояние. Для жидкостей различают две формы парообразования: испарение и кипение. При испарении пар образуется только на свободной поверхности жидкости. Кипение – это процесс испарения жидкости, протекающий во всем её объеме.

Испарение Кипение

На скорость парообразования влияют: площадь свободной поверхности температура жидкости плотность пара над поверхностью, с которой происходит парообразование природа жидкости. П п п п
Слайд 13

На скорость парообразования влияют: площадь свободной поверхности температура жидкости плотность пара над поверхностью, с которой происходит парообразование природа жидкости

П п п п

1.3.4. Конденсация Конденсацией называется переход вещества из газообразного состояния в жидкое или твердое (конденсированное состояние) точка А – вещество в газообразном состоянии АВ – объем газа уменьшается, давление газа увеличивается, в цилиндре только газ точка В – начинается конденсация газа В
Слайд 14

1.3.4. Конденсация Конденсацией называется переход вещества из газообразного состояния в жидкое или твердое (конденсированное состояние) точка А – вещество в газообразном состоянии АВ – объем газа уменьшается, давление газа увеличивается, в цилиндре только газ точка В – начинается конденсация газа ВС – объем уменьшается, давление постоянно, происходит конденсация газа, образуется жидкость, в цилиндре жидкость + насыщенный пар точка C – конденсация закончилась, в цилиндре находится только жидкость CD – давление увеличивается, объем почти не меняется, жидкость сопротивляется сжатию

Давление насыщенного пара Газ, находящийся в термодинамическом равновесии со своей жидкостью, называется насыщенным паром. Слово "насыщенный" подчеркивает, что при данной температуре этот пар не может содержать большее число молекул, то есть иметь бóльшую плотность. На участке BC в цилиндр
Слайд 15

Давление насыщенного пара Газ, находящийся в термодинамическом равновесии со своей жидкостью, называется насыщенным паром. Слово "насыщенный" подчеркивает, что при данной температуре этот пар не может содержать большее число молекул, то есть иметь бóльшую плотность.

На участке BC в цилиндре одновременно сосуществуют газ и жидкость (см. слайд 12). Их температура и давление одинаковы. Это давление не зависит от количества жидкости и газа. Вдвигая поршень, мы на мгновение увеличиваем давление газа около поршня, что способствует переходу части молекул в жидкость, и давление вновь становится прежним. В этом случае говорят, что в цилиндре наблюдается термодинамическое равновесие.

Давление насыщенного пара – одна из характеристик вещества. http://www.youtube.com/watch?v=JL6zKYOg_ec Для различных веществ это давление, как правило, различно. Вещества с малым значением давления насыщенного пара при нормальных условиях являются твердыми или жидкими; с большим значением – газообра
Слайд 16

Давление насыщенного пара – одна из характеристик вещества. http://www.youtube.com/watch?v=JL6zKYOg_ec Для различных веществ это давление, как правило, различно. Вещества с малым значением давления насыщенного пара при нормальных условиях являются твердыми или жидкими; с большим значением – газообразными. При средних значениях вещество является либо легкоиспаряющейся жидкостью, либо легко сжижающимся газом.

Давление насыщенного пара растет с ростом температуры Кипение жидкости характеризуется равенством давления насыщенного пара и внешнего давления
Слайд 17

Давление насыщенного пара растет с ростом температуры Кипение жидкости характеризуется равенством давления насыщенного пара и внешнего давления

Зависимость температуры кипения от внешнего давления и от давления насыщенного пара: с ростом внешнего давления температура кипения увеличивается; давление насыщенного пара всегда растет с ростом температуры; увеличивая внешнее давление, можно повышать температуру кипения, но лишь до определённого п
Слайд 18

Зависимость температуры кипения от внешнего давления и от давления насыщенного пара: с ростом внешнего давления температура кипения увеличивается; давление насыщенного пара всегда растет с ростом температуры; увеличивая внешнее давление, можно повышать температуру кипения, но лишь до определённого предела — критической температуры и критического давления, выше которых исчезает граница раздела жидкой и газообразной фазы (флюидная жидкость). Критическая точка воды: Т=647К, р=218,3 бар

1. Учение об агрегатных состояниях 1.4. Твёрдое агрегатное состояние. Твёрдое вещество имеет собственную форму и оказывает сопротивление всякому действию, направленному на изменение формы Высокая упорядоченность частиц (дальний порядок) Дальний порядок — это упорядоченность во взаимном расположении
Слайд 19

1. Учение об агрегатных состояниях 1.4. Твёрдое агрегатное состояние

Твёрдое вещество имеет собственную форму и оказывает сопротивление всякому действию, направленному на изменение формы Высокая упорядоченность частиц (дальний порядок) Дальний порядок — это упорядоченность во взаимном расположении атомов или молекул в веществе, которая повторяется на неограниченно больших расстояниях. Твердые вещества могут находиться в двух состояниях: кристаллическом аморфном

1. Учение об агрегатных состояниях 1.4. Твердое агрегатное состояние. Кристаллические вещества: определенная и четко выраженная температура плавления определенная геометрическая форма кристаллов (кристаллическая решетка) Аморфные вещества: нет определенной и четко выраженной температуры плавления (п
Слайд 20

1. Учение об агрегатных состояниях 1.4. Твердое агрегатное состояние

Кристаллические вещества: определенная и четко выраженная температура плавления определенная геометрическая форма кристаллов (кристаллическая решетка) Аморфные вещества: нет определенной и четко выраженной температуры плавления (при нагревании постепенно размягчаются, становятся все более текучими). даже при невысоких температурах обладают текучестью, поэтому их можно рассматривать как очень густые и вязкие жидкости. не имеют строгого порядка в расположении частиц с течением времени самопроизвольно переходят в кристаллическое состояние

На левом рисунке изображено расположение частиц в кристаллическом кварце (SiO2), а на правом – в аморфном кварце (SiO2). Эти вещества состоят из одних и тех же частиц – атомов кремния и кислорода.

Типы кристаллических решеток:
Слайд 21

Типы кристаллических решеток:

Кристалл – твердое тело, состоящее из упорядоченных, периодически повторяющихся в пространстве частиц Наименьшей структурной единицей кристалла является элементарная ячейка Частицы размещаются в ней согласно принципа наиболее плотной упаковки, при которой остается наименьшее по объему свободное прос
Слайд 22

Кристалл – твердое тело, состоящее из упорядоченных, периодически повторяющихся в пространстве частиц Наименьшей структурной единицей кристалла является элементарная ячейка Частицы размещаются в ней согласно принципа наиболее плотной упаковки, при которой остается наименьшее по объему свободное пространство между этими частицами Основные элементарные ячейки: Кубическая Тетрагональная или тетраэдрическая Гексагональная Ромбоэдрическая или тригональная Ромбическая Моноклинная Триклинная

1) 2) 3) 4) 5) 6) 7)

Физические свойства кристаллических тел (такие, как прочность на разрыв, эластичность, тепло- и электропроводность, светопроницаемость и т.д.) неодинаковы в различных направлениях, но совпадают в параллельных направлениях. Такое свойство тел называется анизотропностью. Свойства аморфных тел однородн
Слайд 23

Физические свойства кристаллических тел (такие, как прочность на разрыв, эластичность, тепло- и электропроводность, светопроницаемость и т.д.) неодинаковы в различных направлениях, но совпадают в параллельных направлениях. Такое свойство тел называется анизотропностью. Свойства аморфных тел однородны во всех направлениях, т.е. аморфные тела изотропны.

Кристаллические тела делятся на монокристаллы и поликристаллы. Монокристаллы (монолитные, единые кристаллы) обладают периодически повторяющейся внутренней структурой во всем его объеме. Монокристаллы германия, кремния и др. используют для изготовления полупроводниковой аппаратуры Монокристаллы кварц
Слайд 24

Кристаллические тела делятся на монокристаллы и поликристаллы. Монокристаллы (монолитные, единые кристаллы) обладают периодически повторяющейся внутренней структурой во всем его объеме. Монокристаллы германия, кремния и др. используют для изготовления полупроводниковой аппаратуры Монокристаллы кварца, германия, фторида лития и др. используют в оптических узлах многих приборов. Монокристаллы алмаза используют при обработке особо твёрдых материалов Украшения – бриллианты, топазы, сапфиры, рубины и др. Поликристаллическое тело представляет собой совокупность сросшихся друг с другом хаотически ориентированных маленьких кристаллов — кристаллитов. Каждый маленький монокристалл поликристаллического тела анизотропен, но поликристаллическое тело изотропно.

Кристаллогидраты солей – твердые соли, в состав ионных кристаллов которых входят молекулы воды Кристаллогидраты солей различаются по количеству кристаллизационной воды и по характеру связи молекул воды с другими частицами, составляющими кристалл (координационная, водородная связи) CaCl2•6H2O, CaCl2•
Слайд 25

Кристаллогидраты солей – твердые соли, в состав ионных кристаллов которых входят молекулы воды Кристаллогидраты солей различаются по количеству кристаллизационной воды и по характеру связи молекул воды с другими частицами, составляющими кристалл (координационная, водородная связи) CaCl2•6H2O, CaCl2•4H2O, CaCl2•2H2O, Образование кристаллогидратов всегда сопровождается выделением теплоты Молекулы воды могут связываться как с катионами, так и с анионами

Кристалл CuSO4•5H2O

1. Учение об агрегатных состояниях 1.5. Жидкокристаллическое состояние вещества. Жидкокристаллическим (мезоморфным) состоянием вещества называется такое состояние, свойства которого являются промежуточными между свойствами твердого кристалла и жидкости. Жидкие кристаллы сочетают в себе свойства как
Слайд 26

1. Учение об агрегатных состояниях 1.5. Жидкокристаллическое состояние вещества

Жидкокристаллическим (мезоморфным) состоянием вещества называется такое состояние, свойства которого являются промежуточными между свойствами твердого кристалла и жидкости. Жидкие кристаллы сочетают в себе свойства как твердых кристаллических тел (наличие дальнего ориентационного порядка, оптические свойства – рассеяние, поляризация и преломление света, анизотропия), так и жидкостей (проявление текучести, вязкости)

Жидкие кристаллы - особое состояние некоторых органических веществ, в котором они обладают текучестью и свойством образовывать пространственные структуры, подобные кристаллическим. Холестерилбензоат , плавится при 145°С с образованием мутного расплава, имеющего жидкокристаллическую структуру; при 179°С становится настоящей прозрачной жидкостью.

Жидкие кристаллы образуются в веществах с продолговатой формой молекул, взаимная ориентация которых обусловливает анизотропию (т.е. неодинаковость) их физических свойств. Жидкие кристаллы могут изменять свою структуру и светооптические свойства под действием электрического напряжения. Обычная вода,
Слайд 27

Жидкие кристаллы образуются в веществах с продолговатой формой молекул, взаимная ориентация которых обусловливает анизотропию (т.е. неодинаковость) их физических свойств. Жидкие кристаллы могут изменять свою структуру и светооптические свойства под действием электрического напряжения.

Обычная вода, свойства которой во всех направлениях одинаковы

Жидкий кристалл, ориентационное упорядочение

В зависимости от способа ориентации молекул в пространстве жидкие кристаллы делят на четыре класса: нематики, смектики, холестерики и дискотики. У нематических жидких кристаллов оси молекул ориентированы параллельно друг другу. Молекулы располагаются послойно, направление осей молекул перпендикулярн
Слайд 28

В зависимости от способа ориентации молекул в пространстве жидкие кристаллы делят на четыре класса: нематики, смектики, холестерики и дискотики. У нематических жидких кристаллов оси молекул ориентированы параллельно друг другу. Молекулы располагаются послойно, направление осей молекул перпендикулярно слоям (рис. а). Молекулы смектиков также располагаются перпендикулярно слоям (рис. b), однако некоторая часть молекул частично располагается в соседних слоях. У холестериков (рис. c) молекулы также располагаются послойно, но оси молекул ориентированы параллельно плоскостям, в которых они лежат, и направление молекул изменяется по винтовой линии при переходе от одного слоя к другому. У дискотиков (рис. d) длинные молекулы свиваются в клубочки в форме дисков (таблеток).

Жидкие кристаллы изменяют свои физические свойства под действием различных физических факторов (температуры, электрических и магнитных полей, механических напряжений, излучения), что широко используется в современных устройствах и технологиях: индикаторные устройства (электроника, часы, мобильные те
Слайд 29

Жидкие кристаллы изменяют свои физические свойства под действием различных физических факторов (температуры, электрических и магнитных полей, механических напряжений, излучения), что широко используется в современных устройствах и технологиях: индикаторные устройства (электроника, часы, мобильные телефоны); жидкокристаллические экраны мониторов, телевизоров, табло и т.п.; термометры, термоскопы, устройства, сигнализирующие о превышении температуры; термокраски (для сигнализации о перегреве поверхности); для сигнализации о химической опасности

Устройство сигнализации химической опасности Принцип действия таких устройств основан на способности молекул жидких кристаллов вступать во взаимодействие с некоторыми химическими веществами, образуя более крупные молекулы. Этот процесс сопровождается изменением окраски тонких жидкокристаллических пленок. Устройство представляет собой табло нейтрального цвета, на котором изображен сигнал опасности с помощью жидкокристаллического вещества. Если концентрация вредного вещества (например, толуола) невелика, пленка жидкого кристалла также имеет нейтральную окраску. Когда концентрация толуола в воздухе превысит предельно допустимую, надпись на табло окрашивается в красный цвет.

1. Учение об агрегатных состояниях 1.6. Плазма. Плазма — частично или полностью ионизированный газ, в котором плотности положительных и отрицательных зарядов практически одинаковы Основные свойства плазмы – высокая температура (от 10³ до 10⁹ К) и электропроводность, обусловленные интенсивным движени
Слайд 30

1. Учение об агрегатных состояниях 1.6. Плазма

Плазма — частично или полностью ионизированный газ, в котором плотности положительных и отрицательных зарядов практически одинаковы Основные свойства плазмы – высокая температура (от 10³ до 10⁹ К) и электропроводность, обусловленные интенсивным движением свободных заряженных частиц. Применяют плазму при горячей обработке металлов (плазменная сварка); для осуществления эндотермических реакций, которые не могут идти в других условиях (синтез NO, получение водорода из природного газа) и др.

Плазменная лампа Плазма Солнца

Список похожих презентаций

Агрегатные состояния вещества

Агрегатные состояния вещества

План урока. Определение целей урока Выполнение лабораторного исследования Определение основных следствий эксперимента Решение качественных задач Решение ...
Законы газового состояния вещества

Законы газового состояния вещества

Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака; 3. Научится решать типовые ...
Создание и использование комплекса моделей атомов и молекул для изучения строения вещества в курсе химии средней школы

Создание и использование комплекса моделей атомов и молекул для изучения строения вещества в курсе химии средней школы

Обзор содержания курса химии 8-11 классов. . . . Классификация моделей. Материальные Идеальные Статические Динамические Раздаточные Демонстрационные ...
Простые и сложные вещества

Простые и сложные вещества

Тема урока: Простые и сложные вещества. Химические элементы существуют в виде химических соединений. химические соединения простые сложные вещества ...
Простые вещества - неметаллы

Простые вещества - неметаллы

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Неметаллы – химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не ...
Простые вещества

Простые вещества

Три формы существования химических элементов. В виде одиночных атомов; В составе простых веществ; В составе сложных веществ. ВЕЩЕСТВА. ПРОСТЫЕ- Состоят ...
Отравляющие вещества

Отравляющие вещества

Содержание:. Цели и задачи Определение ОВ Что такое ОВ? История появления Женевский протокол Боевые свойства ОВ Типы несмертельных отравляющих веществ ...
Чистые вещества и смеси

Чистые вещества и смеси

Цели урока:. Выяснить, какое вещество считают чистым. Что такое смесь? Какие бывают смеси? Выяснить различия между смесью и химическим соединением. ...
Химические вещества в архитектуре города Минусинска

Химические вещества в архитектуре города Минусинска

Цели:. показать влияние развития науки химии на архитектуру городов на примере г. Минусинска исследовать химический состав материалов, применяемых ...
Вычисления массовой доли растворенного вещества

Вычисления массовой доли растворенного вещества

. Задачи ЕГЭ. 1. Массовая доля серной кислоты в растворе, полученном при смешивании 120г 20 %-го и 40г 50 %-го растворов кислоты, равна ……...% (Запишите ...
Валентные состояния атома углерода

Валентные состояния атома углерода

Первое валентное состояние атома углерода (на примере молекулы метана). СН4 Н Н С Н Н. Два «противоречия» в строении метана:. Валентность углерода ...
Агрегатное состояние вещества

Агрегатное состояние вещества

Твердое тело. Состояние, характеризующееся способностью сохранять объём и форму. Атомы твёрдого тела совершают лишь небольшие колебания вокруг состояния ...
Агрегатное состояние вещества

Агрегатное состояние вещества

Существуют 3 основных агрегатных состояния вещества. Газообразное Твердое Жидкое. Чем же различаются данные вещества. Агрегатное состояние. Различия. ...
Агрегатное состояние вещества

Агрегатное состояние вещества

Общие понятия. Агрегатное состояние вещества- состояние вещества, характеризующееся определенными качественными свойствами. Строение твердых тел. ...
Агрегатное состояние вещества

Агрегатное состояние вещества

Три состояния вещества. Газ Жидкость Твердое тело. Твердое. Жидкое. Газообразное состояние. Процессы с поглощением и выделением тепла. Плавление Парообразование ...
Строение вещества химия

Строение вещества химия

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. Основополагающий вопрос КАК УСТРОЕН МИР? Проблемные вопросы Из чего сделано все на Земле? Почему все устроено так, а не иначе? ...
Удивительные органические вещества

Удивительные органические вещества

Задача от мисс Марпл. Какое приспособление использовал злоумышленник ? И какое вещество помогло ему разрезать сталь? А.Блок. Взгляд обольстительной ...
Газообразное состояние вещества

Газообразное состояние вещества

Цели урока:. Рассмотреть особенности газообразных веществ. Выделить важнейшие природные смеси газов. Обозначить основные экологические проблемы атмосферы. ...
Химические элементы. Простые и сложные вещества

Химические элементы. Простые и сложные вещества

Другого ничего в природе нет, Ни здесь, ни там, в космически глубинах Все – от песчинок малых до планет Из элементов состоит единых. С.Щипачев. Химический ...
Газообразные вещества

Газообразные вещества

Рис.1. Агрегатные состояния воды: а – твёрдое; б – жидкое; в - газообразное. Большинство веществ в зависимости от условий могут находиться в одном ...

Конспекты

Решение расчетных задач на вывод химической формулы органического вещества

Решение расчетных задач на вывод химической формулы органического вещества

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Средняя общеобразовательная школа №55» г. Брянска. Урок по теме:. «Решение ...
Химическая организация клетки. Неорганические вещества

Химическая организация клетки. Неорганические вещества

Тема: «Химическая организация клетки. Неорганические вещества». Цели урока:. Образовательные. : сформировать знания о роли химических элементов, ...
Растворы. Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе

Растворы. Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. . «Средняя общеобразовательная школа №1». Технологическая карта урока по теме. ...
Решение задач на определение молекулярной формулы вещества

Решение задач на определение молекулярной формулы вещества

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Средняя общеобразовательная школа №17» г. Брянска. Урок на тему: «Решение задач ...
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей

Урок химии в 8 классе. Тема: Чистые вещества и смеси. . Способы разделения смесей. Урок разработан на основе программы курса для 8 класса общеобразовательных ...
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА. Тема: Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. . . ФИО (полностью). . Иванова ...
Металлы – простые вещества с использованием ИКТ на уроке

Металлы – простые вещества с использованием ИКТ на уроке

Конспект урока химии (по программе О.С. Габриеляна) в 8 классе на тему «Металлы – простые вещества с использованием ИКТ на уроке». Автор: Карачева ...
Чистые вещества и смеси

Чистые вещества и смеси

8 класс. Тема урока:. Чистые вещества и смеси. Цели урока:. дать понятие о чистом веществе и смеси веществ; раскрыть значение смесей в природе ...
Количество вещества

Количество вещества

. МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ. . ШКОЛА №13. . Конспект урока. по химии в 8классе. ...
Металлы – простые вещества

Металлы – простые вещества

Урок химии в 8 классе по теме. «Металлы – простые вещества». Задачи:. . Образовательные:. Сформировать у учащихся знания о том, что металлам ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:24 ноября 2018
Категория:Химия
Содержит:30 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации