» » » Законы газового состояния вещества
Законы газового состояния вещества

Презентация на тему Законы газового состояния вещества

Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Законы газового состояния вещества. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 36 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 1

Законы газового состояния вещества

Ивкина Наталия Александровна ГУО «Гимназия № 61»

Слайд 2: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 2

Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака; 3. Научится решать типовые задачи;

Слайд 3: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 3

Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет предела!

Слайд 4: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 4

Проверка домашнего задания:

Слайд 5: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 5

1. Что такое стехиометрия?

Слайд 6: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 6

2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке?

Слайд 7: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 7

3. В чем заключается сущность закона сохранения массы веществ?

Слайд 8: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 8

4. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для каких веществ он всегда строго выполняется?

Слайд 9: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 9

5. Что такое массовая доля и как она рассчитывается?

Слайд 10: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 10

1. Газовое состояние вещества:

Слайд 11: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 11

Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества?

Слайд 12: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 12
Слайд 13: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 13

Агрегатное состояние веществ и переходы между ними

Слайд 14: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 14
2. Закон Авогадро:
Слайд 15: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 15

Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что в одинаковых объемах различных газов находится одно и тоже число молекул. Позже эта гипотеза стала законом Авогадро.

Слайд 16: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 16

Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.

Слайд 17: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 17

Первое следствие из закона Авогадро: Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.

Слайд 18: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 18

3. Молярный объем газов:

Слайд 19: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 19

Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема данной порции газа V к химическому количеству вещества n в этой порции:

Слайд 20: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 20

Нормальные условия: температура — 0°С давление — 101,325 кПа

Слайд 21: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 21

Молярный объем любого газа при нормальных условиях: Второе следствие из закона Авогадро

Слайд 22: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 22

Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическому количеству одного из веществ

Слайд 23: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 23

Задача: Какой объем водорода (н. у.) можно получить при действии соляной кислоты HCl на цинк химическим количеством 0,5 моль?

Слайд 24: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 24

4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):

Слайд 25: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 25

Гей-Люссак (1778-1850) При неизменных температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.

Слайд 26: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 26

Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям

Слайд 27: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 27

Обобщение Объем газов определяется не размером молекул, а расстоянием между ними, которые при одинаковых условиях для всех газов примерно одинаковы.

Слайд 28: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 28

Задача: Найдите V хлора который потребуется для получения 80 г хлороводорода? какой V азота имеет такую же массу, что и 40,32 л NH3 (н.у.)?

Слайд 29: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 29

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление, температура) содержится одинаковое число молекул.

Слайд 30: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 30

Молярный объем газа есть объем его порции химическим количеством 1 моль. При нормальных условиях (температура 0°С и давление — 101,325 кПа) молярный объем любого газа является величиной постоянной, равной 22,4 дм3/моль.

Слайд 31: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 31

Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических реакций соответствуют объемным отношениям этих веществ.

Слайд 32: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 32

Закрепление Какой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой газ химическим количеством 2 моль, (II - вариант) – азот массой 2 г.

Слайд 33: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 33

I вариант Какой объем углерод (IV) – оксида можно получить действием избытка разбавленной серной кислоты на натрий-карбонат химическим количеством 0,35 моль? II вариант Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 200 дм3 (при н.у.) метана и какой объем углерод (IV)-оксида при этом образуется?

Слайд 34: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 34

Оцените своё состояние после урока

Мне хорошо Как всегда Уныло Я много знаю Я плохо понял и умею

Слайд 35: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 35

Домашнее задание: § 5 стр. 29-32, 35-37. Упр. 1-7, 12.

Слайд 36: Презентация Законы газового состояния вещества
Слайд 36

Спасибо за внимание!

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru