» » » Законы газового состояния вещества

Презентация на тему Законы газового состояния вещества


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Законы газового состояния вещества. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 36 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Ивкина Наталия Александровна ГУО «Гимназия № 61»
Слайд 2
Ваша цель: Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом 1.Познакомиться с молярным объемом газов; газов; 2. Изучить основные законы химии: 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака; закон Авогадро, закон Гей – Люссака; 3. Научится решать типовые задачи; 3. Научится решать типовые задачи;
Слайд 3
Девиз урока: У пространства нет размера, У пространства нет размера, а у знаний нет предела! а у знаний нет предела!
Слайд 4
Проверка домашнего задания:
Слайд 5
1 1 . . Ч т о т а к о е с т е х и о м е т р и я ?
Слайд 6
2 . . С С к к а а к к и и м м и и з з а а к к о о н н а а м м и и в ы п п о о з з н н а а к о м и л и с ь н н а п р о ш л о м у у р р о к е ? ?
Слайд 7
3 3 . . В В ч ч е е м м з з а а к к л л ю ч а е т с я с с у у щ н о с т ь з з а к о н а с с о о х р а н е н и я м а с с ы в е щ е с т в ?
Слайд 8
4 4 . . С С ф ф о о р р м у л и р у й т е з з а к о н п о с т о я н с т в а с о с т а в а и у к а ж и т е , д л я к к а а к к и и х х в в е е щ е с т в о о н н в в с с е е г г д д а а с с т т р р о о г г о в в ы п о л н я е т с я ?
Слайд 9
5 5 . . Ч Ч т т о о т т а а к к о о е е м м а а с с с с о о в в а а я д д о о л л я я и и к к а а к к о о н н а р р а а с с с с ч ч и и т ы в а е т с я ? ?
Слайд 10
1. Газовое состояние вещества:
Слайд 11
Вопрос: В каких агрегатных состояниях В каких агрегатных состояниях могут находится вещества? могут находится вещества?
Слайд 13
Агрегатное состояние веществ Агрегатное состояние веществ и переходы между ними
Слайд 14
2. Закон Авогадро: 2. Закон Авогадро:
Слайд 15
Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что высказал предположение в 1811 году, что в одинаковых объемах различных газов находится одно и в одинаковых объемах различных газов находится одно и тоже число молекул. тоже число молекул. Позже эта гипотеза стала законом Авогадро.
Слайд 16
Закон Авогадро: В равных объемах различных газов В равных объемах различных газов при одинаковых условиях при одинаковых условиях (температура, давление) содержится (температура, давление) содержится одинаковое число молекул. одинаковое число молекул.
Слайд 17
Первое следствие из закона Авогадро: Первое следствие из закона Авогадро: Одинаковое число молекул различных Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимают газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем. одинаковый объем.
Слайд 18
3. Молярный объем Молярный объем газов: газов:
Слайд 19
Молярный объем газа Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема данной порции газа V V к химическому количеству вещества количеству вещества n в этой порции :
Слайд 20
Н Н о о р м а л ь н ы е у у с с л л о о в в и я : : т е м п е р а т у р а — — 0 0 ° ° С д д а а в в л л е е н и е — — 1 0 1 , 3 2 5 к П а
Слайд 21
Молярный объем любого Молярный объем любого газа при нормальных условиях: Второе следствие из закона Авогадро Второе следствие из закона Авогадро
Слайд 22
Вычисление по уравнению Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическому количеству одного из веществ количеству одного из веществ
Слайд 23
З З а а д а ч а : : К К а а к к о о й й о о б ъ е м в о д о р о д а ( н . у . ) м о ж н о п п о о л у ч и т ь п п р и д д е е й с т в и и с с о о л л я я н н о о й й к к и и с с л л о о т т ы H H C C l l н н а а ц ц и и н н к к х х и и м м и и ч е с к и м к к о о л и ч е с т в о м 0 0 , 5 м м о о л ь ? ?
Слайд 24
4. Закон объемных 4. Закон объемных отношений (закон Гей- Люссака):
Слайд 25
Гей-Люссак (1778-1850) При неизменных температуре и давлении объемы При неизменных температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. как небольшие целые числа.
Слайд 26
Расчет объемных отношений Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям
Слайд 27
Обобщение Обобщение Объем газов определяется не размером Объем газов определяется не размером молекул, а расстоянием между ними, которые молекул, а расстоянием между ними, которые при одинаковых условиях для всех газов при одинаковых условиях для всех газов примерно одинаковы. примерно одинаковы.
Слайд 28
Задача: Задача: Найдите Найдите V хлора который потребуется для получения 80 г потребуется для получения 80 г хлороводорода? какой хлороводорода? какой V азота имеет такую же массу, что и имеет такую же массу, что и 40,32 л 40,32 л NH 3 (н.у.)?
Слайд 29
В равных объемах различных газов при В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление, температура) содержится одинаковое число молекул . .
Слайд 30
Молярный объем газа есть объем его порции Молярный объем газа есть объем его порции химическим количеством 1 моль. При нормальных условиях (температура 0°С и давление — 101,325 кПа) молярный объем давление — 101,325 кПа) молярный объем любого газа является величиной постоянной, любого газа является величиной постоянной, равной 22,4 дм3/моль. равной 22,4 дм3/моль.
Слайд 31
Коэффициенты перед газообразными Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических реакций соответствуют объемным отношениям этих веществ. веществ.
Слайд 32
Закрепление Закрепление Какой V V (при н. у.) занимают ( I вариант) – любой газ химическим количеством 2 – любой газ химическим количеством 2 моль, моль, ( II - вариант ) – азот массой 2 г.
Слайд 33
I I вариант Какой объем углерод ( IV ) – оксида можно получить действием избытка разбавленной серной кислоты на натрий-карбонат серной кислоты на натрий-карбонат химическим количеством 0,35 моль? химическим количеством 0,35 моль? II II вариант Какой объем кислорода потребуется для Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 200 дм3 (при н.у.) метана и полного сжигания 200 дм3 (при н.у.) метана и какой объем углерод ( какой объем углерод ( IV )-оксида при этом образуется? образуется?
Слайд 34
Оцените своё состояние Оцените своё состояние после урока Мне хорошо Как всегда Уныло Я много знаю Я плохо понял и умею
Слайд 35
Домашнее задание: Домашнее задание: § 5 стр. 29-32, 35-37. Упр. 1-7, 12.
Слайд 36
С С п п а с и б о з з а а в н и м а н и е !

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru