- Химия «Растворы»

Презентация "Химия «Растворы»" – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27

Презентацию на тему "Химия «Растворы»" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 27 слайд(ов).

Слайды презентации

Задачник по химии «Растворы». 5klass.net
Слайд 1

Задачник по химии «Растворы»

5klass.net

Предисловие. Химия – удивительная, интересная, очень сложная и важная наука. Освоение химии практически невозможно без решения различных задач, а чтобы в них разобраться надо много и упорно трудиться. Большая часть химических задач – это расчетные задачи различных типов. Один из них – это вычисления
Слайд 2

Предисловие.

Химия – удивительная, интересная, очень сложная и важная наука. Освоение химии практически невозможно без решения различных задач, а чтобы в них разобраться надо много и упорно трудиться. Большая часть химических задач – это расчетные задачи различных типов. Один из них – это вычисления, связанные с использованием количественных характеристик растворов, или концентраций. Растворы имеют огромное значение. Мы пользуемся растворами различных веществ, порой не задумываясь над тем, что находится у нас в руках. Научиться проводить простейшие расчеты по данной теме должен научиться каждый. В задачнике собраны различные задачи по данной теме, от простейших задач для восьмиклассников до задач для выпускников и учащихся, сдающих ЕГЭ по химии. Такие задачи можно решать по разному. Предлагаемый метод условно называемый «методом стаканчиков». Математический аппарат таких задач несложен. Надеюсь, что этот задачник вам поможет успешно справиться с задачами этого типа. Желаю успехов!

Как пользоваться задачником. Задачник снабжён гиперссылками (подчёркнутые слова) и управляющими кнопками для более простого пользования словарём. - Вернуться в оглавление. - Смотреть дальше или вернуть назад
Слайд 3

Как пользоваться задачником

Задачник снабжён гиперссылками (подчёркнутые слова) и управляющими кнопками для более простого пользования словарём.

- Вернуться в оглавление

- Смотреть дальше или вернуть назад

Оглавление. Глава 1. Теория, величины, единицы измерения, расчетные формулы Глава 2. Способы выражения состава раствора. Задачи без химических взаимодействий - Массовая доля растворенного веществ - Молярная концентрация Глава 3. Действия с растворами Глава 4. Растворимость Глава 5. Кристаллогидраты
Слайд 4

Оглавление

Глава 1. Теория, величины, единицы измерения, расчетные формулы Глава 2. Способы выражения состава раствора. Задачи без химических взаимодействий - Массовая доля растворенного веществ - Молярная концентрация Глава 3. Действия с растворами Глава 4. Растворимость Глава 5. Кристаллогидраты Глава 6. Задачи на тему растворы из ЕГЭ 2012

Ответы

Глава 1. Теория. Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя. Любой раствор имеет массу (mраствора), которая складывается из массы растворителя (Н2О) (водные растворы наиболее распространены) и массы растворенного вещества: mраствора = mрастворителя + mвещества Любой раствор занимает оп
Слайд 5

Глава 1. Теория

Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя. Любой раствор имеет массу (mраствора), которая складывается из массы растворителя (Н2О) (водные растворы наиболее распространены) и массы растворенного вещества: mраствора = mрастворителя + mвещества Любой раствор занимает определенный объём (V), который легко измерить с помощью мерной посуды. Для решения задач применяются формулы: mраствора— где ρ – плотность раствора, г/мл; ρ = ------------------------ m – масса раствора,г; Vрастора V - объём раствора, мл

Глава 1. Величины. Способ выражения концентрации раствора несколько: 1. Массовая доля растворенного вещества (ω) показывает, какая масса вещества растворена в 100 г раствора и вычисляется по формуле mвещества где ω % - массовая доля, в % или долях от ω % = ——— 100% m - масса, г m раствора Из этой фо
Слайд 6

Глава 1. Величины

Способ выражения концентрации раствора несколько: 1. Массовая доля растворенного вещества (ω) показывает, какая масса вещества растворена в 100 г раствора и вычисляется по формуле mвещества где ω % - массовая доля, в % или долях от ω % = ——— 100% m - масса, г m раствора Из этой формулы можно получить другие расчетные формулы: mвещества = ω * m раствора; mвещества m раствора = ——— ω Массу раствора можно выразить и через объём раствора и его плотность mвещества = V * ρ * ω растворенного вещества

2. Молярная концентрация растворенного вещества (или молярность) См - это отношение количества растворенного вещества (n, моль р.в)растворено . Рассчитывается по формуле: n См = — , где См – молярная концентрация, моль/л; V n – количество вещества, моль; V - объём, л или См - число моль растворенног
Слайд 7

2. Молярная концентрация растворенного вещества (или молярность) См - это отношение количества растворенного вещества (n, моль р.в)растворено . Рассчитывается по формуле: n См = — , где См – молярная концентрация, моль/л; V n – количество вещества, моль; V - объём, л или См - число моль растворенного вещества, содержащееся в 1л раствора. m m Так как n = — , то См = — М М * V Единица молярной концентрации – моль/л, обозначают буквой М, которая ставится после числа. 1М – в 1 л один моль растворенного вещества

Глава 2. Массовая доля растворенного вещества. Задача №1. В 100 г воды растворили 5 г сахара. Вычислите массовую долю (%) сахара в растворе? Задача №2. 1 кг раствора соли содержит 0,075 кг соли. Какова массовая доля (в %) соли в данном растворе. Задача №3. Выпарили 50 г раствора, при этом получили 5
Слайд 8

Глава 2. Массовая доля растворенного вещества.

Задача №1. В 100 г воды растворили 5 г сахара. Вычислите массовую долю (%) сахара в растворе? Задача №2. 1 кг раствора соли содержит 0,075 кг соли. Какова массовая доля (в %) соли в данном растворе. Задача №3. Выпарили 50 г раствора, при этом получили 5 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю соли в растворе. Задача №4. Вычислите массу соли и воды, необходимые для приготовления 0,5 кг 20% раствора соли.

Глава 2. Молярная концентрация растворов. Задача №1. В растворе объемом 700 мл содержится хлорид магния массой 9,5 г. Определите молярную концентрацию растворенного вещества. Дано: Решение: V = 700мл М (МgСl2 ) = 24 + 35,5*2 = 95 г/моль m (МgСl2 ) = 9,5 г m 9,5 См = — = — = 0, 143 9мль\л), или 0,143
Слайд 9

Глава 2. Молярная концентрация растворов

Задача №1. В растворе объемом 700 мл содержится хлорид магния массой 9,5 г. Определите молярную концентрацию растворенного вещества. Дано: Решение: V = 700мл М (МgСl2 ) = 24 + 35,5*2 = 95 г/моль m (МgСl2 ) = 9,5 г m 9,5 См = — = — = 0, 143 9мль\л), или 0,143М М V 95*0,7 Ответ: См (МgСl2 ) = 0, 143 9мль\л), или 0,143М

Глава 2. Молярная концентрация растворов. Задача №2. Вычислите молярную концентрацию азотной кислоты, если в растворе объёмом 2л содержится 12,6 г вещества. Задача №3. Вычислите молярную концентрацию нитрата меди (ll) массой 22,27 г в растворе объёмом 740 мл. Задача №4. Определите массу растворенног
Слайд 10

Глава 2. Молярная концентрация растворов.

Задача №2. Вычислите молярную концентрацию азотной кислоты, если в растворе объёмом 2л содержится 12,6 г вещества. Задача №3. Вычислите молярную концентрацию нитрата меди (ll) массой 22,27 г в растворе объёмом 740 мл. Задача №4. Определите массу растворенного вещества, содержащегося в растворе объемом 500 мл с молярной концентрацией КОН 0,1 моль/л. Задача №5. Определите массу растворенного вещества, содержащегося в растворе объемом 200мл с концентрацией NН4 NО3 0,025 моль/л.

Глава 3. Действия с растворами. Наиболее простым способом решения таких задач является метод, условно называемый «методом стаканчиков». Изображаем три стаканчика. Два первых – исходные вещества, а третий - полученный раствор. В каждом из стаканчиков записываем массовую долю растворенного вещества (н
Слайд 11

Глава 3. Действия с растворами

Наиболее простым способом решения таких задач является метод, условно называемый «методом стаканчиков». Изображаем три стаканчика. Два первых – исходные вещества, а третий - полученный раствор. В каждом из стаканчиков записываем массовую долю растворенного вещества (над стаканчиком) и массы компонентов (под стаканчиком). Массовую долю выражаем в долях от 1. Помня, что 1% - это сотая часть вещества. В любом из шести положений может быть неизвестная величина (х). Получается простейшее алгебраическое уравнение. ω1 ω2 ω3 ω(в-ва) │▬│ + │▬│ = │▬│ m(объекта) m1 m2 m3 Верно равенство: ω1 * m1 + ω2 * m2 = ω3 * m3

Разбавление растворов. 1 3 2. Концентрирование растворов. Смешивание двух и более растворов
Слайд 12

Разбавление растворов

1 3 2

Концентрирование растворов

Смешивание двух и более растворов

Глава 3. Задачи, связанные с разбавлением растворов. Задача №1. К 120 граммам 15% раствора соли добавили 80 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Решение: Составляем схему приготовления раствора. 0,15 0 х 120 80 200 Составляем уравнение и решаем его относительно х 120 *0,05 + 0
Слайд 13

Глава 3. Задачи, связанные с разбавлением растворов.

Задача №1. К 120 граммам 15% раствора соли добавили 80 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Решение: Составляем схему приготовления раствора. 0,15 0 х 120 80 200 Составляем уравнение и решаем его относительно х 120 *0,05 + 0 * 80 = 200х 6 +0 = 200х х = 0,03 или 3%

│▬│ + │▬│ = │▬│

Задача №2. К 80 граммам раствора соли прибавили 40 граммов воды. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе, если после разбавления, она стала равной 18%. Задача №3. Воду массой 50 г добавили к 200 г 15% раствора серной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе? Задача №4
Слайд 14

Задача №2. К 80 граммам раствора соли прибавили 40 граммов воды. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе, если после разбавления, она стала равной 18%. Задача №3. Воду массой 50 г добавили к 200 г 15% раствора серной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе? Задача №4. Определите массу воды, которую нужно добавить к 200 г раствора с массовой долей 15 %Чтобы получить раствора с массовой долей 8%? Задача №5. К 220 г серной кислоты с массовой долей 95% добавили 120 г воды. Какова массовая доля кислоты в полученном растворе?

Глава 3. Задачи, связанные со смешиванием растворов. Задача №1. Смешали 200 граммов раствора с массовой долей соли 0,1 и 20 граммов этого же раствора с массовой долей соли 0,3. Вычислите массовую долю растворенного вещества во вновь полученном растворе? Решение: Составляем схему приготовления раство
Слайд 15

Глава 3. Задачи, связанные со смешиванием растворов.

Задача №1. Смешали 200 граммов раствора с массовой долей соли 0,1 и 20 граммов этого же раствора с массовой долей соли 0,3. Вычислите массовую долю растворенного вещества во вновь полученном растворе?

Решение: Составляем схему приготовления раствора.

0,1 0,3 Х │▬│ + │▬│ = │▬│ 200 20 230

Составляем уравнение и решаем его относительно Х

200 *0,1 + 20 * 0,3 = 230х 20 +6 = 230х х = 0,11 или 11%

Глава 3. Задачи, связанные со смешиванием растворов. Задача №2. Определите массовую долю азотной кислоты полученной смешиванием 20 граммов 96% раствора азотной кислоты и 15 граммов 48% раствора этой же кислоты? Задача №3. К 780 мл 20% раствора едкого натра (плотность1,125г/мл) прибавили 140 мл 10% р
Слайд 16

Глава 3. Задачи, связанные со смешиванием растворов

Задача №2. Определите массовую долю азотной кислоты полученной смешиванием 20 граммов 96% раствора азотной кислоты и 15 граммов 48% раствора этой же кислоты? Задача №3. К 780 мл 20% раствора едкого натра (плотность1,125г/мл) прибавили 140 мл 10% раствора едкого натра (плотность1,115 г/мл). Определите массовую долю едкого натра в полученном растворе. Задача №4. В каких массовых соотношениях нужно смешать 20%: и 80% раствор серной кислоты, чтобы получить 40% раствор? Задача №5. Смешали 300 г раствора хлорида натрия с массовой долей 20% и 500г его же соединения с массовой долей 40%. Вычислите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

Глава 3. Задачи, связанные с концентрированием раствора. Задача №1. Из 400 граммов 20% раствора соли упариванием удалили 100 граммов воды. Чему стала равна массовая доля соли в полученном растворе? Решение: Составляем схему приготовления раствора. 0,2 0 Х │▬│ - │▬│ = │▬│ 400 100 300. Составляем урав
Слайд 17

Глава 3. Задачи, связанные с концентрированием раствора

Задача №1. Из 400 граммов 20% раствора соли упариванием удалили 100 граммов воды. Чему стала равна массовая доля соли в полученном растворе? Решение: Составляем схему приготовления раствора.

0,2 0 Х │▬│ - │▬│ = │▬│ 400 100 300

Составляем уравнение и решаем его относительно Х 400* 0,2 - 100 *0 = 300х 80 = 300х х = 0,266 или 26,6%

Задача №2. К 200 граммам 4% раствора соды добавили еще 5 г вещества. Определите массовую долю вещества в полученном растворе. Дано: Решение: m(р-ра) = 200г ω1 = 4% =0,04 m добав. в-ва = 5г Найти ω2 -? 0,04 1 Х │▬│ + │▬│ = │▬│ 200 5 205 Составляем уравнение и решаем его относительно Х 200* 0.04 +5 *1
Слайд 18

Задача №2. К 200 граммам 4% раствора соды добавили еще 5 г вещества. Определите массовую долю вещества в полученном растворе. Дано: Решение: m(р-ра) = 200г ω1 = 4% =0,04 m добав. в-ва = 5г Найти ω2 -? 0,04 1 Х │▬│ + │▬│ = │▬│ 200 5 205 Составляем уравнение и решаем его относительно Х 200* 0.04 +5 *1 = 205Х 8 + 5 = 205х Х = 0,634 или 6,34%

Составляем схему приготовления раствора.

Задача №3. 500 г раствора с массовой долей соли 10% упаривали до тех пор, пока массовая доля соли не стала равной 14%. Определите массу выпаренной при этом воды. Задача №4. Из 2% раствора хлорида натрия выпарили 50 г воды и получили 5% раствор. Вычислите массу исходного раствора. Задача №5. К 200 гр
Слайд 19

Задача №3. 500 г раствора с массовой долей соли 10% упаривали до тех пор, пока массовая доля соли не стала равной 14%. Определите массу выпаренной при этом воды. Задача №4. Из 2% раствора хлорида натрия выпарили 50 г воды и получили 5% раствор. Вычислите массу исходного раствора. Задача №5. К 200 граммам 4% раствора соды добавили еще 5 г вещества. Определите массовую долю вещества в полученном растворе. Задача №6. К 100 граммам 30% раствора сахарозы добавили 10 г вещества. Какова массовая доля сахарозы в полученном растворе.

Глава 4. Растворимость. Растворимость (или коэффициент растворимости). Растворимостью называют способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Количественно растворимость веществ определяют коэффициентом растворимости или просто растворимость веществ. Мерой растворимости считают массу
Слайд 20

Глава 4. Растворимость

Растворимость (или коэффициент растворимости). Растворимостью называют способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Количественно растворимость веществ определяют коэффициентом растворимости или просто растворимость веществ. Мерой растворимости считают массу вещества (г), которая при данных условиях растворяется в 100г растворителя с образованием насыщенного раствора. Насыщенный раствор – это раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворенного вещества

Глава 4. Растворимость. Задача №1. Растворимость бертолетовой соли в 100 г воды при 50⁰ С равна 20 г. Определите массу этого вещества, которую можно растворить в 500 г воды при той же температуре. Дано: Решение: mвещества0г воды = 20 г Зная определение растворимости, mН2О = 500 г составляем и реш
Слайд 21

Глава 4. Растворимость.

Задача №1. Растворимость бертолетовой соли в 100 г воды при 50⁰ С равна 20 г. Определите массу этого вещества, которую можно растворить в 500 г воды при той же температуре. Дано: Решение: mвещества\100г воды = 20 г Зная определение растворимости, mН2О = 500 г составляем и решаем пропорцию mвещества -? mвещества\100 г воды\100 = mраствора\ mН2О 20\100 = mвещества\500 mвещества = 100г Ответ: в 500 г воды может раствориться 100 г бертолетовой соли при 50⁰ С.

Задача №2. В 300 г насыщенного при 60⁰ С водного раствора содержится 157,01г калийной селитры КNО3. Чему равна растворимость калийной селитры при 60⁰ . Задача №3. Растворимость хлорида аммония в 100 г воды при 90 ⁰ С равна 70г. Определите массу этого вещества, которую можно растворить в 500 г воды п
Слайд 22

Задача №2. В 300 г насыщенного при 60⁰ С водного раствора содержится 157,01г калийной селитры КNО3. Чему равна растворимость калийной селитры при 60⁰ . Задача №3. Растворимость хлорида аммония в 100 г воды при 90 ⁰ С равна 70г. Определите массу этого вещества, которую можно растворить в 500 г воды при той же температуре. Задача №4. В 250 г раствора калийной селитры при 30⁰ С содержится 83,3 г соли. Чему равна растворимость калийной селитры при 30⁰ С. Задача №5 Растворимость нитрата калия в 100 г воды при 60⁰ С равна 110 г. Определите массу этого вещества, которую можно растворить в 300 г воды при той же температуре.

Глава 5. Кристаллогидраты. Кристаллогидраты – это тоже растворы, где можно рассчитать массовую долю растворенного вещества. ZnSО4* 7Н2О – кристаллогидрат, его М(ZnSО4* 7Н2О) = 65 + 32+ 16*4 + 7(1*2 +16) = 161 + 126 = 287г\моль 161 ω ( ZnSО4 в кристаллогидрате ZnSО4* 7Н2О) = ---- = 0,56 или 56% 287 С
Слайд 23

Глава 5. Кристаллогидраты.

Кристаллогидраты – это тоже растворы, где можно рассчитать массовую долю растворенного вещества. ZnSО4* 7Н2О – кристаллогидрат, его М(ZnSО4* 7Н2О) = 65 + 32+ 16*4 + 7(1*2 +16) = 161 + 126 = 287г\моль 161 ω ( ZnSО4 в кристаллогидрате ZnSО4* 7Н2О) = ---- = 0,56 или 56% 287 СuSО4* 5Н2О – медный купорос, кристаллогидрат: М (СuSО4* 5Н2О) = 64 + 32 +16*4 +5(1*2 +16) = 160 + 90 = 250 г\моль 160 ω (СuSО4 в кристаллогидрате СuSО4* 5Н2О) =----- = 0,64 или 64% 250 Задачи на кристаллогидраты то же можно решать, используя «метод стаканчиков».

Задача №1. В какой массе воды нужно растворить 125 г медного купороса СuSО4* 5Н2О, чтобы получить 8% раствор сульфата меди (ll)? Решение. М (СuSО4* 5Н2О) = 160 + 90 = 250 г\моль 160 ω (СuSО4 в кристаллогидрате СuSО4* 5Н2О) =----- = 0,64 или 64% 250. 0,64 0 0.08 │▬│ + │▬│ = │▬│ 125 х 125+х Составляем
Слайд 24

Задача №1. В какой массе воды нужно растворить 125 г медного купороса СuSО4* 5Н2О, чтобы получить 8% раствор сульфата меди (ll)?

Решение. М (СuSО4* 5Н2О) = 160 + 90 = 250 г\моль 160 ω (СuSО4 в кристаллогидрате СuSО4* 5Н2О) =----- = 0,64 или 64% 250

0,64 0 0.08 │▬│ + │▬│ = │▬│ 125 х 125+х Составляем уравнение и решаем его относительно х; 125 * 0,64 +0 = (125 + х) 0,08 х = 875 – это масса воды

Задача №2. Сколько граммов кристаллогидрата Nа2SО4* 10Н2О необходимо добавить к 100 мл 8% раствора сульфата натрия (плотность 1,07г/мл), чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе? (30,57) Задача №3. К 300 г 16% раствора бромида натрия добавили 27,8 г кристаллогидрата этой соли. При этом массов
Слайд 25

Задача №2. Сколько граммов кристаллогидрата Nа2SО4* 10Н2О необходимо добавить к 100 мл 8% раствора сульфата натрия (плотность 1,07г/мл), чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе? (30,57) Задача №3. К 300 г 16% раствора бромида натрия добавили 27,8 г кристаллогидрата этой соли. При этом массовая доля бромида натрия в растворе возросла до 20,93%. Установите формулу кристаллогидрата. (NаВr * 2Н2О) Задача №4. Кристаллогидрат нитрата меди (содержит три молекулы кристаллизационной воды) массой 2,42 г растворили в 150 г 8% раствора Сu(NО3)2. Рассчитайте массовую долю нитрата меди в получившемся растворе? (9,1%) Задача №4. Рассчитайте массовую долю кристаллогидрата Nа2SО3* 7Н2О взятую для приготовления 500 мл 0,04 М раствора. (5,04)

Задачи на тему растворы из ЕГЭ 2012. Задача №1. 1. Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксусной кислоты с массовой долей 5%. Задача №2. 2. К 20 г раствора нитрата меди с массовой долей 5% добавили 5 г этой же соли
Слайд 26

Задачи на тему растворы из ЕГЭ 2012

Задача №1. 1. Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксусной кислоты с массовой долей 5%. Задача №2. 2. К 20 г раствора нитрата меди с массовой долей 5% добавили 5 г этой же соли и 5 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна ? Задача №3. 3. К 220 г раствора серной кислоты с массовой долей 95% добавили 120 г воды. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна в %? Задача №4. При добавлении 50 мл 60% - ной серной кислоты (плотность 1,6 г/мл) к 260 г 20% - ной серной кислоты получили раствор с массовой долей в %?

Задача №5. Если 1 кг 10% раствора хлорида калия смешать с 3 кг 15% раствора Той же соли, то получится раствор с массовой долей КСl, равной в %? (13,8) Задача №6. Какова массовая доля СuSО4 в растворе, полученном при растворении 70 г медного купороса СuSО4* 5Н2О в 430 мл воды? (8,96) Задача №7. Какую
Слайд 27

Задача №5.

Если 1 кг 10% раствора хлорида калия смешать с 3 кг 15% раствора Той же соли, то получится раствор с массовой долей КСl, равной в %? (13,8) Задача №6. Какова массовая доля СuSО4 в растворе, полученном при растворении 70 г медного купороса СuSО4* 5Н2О в 430 мл воды? (8,96) Задача №7. Какую массу воды следует растворить в 250 г железного купороса FeSО4* 7Н2О. Чтобы приготовить 20% раствор сульфата железа (ll). (437,5) Задача №8 При охлаждении 350 г 25% сульфата меди (ll) с 90 ⁰С до 20 ⁰ С в осадок выпало 100 г медного купороса СuSО4* 5Н2О. Какова массовая доля соли в полученном растворе? (9,4)

Список похожих презентаций

Химия Предельные углеводороды

Химия Предельные углеводороды

1.Строение предельных углеводородов. 2.Гомологический ряд метана. 3.Таблица 1 гомологический ряд алканов. 4.Изомерия и номенклатура. 5.Получение. ...
Путешествие по континенту Химия

Путешествие по континенту Химия

Мотивация. Уважаемые участники! Вы начали изучать интересную и сложную науку химия. Химии принадлежит ключевая роль в ряду других наук (математика, ...
Химия и эволюция

Химия и эволюция

Особенности химии. Физика вырабатывает фундаментальные концепции и модели естествознания. Особенность химии состоит в том, что экспериментальное моделирование ...
Химия мыла

Химия мыла

Исследуемое мыло. «Чистая линия» «Невское» «DURU» «Молочное» «Детское мыло» «Дивный сад» «Palmolive». Физические свойства. Вредные вещества. Триэтаноламин ...
Химия и повседневная жизнь человека

Химия и повседневная жизнь человека

Узнать где и как в повседневной жизни человека используется химия. Гипотеза. Каждый день мы совершаем обычные на первый взгляд действия: солим еду, ...
Химия и производство. Химическая промышленность и химическая технология

Химия и производство. Химическая промышленность и химическая технология

Химическая промышленность. - это отрасль народного хозяйства, производящая продукцию на основе химической переработки сырья. Основой химической промышленности ...
Химия - решение задач

Химия - решение задач

В этой презентации представлены материалы из пособия по химии «Решение расчетных задач школьного курса химии 8-11 классов». Решение задач 1-го типа ...
Химия и наркотические вещества

Химия и наркотические вещества

Спирт как универсальный растворитель, или К чему ведет выпивка? 2. Перегонка табака, или Что мы курим? 3. Все наркотики убивают по-разному 4. Растворение ...
Химия

Химия

Целью данных уроков является:. В занимательной форме повторить и обобщить материал базового курса химии; Научить применять полученые знания для решения ...
Химия

Химия

ВУЗы, для поступления в которые нужно сдавать ЕГЭ по химии Медицинский университет Политехнический университет Сельскохозяйственная академия Педагогический ...
Химия

Химия

СЛОВО О ПОЛЬЗЕ ХИМИИ, В ПУБЛИЧНОМ СОБРАНИИ ИМПЕРАТОРСКОЙ АКАДЕМИИ НАУК СЕНТЯБРЯ 6 ДНЯ 1751 ГОДА, ГОВОРЕННОЕ МИХАЙЛОМ ЛОМОНОСОВЫМ... ...Широко распростирает ...
Химия

Химия

CO2 CH4 H2CO3 CuS C2H4 CH3OH C10H22 CaCO3 C2H5 OH. Какие вещества относятся к органическим. Чем отличаются органические вещества? Причины многообразия ...
Путешествие по континенту Химия, познавательная игра по химии, 8  класс

Путешествие по континенту Химия, познавательная игра по химии, 8 класс

“Наши знания не могут иметь конца именно потому, что предмет познания бесконечен” (Паскаль). Государство № 1 «Врата учёности». Ответ Be N Si Al P ...
Химия и жизнь человека

Химия и жизнь человека

Содержание. Химия и пища Химические средства гигиены и косметики Химические вещества в быту Химия и производство Химия и сельское хозяйство Химия ...
Химия - страна чудес

Химия - страна чудес

- очень древняя наука. Выдающиеся русские химики. М.В. Ломоносов Д.И.Менделеев А.М.Бутлеров (1834-1907) (1711-1765) (1828-1886). химия физика медицина ...
Химия и космос

Химия и космос

Космос в популярном сознании представляется царством холода и пустоты. Однако примерно с середины XIX века исследователи стали понимать, что пространство ...
Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях

Техника безопасности в кабинете химии. Вещества хранятся в емкостях с плотно притертыми пробками.. При проведении опытов строго соблюдайте инструкции ...
Химия и пища

Химия и пища

План. Вступление Пищевые добавки Классификация пищевых добавок Виды пищевых добавок Ароматизаторы Консерванты Витамины Эмульгаторы Антиокислители ...
Химия – наука чудес и превращений

Химия – наука чудес и превращений

ХИМИЧЕСКИЙ ТУРНИР «Химия- наука чудес и превращений». Девиз: «Химии требуется не такой, который из одного чтения книг понял всю науку, но который ...
Химия и проблемы охраны окружающей среды

Химия и проблемы охраны окружающей среды

В наши дни проблема охраны окружающей среды чрезвычайно возросла в связи со значительным, а очень часто и катастрофическим воздействием хозяйственной ...

Конспекты

Химия как часть естествознания

Химия как часть естествознания

7 класс. Естествознание. . Урок 1 Химия как часть естествознания. Предмет химии. Цель:. знакомство с понятиями тело, вещество, свойства веществ; ...
Химия на досуге

Химия на досуге

Внеклассное мероприятие «Химия на досуге». Цель мероприятия: Развивать интерес к предмету химия, смекалку, эрудицию, умение чётко и быстро формулировать ...
Химия и повседневная жизнь человека

Химия и повседневная жизнь человека

Брусова Татьяна Викторовна. МБОУ « СудогодскаяСОШ №2» г. Судогда. Учитель химии. Урок по химии в 11 классе. . . Тема «Химия и повседневная ...
Химия как наука

Химия как наука

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение города Новосибирска. "Средняя общеобразовательная школа № 78". . Химия ...
Химия и повседневная жизнь

Химия и повседневная жизнь

Урок химии в 11 классе «Химия и повседневная жизнь». Учитель Зеленкина О.В. Цель: создать условия для изучения темы урока, понимания значения химических ...
Химия и повседневная жизнь человека

Химия и повседневная жизнь человека

Тема урока в 9 классе. Химия и повседневная жизнь человека. Цель урока:. Определить роль химической науки в современной жизни и доказать, что ...
Химия и общество

Химия и общество

Бюджетное образовательное учреждение г.Омска. . «Средняя общеобразовательная школа№15». Конспект урока по химии в 9 классе. «ХИМИЯ И ОБЩЕСТВО». ...
Химия и кулинария

Химия и кулинария

Методическая разработка внеклассного мероприятия. на тему: «Химия и кулинария». (Аукцион). Автор: учитель химии. . Бижоева Лариса Аскеровна. ...
Химия в руках художника

Химия в руках художника

. Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Гимназия №32». г.Нижнекамск Республика Татарстан. Конспект интегрированного ...
Химия в моей жизни

Химия в моей жизни

МАОУ СОШ № 170 г. Екатеринбурга. Химия в моей жизни. . . Программа элективного курса. . . . . Дубровина Елена Николаевна,. . ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:24 ноября 2018
Категория:Химия
Содержит:27 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации