- Азот и фосфор-характеристика

Презентация "Азот и фосфор-характеристика" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30
Слайд 31
Слайд 32
Слайд 33
Слайд 34
Слайд 35
Слайд 36
Слайд 37

Презентацию на тему "Азот и фосфор-характеристика" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 37 слайд(ов).

Слайды презентации

Азот и фосфор
Слайд 1

Азот и фосфор

V группа А подгруппа. К элементам этой подгруппы относятся: N ; P ; As ; Sb; Bi. Особенно большое значение имеют азот и фосфор Азот входит в состав воздуха, в состав белков, нуклеиновых кислот, в состав многих горных пород и минералов(селитры) Фосфор входит в состав белков, нуклеиновых кислот, минер
Слайд 2

V группа А подгруппа

К элементам этой подгруппы относятся: N ; P ; As ; Sb; Bi. Особенно большое значение имеют азот и фосфор Азот входит в состав воздуха, в состав белков, нуклеиновых кислот, в состав многих горных пород и минералов(селитры) Фосфор входит в состав белков, нуклеиновых кислот, минералов апатитов и фосфоритовю

Характеристика азота и фосфора по периодической системе
Слайд 3

Характеристика азота и фосфора по периодической системе

Электронные формулы азота и фосфора. N ) ) 1s²2s²2p³ 2 5 Cоставьте электронно- графическую формулу азота +7N высшая степень окисления +5 низшая степень окисления -3
Слайд 4

Электронные формулы азота и фосфора

N ) ) 1s²2s²2p³ 2 5 Cоставьте электронно- графическую формулу азота +7N высшая степень окисления +5 низшая степень окисления -3

Знаете ли вы что …. Впервые азот был открыт ученым Д. Резерфордом в 1772г. Свойства исследовали К Шееле, Г. Кавендиш, Дж. Пристли. А. Лавуазье предложил термин азот, что в переводе с греческого «безжизненный»
Слайд 5

Знаете ли вы что …

Впервые азот был открыт ученым Д. Резерфордом в 1772г. Свойства исследовали К Шееле, Г. Кавендиш, Дж. Пристли. А. Лавуазье предложил термин азот, что в переводе с греческого «безжизненный»

Азот. Физические свойства. Строение молекулы N2 Структурная формула N Ξ N Электронная формула : N ⋮⋮ N : Связь ковалентная неполярная, очень прочная, тройная 1σ(сигма) и 2π ( пи) Азот- газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде, немного легче воздуха, Ткип = - 196 ºС
Слайд 6

Азот. Физические свойства

Строение молекулы N2 Структурная формула N Ξ N Электронная формула : N ⋮⋮ N : Связь ковалентная неполярная, очень прочная, тройная 1σ(сигма) и 2π ( пи) Азот- газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде, немного легче воздуха, Ткип = - 196 ºС

Химические свойства азота. При обычных условиях малоактивен При Т=2000º реагирует с кислородом N2 + O2 ↔ 2 NO –Q При Т=400ºС и р N2 +3H2 ↔ 2 NH3 аммиак С некоторыми металлами 3 Mg + N2 → Mg3 N2 нитрид магния
Слайд 7

Химические свойства азота

При обычных условиях малоактивен При Т=2000º реагирует с кислородом N2 + O2 ↔ 2 NO –Q При Т=400ºС и р N2 +3H2 ↔ 2 NH3 аммиак С некоторыми металлами 3 Mg + N2 → Mg3 N2 нитрид магния

Аммиак. Соединение азота с водородом называется аммиак NH3 Строение молекулы H – N – H | H Ковалентная полярная связь Форма молекулы тетраэдр рис.11 стр. 47
Слайд 8

Аммиак

Соединение азота с водородом называется аммиак NH3 Строение молекулы H – N – H | H Ковалентная полярная связь Форма молекулы тетраэдр рис.11 стр. 47

Получение в промышленности. В 1913 году в Германии был создан первый завод каталитического синтеза аммиака N2 + 3H2↔ 2NH3 +Q Реакция обратимая, Т=300ºС , Р = 20- 30МПа, в присутствии катализатора- пористого железа
Слайд 10

Получение в промышленности

В 1913 году в Германии был создан первый завод каталитического синтеза аммиака N2 + 3H2↔ 2NH3 +Q Реакция обратимая, Т=300ºС , Р = 20- 30МПа, в присутствии катализатора- пористого железа

Получение в лаборатории. При нагревании смеси солей аммония со щелочами. 2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑ +2H2O хлорид аммония аммиак Физические свойства Бесцветный газ с характерным резким запахом, почти в 2 раза легче воздуха. Хорошо растворим в воде. В 1V H2O – 700V NH3
Слайд 12

Получение в лаборатории

При нагревании смеси солей аммония со щелочами. 2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑ +2H2O хлорид аммония аммиак Физические свойства Бесцветный газ с характерным резким запахом, почти в 2 раза легче воздуха. Хорошо растворим в воде. В 1V H2O – 700V NH3

Химические свойства. Активное вещество Взаимодействует с водой NH3 + H2O ↔ NH4OH гидроксид аммония С кислотами NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 сульфат аммония
Слайд 13

Химические свойства

Активное вещество Взаимодействует с водой NH3 + H2O ↔ NH4OH гидроксид аммония С кислотами NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 сульфат аммония

Непрочное соединение при нагревании разлагается 2NH3↔N2 + 3H2 Горит ?NH3 + ? O2→ ? N2 + ?H2O Окисляется в присутствии катализатора Pt ? NH3 + ? O2 → ? NO + ?H2O проверка стр. 49 табл. 13 Восстанавливает металлы из их оксидов 2 NH3 + 3 CuO = N2 ↑ +3Cu + 3 H2O
Слайд 14

Непрочное соединение при нагревании разлагается 2NH3↔N2 + 3H2 Горит ?NH3 + ? O2→ ? N2 + ?H2O Окисляется в присутствии катализатора Pt ? NH3 + ? O2 → ? NO + ?H2O проверка стр. 49 табл. 13 Восстанавливает металлы из их оксидов 2 NH3 + 3 CuO = N2 ↑ +3Cu + 3 H2O

Применение
Слайд 15

Применение

Соли аммония. NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 сульфат аммония NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 гидросульфат аммония NH3 + HNO3 = ? Дать название NH3 + H3PO4 = ? Качественная реакция на ион аммония NH4 CL +NaOH =NaCl +NH3↑+H2O запах аммиака Разлагается при нагревании NH4NO3 = N2O +2 H
Слайд 16

Соли аммония

NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 сульфат аммония NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 гидросульфат аммония NH3 + HNO3 = ? Дать название NH3 + H3PO4 = ? Качественная реакция на ион аммония NH4 CL +NaOH =NaCl +NH3↑+H2O запах аммиака Разлагается при нагревании NH4NO3 = N2O +2 H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O

Вопросы и упражнения. Какие элементы составляют VА группу? Какого строение внешнего электронного слоя атомов азота и фосфора? Каковы физические свойства проявляет азот? Почему азот химически малоактивен? Сколько по объему содержится азота в воздухе? Какой тип химической связи в молекуле азота? Где а
Слайд 17

Вопросы и упражнения

Какие элементы составляют VА группу? Какого строение внешнего электронного слоя атомов азота и фосфора? Каковы физические свойства проявляет азот? Почему азот химически малоактивен? Сколько по объему содержится азота в воздухе? Какой тип химической связи в молекуле азота? Где азот встречается в природе? Как получают азот? Назовите водородное соединение азота, его физические свойства. Как получают аммиак в лаборатории и промышленности?

Какие соли образует аммиак? Какая реакция является качественной на катион аммония? Где находят применение азот, аммиак, соли аммония?
Слайд 18

Какие соли образует аммиак? Какая реакция является качественной на катион аммония? Где находят применение азот, аммиак, соли аммония?

Упражнения. Закончите уравнения реакций N2 + H2 → ? N2 + Ca → ? N2 + O2→ ? NH3 + H2O → NH3 + H2SO4 → Ca(OH)2 + NH4Cl →
Слайд 19

Упражнения

Закончите уравнения реакций N2 + H2 → ? N2 + Ca → ? N2 + O2→ ? NH3 + H2O → NH3 + H2SO4 → Ca(OH)2 + NH4Cl →

Упражнение. Решить цепочку превращения N2 →NH3 → NH4OH→ NH4Cl →NH3 Решить ОВР NH3 + O2 → NO + H2O Вычислить объем аммиака( н.у.) , который образуется из 25л азота и 25 л водорода? Вычислить какую массу и какой объем составляет 5 молей аммиака? Вычислить относительную плотность по водороду и по возду
Слайд 20

Упражнение

Решить цепочку превращения N2 →NH3 → NH4OH→ NH4Cl →NH3 Решить ОВР NH3 + O2 → NO + H2O Вычислить объем аммиака( н.у.) , который образуется из 25л азота и 25 л водорода? Вычислить какую массу и какой объем составляет 5 молей аммиака? Вычислить относительную плотность по водороду и по воздуху аммиака?

Оксиды азота. Известно несколько оксидов азота
Слайд 21

Оксиды азота

Известно несколько оксидов азота

Азотная кислота. Строение молекулы HNO3 O // H – O – N \ O
Слайд 22

Азотная кислота

Строение молекулы HNO3 O // H – O – N \\ O

Получение. В лаборатории NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3↑ нитрат натрия гидросульфат натрия В промышленности 4NH3 + O2 = 4NO + 6H2O +Q 2NO + O2 = 2NO2 4 NO2 + H2O + O2 ↔ 4 HNO3 +Q
Слайд 24

Получение

В лаборатории NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3↑ нитрат натрия гидросульфат натрия В промышленности 4NH3 + O2 = 4NO + 6H2O +Q 2NO + O2 = 2NO2 4 NO2 + H2O + O2 ↔ 4 HNO3 +Q

Физические свойства. Бесцветная дымящаяся жидкость с резким запахом. Хорошо растворима в воде. Концентрированная очень опасна. Под действием света разлагается. Хранят в темной посуде. Сильный окислитель. Огнеопасна.
Слайд 25

Физические свойства

Бесцветная дымящаяся жидкость с резким запахом. Хорошо растворима в воде. Концентрированная очень опасна. Под действием света разлагается. Хранят в темной посуде. Сильный окислитель. Огнеопасна.

Общие с другими кислотами .Сильная кислота, диссоциирует полностью HNO3→ H໋ + NO3ˉ Реагируют с основными оксидами CuO + HNO3 = ? + ? Реагируют с основаниями Fe( OH)3 + HNO3 = ? + ? Реагирует с солями более слабых кислот Na2CO3 + HNO3 = ? + ? + ?
Слайд 26

Общие с другими кислотами .Сильная кислота, диссоциирует полностью HNO3→ H໋ + NO3ˉ Реагируют с основными оксидами CuO + HNO3 = ? + ? Реагируют с основаниями Fe( OH)3 + HNO3 = ? + ? Реагирует с солями более слабых кислот Na2CO3 + HNO3 = ? + ? + ?

Специфические свойства. При нагревании и на свету разлагается 4HNO3 ↔ 2 H2O + 4NO2↑ + O2↑ При взаимодействии с белками образуется вещество ярко- желтого цвета. По разному реагирует с металлами при этом никогда не выделяется водород Н2 Me + HNO3 = Me NO3 + H2O + газ
Слайд 27

Специфические свойства

При нагревании и на свету разлагается 4HNO3 ↔ 2 H2O + 4NO2↑ + O2↑ При взаимодействии с белками образуется вещество ярко- желтого цвета. По разному реагирует с металлами при этом никогда не выделяется водород Н2 Me + HNO3 = Me NO3 + H2O + газ

Взаимодействие с металлами
Слайд 28

Взаимодействие с металлами

Азот и фосфор-характеристика Слайд: 26
Слайд 29
Примеры. Сu + HNO3 = ? + ? + ? конц Cu + HNO3 = ? + ? + ? разб
Слайд 30

Примеры

Сu + HNO3 = ? + ? + ? конц Cu + HNO3 = ? + ? + ? разб

Применение азотной кислоты
Слайд 31

Применение азотной кислоты

Соли азотной кислоты. Соли азотной кмслоты – нитраты Нитраты калия, натрия, аммония и кальция – называются селитрами. NaNO3 – нитрат натрия , натриевая селитра NH4NO3 – нитрат аммония, аммиачная селитра. Все нитраты растворимы в воде. Являются сильными окислителями. При нагревании все нитраты разлаг
Слайд 32

Соли азотной кислоты

Соли азотной кмслоты – нитраты Нитраты калия, натрия, аммония и кальция – называются селитрами. NaNO3 – нитрат натрия , натриевая селитра NH4NO3 – нитрат аммония, аммиачная селитра. Все нитраты растворимы в воде. Являются сильными окислителями. При нагревании все нитраты разлагаются с выделением кислорода О2↑

Разложение нитратов
Слайд 33

Разложение нитратов

NaNO3 = ? + ? Zn (NO3)2 = ? + ? + ? Ag NO3 = ? + ? + ? Закончить уравнения и расставить коэффициенты
Слайд 34

NaNO3 = ? + ? Zn (NO3)2 = ? + ? + ? Ag NO3 = ? + ? + ? Закончить уравнения и расставить коэффициенты

Какие оксиды азота вам известны? Каковы физические свойства азотной кислоты Опишите химические свойства азотной кислоты? Какие специфические свойства азотной кислоты вам известны? Как получают азотную кислоту в лаборатории? Как получают азотную кислоту в промышленности? Где применяют азотную кислоту
Слайд 35

Какие оксиды азота вам известны? Каковы физические свойства азотной кислоты Опишите химические свойства азотной кислоты? Какие специфические свойства азотной кислоты вам известны? Как получают азотную кислоту в лаборатории? Как получают азотную кислоту в промышленности? Где применяют азотную кислоту? Как называют соли азотной кислоты и где их применяют?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций CaO + HNO3 = NaOH + HNO3 = K2CO3 + HNO3 = Составьте уравнение реакции конц. азотной кислоты с медью. Решите ее как ОВР Сu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Слайд 36

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций CaO + HNO3 = NaOH + HNO3 = K2CO3 + HNO3 = Составьте уравнение реакции конц. азотной кислоты с медью. Решите ее как ОВР Сu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Решить цепочку превращений N2 → NO → NO2 → HNO3 KNO3 → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 Вычислить массу нитрата магния , который образовался при взаимодействии оксида магния с 120г раствора азотной кислоты с 10% концентрацией. Какой объем кислорода выделится при разложении при нагревании 150г нитрата натрия? В
Слайд 37

Решить цепочку превращений N2 → NO → NO2 → HNO3 KNO3 → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 Вычислить массу нитрата магния , который образовался при взаимодействии оксида магния с 120г раствора азотной кислоты с 10% концентрацией. Какой объем кислорода выделится при разложении при нагревании 150г нитрата натрия? Вычислить массовую долю азота в нитрате алюминия.

Список похожих презентаций

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот

Элементы VA-группы. Элементы VА-группы. Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np 3. Степени окисления: –III, 0, +III, +V. Валентные возможности: ...
Азот урок химии

Азот урок химии

ЦЕЛИ :. Сформировать представление о строении атома и молекулы азота. Рассмотреть физические и химические свойства азота в свете ОВР. Показать значение ...
Азот химия

Азот химия

План урока:. История открытия Цели Нахождение в природе Строение и свойства атома и молекулы Физические и химические свойства Получение и применение ...
Азот и его свойства

Азот и его свойства

История открытия азота:. В 1772 г. Англичанин Д. Резерфорд установил, что воздух, оставшийся под колоколом, где жила несколько дней мышь, освобожденный ...
Азот и его соединения

Азот и его соединения

Содержание. Открытие Происхождение названия Круговорот азота в природе Азот в природе Получение Свойства Соединения азота Применение. Открытие. В ...
Азот (N2)

Азот (N2)

Азот (от греч. azoos - безжизненный, лат. Nitrogenium), N, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 7, атомная ...
Азот

Азот

История открытия азота:. В 1772 г. Англичанин Д. Резерфорд установил, что воздух, оставшийся под колоколом, где жила несколько дней мышь, освобожденный ...
Азот

Азот

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ. 1772г. К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот Д.Резерфорд описал получение и свойства 1787г. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» ...
Урок Азот

Урок Азот

Цели урока. 1) Образовательные задачи: Сформировать систему знаний общей характеристики элемента V (А) гр. – азота в свете двух форм существования ...
Азот

Азот

Проблемно-поисковый метод урока Цели урока:. Закрепить знания учащихся о строении атома и молекулы азота; Изучить физические и химические свойства ...
Азот

Азот

Строение атома. «Паспорт Элемента» Химический элемент таблицы Менделеева, неметалл. Символ элемента: N. Атомный номер: 7. Положение в таблице: 2-й ...
Органическая химия как наука

Органическая химия как наука

Содержание. Знакомство с историей возникновения науки органическая химия Органические вещества Схемы реакций Органическая химия Электронное строение ...
Откуда ты, химия ?

Откуда ты, химия ?

Химические элементы. Роберт Бойль – впервые дал определение химического элемента. Джон Дальтон – впервые ввёл понятие атомного веса. А.М.Бутлеров ...
Органическая химия

Органическая химия

Органическая химия – химия углеводородов и их производных. Углеводороды (УВ) – простейшие органические вещества, молекулы которых состоят из атомов ...
Органическая химия "Жиры"

Органическая химия "Жиры"

Рацион питания Белки Жиры Углеводы 2а, 2б 1 4б, 5. Роль жиров в здоровом питании спортсменов. Жиры хорошо усваиваются организмом, имеют высокую калорийность, ...
Углеводы химия

Углеводы химия

Содержание. Классификация углеводов Моносахариды Нахождение в природе Изомерия Получение Физические свойства Химические свойства Источники информации. ...
«Задачи» химия

«Задачи» химия

- исследование задач по нанонауке; - ознакомление с наномиром: о достижениях нанохимии и нанотехнологии; - составление задач по нанонауке; - решение ...
Кто ты и откуда химия?

Кто ты и откуда химия?

Откуда пошло слов химия? Хи́мия (от араб. کيمياء‎‎, предположительно от египетского «chemi» — чёрный, откуда также греческое название Египта, чернозёма ...
Сложные эфиры химия

Сложные эфиры химия

Цели урока:. 1.Изучить строение сложных эфиров. 2.Познакомиться с механизмом реакции этерификации. Номенклатура. Названия сложных эфиров происходит ...
Кислород химия

Кислород химия

Общая характеристика кислорода. Химический элемент Знак элемента – О Валентность – II Относительная атомная масса - 16. Простое вещество Неметалл ...

Конспекты

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, ...
Азот положение в ПСХЭ. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства

Азот положение в ПСХЭ. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства

Опорный конспект по теме: «Азот положение в ПСХЭ. . Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства. I. .Положение азота в ПСХЭ:. ...
Азот

Азот

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Гимназия №32». Конспект урока по химии в 9 классе. тема урока " Азот". ...
Азот

Азот

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Гимназия №32». Конспект урока по химии в 9 классе. тема урока " Азот". ...
Азот

Азот

Тема урока: Азот. . . (Первый уровень). Интегрирующая цель:. . . - знать физические и химические свойствах азота, показать значение азота ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:12 декабря 2018
Категория:Химия
Содержит:37 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации