Презентация "Азот" (9 класс) по химии – проект, доклад

АЗОТ

Богданова Мария 9 «А»

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ

1772г. К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот Д.Резерфорд описал получение и свойства 1787г. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» (а – нет, зоэ – жизнь) Многочисленные названия: нечистый гас, удушливый гас, септон, испорченный воздух, огорюченный воздух, селитрород, гнилотвор, смертельный гас, нитроген и др.

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ: 1)в свободном состоянии в атмосфере (78%), 2)в связанном состоянии (смотри таблицу)

СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА

2 период, 5 группа, главная подгруппа

Содержит на внешнем энергетическом уровне 5 электронов +7 ) ) 2 5

Окислитель N0 + 3e-  N-3 * Составьте формулы соединений N с Li, Са, Al.

Восстановитель N0 –1,2,3,4,5e-  N+1,N+2,N+3,N+4,N+5 * Составьте формулы оксидов

3 1 2

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ

N N N  N

СВЯЗЬ: -КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ -ТРОЙНАЯ -ПРОЧНАЯ

МОЛЕКУЛА: -ОЧЕНЬ УСТОЙЧИВАЯ -НИЗКАЯ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

4

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

Газ без цвета, запаха и вкуса Плохо растворим в воде Немного легче воздуха Tºпл.= -210ºС Tºкип.= -196ºС

ПРИМЕНЕНИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ

Применение Получение аммиака Создание инертной атмосферы Создание низких температур Насыщение поверхности стали для повышения прочности Получение В промышленности – из жидкого воздуха В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота

2)K2Cr2O7 +2SO4 =2Cr2O7 + K2SO4 2Cr2O7 → Cr2O3 + N2↑ + 4H2O

3)NH4NO2 → N2↑ + 2H2O 1)2NaN3 → 2Na + 3N2↑

Применение Азота

Вопросы для самоконтроля

Газ без цвета , вкуса и запаха Молекула двухатомна Содержание в воздухе 78 % В лаборатории получают разложением KMnO4 и H2O2 В промышленности – из жидкого воздуха Химически малоактивен Взаимодействует почти со всеми простыми веществами С ним связаны процессы дыхания и фотосинтеза Является составной частью белков Участвует в круговороте веществ в природе

ПРОВЕРЬ СЕБЯ

O2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10. « 5 » N2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. « 5 » 1-2 ошибки « 4 » 3-4 ошибки « 3 » 5 ошибок и более « 2 »

Спасибо за внимание!