Презентация "Кислород - химический элемент" по химии – проект, доклад

Интегрированный урок «КИСЛОРОД – ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ И ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА. ПОНЯТИЕ О КАТАЛИЗАТОРАХ»

Презентацию подготовили: Е.Б.ПАВЛОВА, Т.Н.АНДРЕЕВА, учителя химии средней школы № 46, г. Воронеж

«Химия – Первое сентября», май, 2013

познакомиться с историей открытия кислорода; рассмотреть распространение кислорода в природе; дать общую характеристику элементу кислород; изучить способы получения кислорода в промышленности и лаборатории; рассмотреть понятие «катализатор».

ЦЕЛИ УРОКА:

ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ УРОКА:

Кислород – самый распространенный химический элемент на Земле. Характеристика кислорода. Значение в природе и жизни человека. Открытие кислорода, способы получения. Понятие о катализаторах.

Карл Вильгельм ШЕЕЛЕ (шведский химик) в 1772 году получил и детально исследовал «огненный воздух», в котором горит свеча.

Страница рукописи К.Шееле

Антуан Лоран ЛАВУАЗЬЕ (французский ученый) в 1774 году провел эксперимент и доказал, что воздух состоит на 1/5 часть из кислорода и на 4/5 части из азота. Он опроверг теорию «флогистона».

Джозеф ПРИСТЛИ (английский ученый) в 1774 году разложением оксида ртути(II) получил кислород и изучил его свойства.

РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА НА ЗЕМЛЕ (по массе)

23% 47% Атмосфера Литосфера Гидросфера O2, CO2, O3, (озон) H2O SiO2, CaCO3, Al2O3

Примеры веществ, содержащих кислород

ДОКАЗАТЕЛЬСТВО ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССА ФОТОСИНТЕЗА В РАСТЕНИЯХ

ОПЫТ 1. Получение в процессе фотосинтеза крахмала и доказательство его наличия.

Комнатное растение на несколько дней поместили в темный шкаф. После этого, на обе стороны листьев прикрепили полоски черной бумаги и поставили растение на свет.

Через 10 часов лист срезали. Сняли бумагу. На 2 мин. опустили лист в кипящую воду, затем в горячий спирт. Обесцветившийся лист промыли водой и обработали слабым раствором йода. Лист посинел, но осталась светлая полоска. Вывод: исследования показали, что в листьях на свету образуется крахмал, а это возможно только в процессе фотосинтеза.

Поместили водное растение в 5%-й раствор гидрокарбоната натрия (для обогащения среды углекислым газом).

Рядом со стаканом поставили источник света. Кислород собрали в перевернутую пробирку.

ОПЫТ 2. Получение кислорода в процессе фотосинтеза и доказательство его наличия.

Внесенная в пробирку тлеющая лучина вспыхнула, следовательно, в пробирке кислород. Вывод: растения при фотосинтезе выделяют кислород.

Через 10 дней аккуратно подняли пробирку с собранным кислородом и проверили его наличие.

Доказательство наличия кислорода

ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА КИСЛОРОДА

ХАРАКТЕРИСТИКА КИСЛОРОДА КАК ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА

Химическая формула: Модель молекулы: Мr (О2) = mM (О2) = Строение молекулы:

О2 32 32 а.е.м. О=О

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА

Кислород – газ, без цвета и запаха, мало растворим в воде – в 100 объемах воды при 20 °C растворяется 3,1 объема кислорода; кислород немного тяжелее воздуха: 1 л О2 (при н.у.) весит 1,43 г, 1 л воздуха (при н.у.) – 1,29 г; температура кипения – -183 °C, температура плавления – -219 °C.

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРОМЫШЛЕННОСТИ

1. Из воздуха. Перегонка сжиженного воздуха. Производство газообразного кислорода из сжатого атмосферного воздуха методом короткоцикловой безнагревной адсорбции.

2. Из воды. Электролиз: 2H2O → 2H2 + О2. 3. При разложении хлоратов. Например: 2KClO3 → 2KCl + 3О2. (Используется для получения кислорода на подводных лодках, космических кораблях и т.п.)

эл. ток

Опыт Пристли 2HgO = 2Hg + O2

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА В ЛАБОРАТОРИИ

Разложение перманганата калия. Кислород собирают методом вытеснения воды.

Обнаружение кислорода при помощи тлеющей лучины

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ: «Получение кислорода из пероксида водорода под действием катализатора»

Доказательство того, что катализатор, ускоряя реакцию, сам в ней не расходуется: взвешивание оксида марганца(IV) на электронных весах до и после опыта (после высушивания).

ОПЫТ «Разложение пероксида водорода в присутствии мяса и картофеля». Реактивы и оборудование.

Демонстрация опыта.

ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:

1. § 59, упр. 1, 2 (с. 160) по учебнику «Химия 8» Кузнецовой Н.Е., Титовой И.М. и др. 2. Подумайте, какие способы получения кислорода в лаборатории наиболее целесообразны. 3. Напишите рассказ о приключениях кислорода.

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!