» » » Химический элемент - водород

Презентация на тему Химический элемент - водород


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Химический элемент - водород. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 11 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Тема урока: «Химический элемент - водород» Подготовила: Михно Валерия 9 «В» класс Учитель: Назаренко Любовь Дмитриевна
Слайд 2
Краткая характеристика элемента H 1 1,00794 1s1 Водород Водоро́д — первый элемент периодической системы элементов. Широко распространён в природе. Простое вещество водород — H2 — лёгкий бесцветный газ. В смеси с воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. Нетоксичен. Растворим в ряде металлов: железе, никеле, палладии, платине.
Слайд 3
Происхождение названия  Лавуазье дал водороду название hydrogène (от др.-греч. ὕδωρ — «вода» и γενναω — «рождаю») — «рождающий воду». Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году — по аналогии с ломоносовским «кислородом».
Слайд 4
Распространенность  Водород — самый распространённый элемент во Вселенной. На его долю приходится около 92 % всех атомов (8 % составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых элементов — менее 0,1 %). Таким образом, водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа. В условиях звёздных температур (например, температура поверхности Солнца ~ 6000 °C) водород существует в виде плазмы, в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов и может образовывать молекулярные облака, значительно различающиеся по размерам, плотности и температуре
Слайд 5
Химические свойства  Молекулы водорода Н2 довольно прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия: Н2 = 2Н − 432 кДж  Поэтому при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами, например с кальцием, образуя гидрид кальция: Ca + Н2 = СаН2  и с единственным неметаллом — фтором, образуя фтороводород: F2 + H2 = 2HF  С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре или при другом воздействии, например при освещении: О2 + 2Н2 = 2Н2О  Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов, например: CuO + Н2 = Cu + Н2
Слайд 6
 Записанное уравнение отражает восстановительные свойства водорода. N2 + 3H2 → 2NH3  С галогенами образует галогеноводороды: F2 + H2 → 2HF, реакция протекает со взрывом в темноте и при любой температуре,  Cl2 + H2 → 2HCl, реакция протекает со взрывом, только на свету.  С сажей взаимодействует при сильном нагревании:
Слайд 7
Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельны ми металлами При взаимодействии с активными металлами водород образует гидриды: 2Na + H2 → 2NaH Взаимодействие с оксидами металлов Оксиды восстанавливаются до металлов: CuO + H2 → Cu + H2O
Слайд 8
Получение водорода  В промышленности:  2NaCl + 2H 2 O → H 2 ↑ + 2NaOH + Cl 2  СН 4 + 2Н 2 0 = CO 2 + 4Н 2 — 165 кДж  H 2 O + C ⇄ H 2 + CO  CH 4 + H 2 O ⇄ CO + 3H 2 (1000 °C)  2CH 4 + O 2 ⇄ 2CO + 4H 2  Крекинг и реформинг углеводородов в процессе переработки нефти
Слайд 9
 В лаборатории:  Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑  Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 ↑  NaH + H 2 O → NaOH + H 2 ↑  2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 ↑  Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 ↑  Тетрагидротсоцинкат дикалия
Слайд 10
Применение водорода
Слайд 11
Домашнее задание: § 17

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru