» » » Кислород (9 класс)

Презентация на тему Кислород (9 класс)


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Кислород (9 класс). Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 8 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Презентацию подготовила Ученица 9 класса МОУ «Лицей г. Отрадное» Смирнова Роксана
Слайд 2
Кислород как элемент. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, 2. Строение атома: P 1 1 = 8; n 0 1 = 8; ē = 8 валентность II , степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.
Слайд 3
Кислород как элемент. Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры. Состав воздуха: Состав воздуха: О2 – 20-21 %; О2 – 20-21 %; N2 N2 – 78%; – 78%; CO2 – CO2 – 0,03%, 0,03%, остальное приходится на инертные остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси. газы, пары воды, примеси. 4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89 % по массе. 5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. 6. Входит в состав большинства минеральных и горных пород (песок, глины, и др). В составе воздуха (в виде простого вещества). 7. Жизненно важный элемент для всех организмов, содержится в большинстве органических веществ, участвует во многих биохимических процессах, обеспечивающих развитие и функционирование жизни. 8. Кислород открыт в 1769-1771 гг. шведским химиком К.-В. Шееле
Слайд 4
Физические свойства. Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода , в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.
Слайд 5
Химические свойства. С неметаллами C + O 2  CO 2 S + O 2  SO 2 2H 2 + O 2  2H 2 O Со сложными веществами 4 FeS 2 + 11 O 2  2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O С металлами 2 Mg + O 2  2 MgO 2Cu + O 2 – t  2CuO Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель. 1. Неустойчив: O3  O2 + O 2. Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O  2KOH + I2 + O2 Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.
Слайд 6
Способы получения. Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха). Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ) 2KClO 3 – t  ;MnO2  2KCl + 3O 2  2H 2 O 2 – MnO2  2H 2 O + O 2 
Слайд 7
Проверка собравшегося кислорода. Получение 3 O 2  2 O 3 Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе перманганата калия при нагревании: 2KMnO4 –t  K2MnO4 + MnO2 + O2  Разложение этой соли идёт при нагревании её выше 2000 С.
Слайд 8
Применение кислорода: • Находит широкое применение в медицине и промышленности. • При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. • При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. • Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки. • Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах. • Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru